2025~2026学年青海省海南藏族自治州高级中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年青海省海南藏族自治州高级中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是

A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B．增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞2.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是①②③

A．①B．②③C．②D．①②③3.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了

A．增大反应速率B．提高N2和H2的利用率C．降低氨的沸点D．提高平衡混合物中氨的含量4.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是

A．的电离程度增大B．增大C．的数目增多D．增大5.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为，已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413则该反应的为

A．B．C．D．6.下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B．Na与水反应时，增加水的量C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石8.如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小压强二、多选题9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降三、单选题10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨B．新制氯水在光照条件下颜色变浅C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色11.将置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，，，下列说法错误的是

A．平衡时，B．此温度下反应①的平衡常数为3.6C．平衡时的分解率为80%D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为12.对于可逆反应，下列图示正确的是

选项ABCD研究目的压强对平衡的影响温度对平衡的影响催化剂对平衡的影响平衡体系增加，对平衡的影响图示

A．AB．BC．CD．D13.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．所在的基元反应中活化分子百分数最大B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动C．使用催化剂只降低正反应的活化能D．该历程中的最大能垒(活化能)14.已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是

A．各点对应的水的离子积：B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性四、填空题15.请认真观察图，然后回答问题：(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。(2)该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。(3)下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。

A．与反应B．与固体反应C．铝热反应D．灼热的炭与反应(4)已知热化学方程式：△H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。(5)已知：(石墨)C(石墨)请写出与、、的关系_______。16.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。(2)a．b．c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。(3)a．b．c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。①加入②加入NaOH固体③加入浓硫酸④加入固体(5)已知的电离平衡常数，中约为___________mol/L。(6)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

HClO写出少量通入溶液中的离子方程式：___________。(7)从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：___________。五、解答题17.溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号溶液酸性溶液温度/℃时间/s浓度体积/mL浓度体积/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列问题：(1)为了保证实验的准确性，须保证___________。(2)利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号)(3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。(4)若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。(5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。18.是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题：(1)已知：①②③则反应：___________。(2)利用碳还原NO的反应为。该反应在常温下可以自发进行，则该反应的___________(填“”“”或“”)0。(3)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：。反应过程中测得各容器中随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为、、)

时间0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数___________，丙容器的反应温度___________(填“”“”或“”)400。(4)已知：。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。①在催化剂A的作用下0~4min的___________。②该反应活化能、、由小到大的