2026届上海市华师大一附中、晋元高级中学联考高三上学期期中化学试卷

2026届上海市华师大一附中、晋元高级中学联考高三上学期期中化学试卷一、综合题过氧化脲，又称过氧化氢尿素，是过氧化氢和尿素的加合物（结构如图所示），常温下为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会解离为过氧化氢与尿素，是一种新型绿色固体消毒杀菌剂。1．组成过氧化脲各元素中，第一电离能最大的是_____。

A．氢元素B．碳元素C．氮元素D．氧元素2．下列微粒间作用力，在过氧化脲晶体中存在的有_____。（不定项）

A．离子键B．配位键C．氢键D．范德华力3．1mol过氧化脲中含有σ键的数目是_____个。4．关于过氧化脲的说法正确的是_____。

A．属于分子晶体B．属于强电解质C．所有原子处于同一平面D．所有共价键均为极性键为探究过氧化脲性质，配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液。量取两份溶液，分别进行如下操作：

实验操作现象①用稀酸化后滴加溶液紫红色消失②用稀酸化后加入溶液和四氯化碳，振荡，静置……5．实验②的现象是_____。6．实验①和②依次体现了过氧化脲的性质是_____。7．如图是配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液部分过程。（1）“操作a”需重复2~3次，目的是_____。（2）“操作b”的具体操作是_____。实验室中用尿素与过氧化氢制取过氧化脲，反应原理为：取溶液（），加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解，充分反应后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得白色针状晶体9.4g。8．计算本次实验过氧化脲的产率_____。（写出计算过程）二、解答题丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷为原料进行制备。方法Ⅰ：直接脱氢工艺已知有关物质的燃烧热数据如下：

物质燃烧热9．_____。10．、下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生直接脱氢反应，丙烷的平衡转化率。（1）判断体系达到平衡状态的标志是_____。（不定项）A.单位时间内，的消耗速率等于的生成速率B.体系中气体的密度不再改变C.单位体积内气体的分子数不再改变D.与之和保持不变（2）已知600℃、0.4MPa时气体总浓度为，达到平衡时容器体积为。则的平衡浓度_____。（3）达到平衡后时刻向体系中充入，时达到新平衡，此过程中丙烷的转化率（）随时间（t）变化的曲线为_____。A.B.C.D.方法Ⅱ：氧化脱氢工艺11．如图能正确表示丙烷氧化脱氢反应与温度关系图像的是_____。

A．B．C．D．12．丙烷氧化脱氢反应历程分为如下四步（其中“·”表示基团含有的单电子）：i.（慢）ii.（快）iii.（快）iv.……（快）（1）步骤iv的反应式为_____。（2）决定丙烷氧化脱氢反应整体反应速率大小的步骤是_____。A.步骤iB.步骤iiC.步骤iiiD.步骤iv氧化脱氢除生成外，还会生成、等物质。在某催化剂作用下，相同反应时间内的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。13．图中的转化率随温度升高而上升的原因可能是_____。（不定项）

A．温度升高，平衡正向移动B．温度升高，有效碰撞频率增大C．温度升高，催化剂活性增大D．温度升高，正向自发程度增大14．575℃时，的选择性为_____（保留3位有效数字）。（）15．结合图中信息与相关知识，提出两条能提高氧化脱氢反应中选择性的措施：_____、_____。三、综合题氮化铬（CrN）是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持装置），固体可选择不同含铬物质。16．实验室常用消石灰和固体混合加热制取氨气。（1）写出该反应的化学方程式：_____。（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是_____。固体可用无水氯化铬固体和氨气反应制备，主要反应为。17．无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是_____。18．实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明_____。固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。19．写出与发生第一步氧化还原反应的化学方程式：_____。20．不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体）。据此可确定用该法合成适宜的反应温度为_____。

A．600℃B．700℃C．800℃D．900℃21．产品中含少量杂质，取样品在氧气流中充分煅烧，残留固体，其成分全为。样品中与的物质的量之比为_____。氮化铬晶胞为立方体，棱长为，结构如图所示。22．与氮化铬晶胞结构相似的是_____。

A．氯化铯晶体B．氯化钠晶体C．碳化硅晶体D．氯化氢晶体23．晶胞中，与一个原子最近且距离相同的原子有_____个。

A．4B．6C．8D．1224．晶胞的密度为_____（用含、的代数式表示，）。罗哌卡因是临床上常用的长效麻醉药，其两种合成路线如下所示（罗哌卡因分子中两种原子用、标记）：已知：25．罗哌卡因分子中含有不对称碳原子的数目是_____。

A．0个B．1个C．2个D．3个26．反应①所需的无机试剂与条件可能是_____。

A．新制氢氧化铜、煮沸B．浓硝酸、浓硫酸、加热C．酸性高锰酸钾溶液、加热D．氧气、点燃27．反应②的反应类型是_____。28．有机化合物C的结构简式为_____。29．有机化合物Y的系统名称是_____。30．已知原子电子云密度越大，碱性越强。判断罗哌卡因中碱性较强的原子是哪一个_____（或）并说明理由。31．结合路线信息，用催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_____。

A．B．C．D．32．写出满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式_____。i.不含环状结构ii.含有氰基（）iii.分子中氢原子化学环境有2种，个数比为9:233．结合相关信息，设计以2-丁烯与丁胺（）为有机原料合成的合成路线_____（其他无机试剂和有机溶剂任选）。某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。甲同学设计如下双液电池装置。34．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过_____mol电子。35．其他条件不变，将溶液换为溶液，工作一段时间后，能闻到少量刺激性气味。结合相关化学方程式与电极反应式解释刺激性气味产生的原因______。36．双液电池可用电池表达式来简要表示，如上图装置可以表示为：其中“|”用来分隔每侧半池中的电极与电解质溶液，“||”表示盐桥。用电池表达式表示能实现反应的双液电池：___________|______||______|______乙同学探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计如图所示装置。37．正极的电极反应式为_____。38．关于该装置说法正确的是_____。（不定项）

A．若将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成B．若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈C．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈D．为提高探究实验效率，可用稀盐酸代替自来水丙同学对铝片电解氧化进行探究。取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为，用直流电源在的硫酸中进行电解，铝片表面逐渐形成一定厚度的氧化膜。39．铝片预处理包括去除表面油污与原有的氧化膜，可选用的试剂是_____。

A．稀B．浓C．溶液D．溶液40．关于铝电解氧化说法正确的是_____。（不定项）

A．铝片作阳极，与电源正极相连B．铅电极的反应式为：C．铝电极的反应式为：D．随着电解