2025~2026学年重庆市高二上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年重庆市高二上学期12月联考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿B．可使用硫酸铝钾作净水剂C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用D．用碳酸钠作胃药治疗胃酸过多2.下列化学用语或图示不正确的是

A．次氯酸的电子式为B．中共价键的电子云图形为C．水分子的VSEPR模型为D．硫离子的结构示意图为3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．氯化钡溶液中：、、、D．的溶液中：、、、4.下列方程式书写不正确的是

A．的电离方程式：B．磷酸的电离方程式：C．实验室制备胶体的离子方程式：(胶体)D．锅炉去水垢过程中加入溶液反应的离子方程式：5.下列有关叙述正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式为B．焰色试验为浅紫色，与电子跃迁有关C．分子的空间结构呈正四面体，键角为109°28′D．基态Cu原子核外电子排布符合构造原理6.下列实验设计方案和操作均正确的是

A．测定醋酸的浓度B．制备无水氯化铁C．验证铁电极是否受到保护D．测定氯水的pH

A．AB．BC．CD．D7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中的数目为B．的溶液中的数目为C．标准状况下含键数目为D．31g白磷()含共价键数目为8.下列叙述中，正确的是

A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子D．的VSEPR模型与它的空间结构一致9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应为B．温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是

QYZXW

A．单核离子半径：B．第一电离能：C．基态X原子有3个未成对电子D．简单氢化物的稳定性：11.下列操作、现象及结论均正确的是

选项操作现象结论A用pH计测量醋酸、盐酸的pH醋酸的pH大是弱电解质B向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡常数三氟乙酸的大于三氯乙酸的F的电负性大于ClD将铁钉放在氯化钠溶液中浸泡后取出，在空气中放置一段时间铁钉生锈铁钉发生了析氢腐蚀

A．AB．BC．CD．D12.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法不正确的是

A．储能过程中电能转变为化学能B．充电时阳极区溶液pH增大C．充电总反应：D．放电转移电子时，负极区溶液质量减少96g13.常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，电离常数B．在的溶液中：C．溶液中：D．溶液中离子浓度从大到小的顺序：14.如图为室温下、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图{已知：；可认为M离子沉淀完全；}。下列叙述不正确的是

A．由a点可求得的溶度积数量级为B．室温下，时的溶解度约为0.0078gC．溶液中浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．当的中混有时，可通过调节pH除去而不损耗二、解答题15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：

元素相关信息A电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C元素的基态原子价层电子排布是D元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期E元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子F第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多M元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满回答下列问题：(1)元素B的基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，元素F基态原子的简化电子排布式为___________，在第四周期元素中其基态原子只有一个未成对电子的元素共有___________种。(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电负性由大到小：B．第一电离能由大到小：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．最简单氢化物的沸点：(3)A与D形成的中，中心原子D原子上的价层电子对数是___________；A—D—A键角：___________(填“大于”或“小于”)。(4)过量M单质和D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是___________；元素M与Cu的第二电离能分别为，，的原因是___________。16.依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样品中杂质的质量分数。实验步骤如下：①迅速称取烧碱样品1.000g，溶解后配制成100mL溶液，备用；②将标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数；③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。回答下列问题：(1)将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________；洗涤滴定管前必须进行的操作是___________。(2)第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。(3)第二次滴定所用指示剂是___________；判断第二终点的现象是___________。(4)排出酸式滴定管中的气泡，应选择图中的___________(填标号)。①②③④(5)样品中的质量分数___________%(计算结果保留小数点后2位)。(6)下列操作会导致测得的质量分数偏低的是___________(填标号)。

A．到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生B．记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面C．到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出D．到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡17.实验室以含锌废液(溶质主要成分为，及少量的、)为原料制备碱式碳酸锌[]的实验流程如下：已知：①的结构式为；②常温下，。回答下列问题：(1)中S原子的杂化方式为___________，“氧化除锰”操作中生成和的离子方程式为___________。(2)为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择___________；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)(3)流程“沉锌”后接着需要“过滤”产品。过滤需用到下列仪器中的___________(填标号)，为了确保产品纯度高需要对产品进行洗涤，简述判断固体洗涤干净的方法：___________。A．B．C．D．E．F．G．(4)可进一步转化为，需进行的操作是___________。18.和均是常见的化工原料，可用于食品防腐、漂白、抗氧化等，也可用于造纸工业和纺织工业。已知25℃时，H2SO3和CH3COOH的电离平衡常数如下表：

酸电离平衡常数

(1)用离子方程式表示溶液显碱性的主要原因：___________；加水稀释溶液，的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)25℃时，浓度均为的a．、b．、c．溶液，pH由大到小的顺序为___________(用相应字母作答)。(3)烟气中的可用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，可再次使用。25℃