2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高二上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试卷

2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高二上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．已知，稳定性：石墨金刚石B．，已知，，则一定不能自发进行C．工业合成氨反应选择400~500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响2.下列有关反应热说法错误的是

A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：，则稀溶液与稀醋酸生成水时，反应热数值偏小C．已知：，则和充分反应，放出的热量小于D．在下，的燃烧热，则分解的热化学方程式为3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、C．由水电离出的的溶液中：、、、D．使显红色的溶液中：、、、4.盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A．NH4Cl溶液可用于除铁锈B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3D．FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含的数目为B．的乙醇溶液中含有氧原子数为C．与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为D．标准状况下，中含有的分子数为6.下列叙述正确的是

A．明矾可以用于净水是因为：B．溶液的水解方程式：C．溶液显酸性的原因：D．小苏打能中和胃酸是因为：7.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10mL1mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1mol∙L−1NaOH溶液完全反应④0.1mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol∙L−1

A．①③B．②③C．①④D．②④8.利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．温度下充入稀有气体，转化率不变B．温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移C．从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效D．b、d两状态下，化学反应速率9.下列装置不能达到相应实验目的的是

A.用①装置测定中和反应的反应热B.用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)C.用③装置探究温度对平衡的影响D.用④装置探究、对分解的催化效果

A．AB．BC．CD．D10.下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率11.在25℃时，下列说法正确的是

A．的醋酸溶液稀释100倍，B．溶液中，离子浓度大小关系为：C．向氨水中加入稀硫酸至，此时D．同浓度的①②溶液，：①>②12.已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是

A．该反应B．使用催化剂可以降低反应的C．曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能D．曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是②13.将18mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：，相关数据如下表：

时间/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列说法正确的是

A．容器B为绝热环境B．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的C．反应到40min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动D．计算可知容器B的平衡转化率为66.7%14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>cB．a、b、c三点的电离程度：c<a<bC．向c点溶液加水，变小，不变D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b15.工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是

A．0.1mol/L溶液中：B．向氨水中通入至：C．被吸收的离子方程式：D．0.1mol/L溶液中：二、解答题16.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题：(1)“550℃焙烧”的目的是___________。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。(3)“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和___________。(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为___________。②控制40～50℃的原因是___________。(5)“滤渣2”的成分是___________。(6)在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为___________。17.某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制的标准溶液(1)称量时，用分析天平称量___________(精确度)。(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号)

A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线【实验二】测定的浓度(3)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。(4)用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________。(5)4次滴定消耗溶液的体积记录如下：

实验次数1234滴定前滴定终点消耗溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗溶液的体积为___________，则该醋酸溶液的物质的量浓度为___________(精确到)。【实验三】(6)用计测定时的醋酸的为2.88，计算的电离常数___________。18.CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：①；②。回答下列问题：I.已知：的燃烧热为286kJ/mol、CO的燃烧热为，。(1)则a=_______；反应②自发进行的条件是_______；(填选项字母，下同)。A．高压B．低压C．高温D．低温(2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有_______。

A．增大压强B．选用高效催化剂C．降低温度D．恒压下充入II.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入，经过10min，容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为，平衡时与CO的分压比为1：1。(3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．B．C．D．(4)1100K时，10min时CO的转化率为_______；0~10min内用水蒸气表示的化学反应速率为_______。(5)1100K条件下，平衡时压强为，反应①用气体分压表示的化学平衡常数_______(用含的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。(6)已知反应①：，，反应②：，，为速率常数。则反应③的化学平衡常数_______(用含的代数式表示)。19.按要求填空。(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中pH=_______。②HA的电离平衡常数K=_______。(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHClO电离平衡常数(25℃)；；按要求回答下列问题：①的酸性由强到弱的顺序为_______。②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶