人民教育出版社2026年高中化学计算能力评价试题及答案

人民教育出版社2026年高中化学计算能力评价试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：高中化学计算能力评价试题考核对象：高中学生题型分值分布-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低O₂浓度4.某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有（）。A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Cl⁻5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.13D.146.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢气B.氯化钠C.干冰D.乙醇7.在恒容密闭容器中，2P(g)⇌P₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断8.某金属与足量稀硫酸反应生成22.4L氢气（标准状况），该金属的物质的量为（）。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol9.下列说法正确的是（）。A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.中和反应不属于氧化还原反应D.单质既不是氧化剂也不是还原剂10.将10g纯碱（Na₂CO₃）溶于100mL水中，溶液的摩尔浓度为（）。A.1mol/LB.2mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L二、填空题（每空2分，共20分）1.1molO₂完全反应生成2molSO₃，转移的电子数为_______个。2.将10g10%的NaOH溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为_______%。3.在恒压条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。4.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有_______离子。5.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为_______。6.0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3，醋酸的电离常数为_______。7.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡_______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”）。8.某金属与足量稀硫酸反应生成11.2L氢气（标准状况），该金属的物质的量为_______mol。9.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，则反应中转移的电子数为_______。10.将20g20%的Na₂CO₃溶液与10g10%的盐酸混合，反应后溶液的pH值_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。（）3.在恒容条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，反应速率增大，平衡不移动。（）4.某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄²⁻离子。（）5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为7。（）6.乙醇是非电解质，不能导电。（）7.在恒压条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）8.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有Cl⁻离子。（）9.氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。（）10.将10g纯碱（Na₂CO₃）溶于100mL水中，溶液的摩尔浓度为1mol/L。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.解释为什么将浓硫酸稀释时会放出大量热量。3.写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式，并标明氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。五、应用题（每题9分，共18分）1.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后SO₂的转化率为60%。求平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.将20g20%的Na₂CO₃溶液与10g10%的盐酸混合，计算反应后溶液的pH值。（假设反应完全，Na₂CO₃过量）标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1摩尔。2.A解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=xg×40%，x=5g，质量分数为5/100=2%。3.B解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，提高SO₂转化率。4.A解析：BaSO₄不溶于盐酸，BaCO₃溶于盐酸，BaSO₃溶于盐酸，BaSO₄不溶于盐酸。5.B解析：等体积混合，盐酸和NaOH恰好反应生成NaCl，溶液呈中性。6.B解析：氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。7.C解析：恒容条件下，充入惰性气体不影响反应物和生成物的浓度，平衡不移动。8.A解析：22.4L氢气（标准状况）为1mol，根据化学方程式，金属的物质的量为1mol。9.A解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。10.C解析：10gNa₂CO₃的物质的量为10g/106g/mol≈0.094mol，溶液体积为100mL，摩尔浓度为0.094mol/0.1L=0.94mol/L，近似为0.1mol/L。二、填空题1.6.02×10²³解析：1molO₂生成2molSO₃，转移4mol电子，电子数为4×6.02×10²³。2.5%解析：稀释前后溶质质量不变，10g×10%=xg×20%，x=5g，质量分数为5g/(10g+100g)×100%=5%。3.减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。4.CO₃²⁻解析：Ag₂CO₃不溶于氨水，AgCl溶于氨水。5.7解析：等体积混合，盐酸和NaOH恰好反应生成NaCl，溶液呈中性。6.1.8×10⁻⁵解析：pH=3，[H⁺]=1×10⁻³mol/L，Ka=[H⁺]²/C≈1.8×10⁻⁵。7.不移动解析：恒容条件下，充入惰性气体不影响反应物和生成物的浓度，平衡不移动。8.0.5解析：11.2L氢气（标准状况）为0.5mol，根据化学方程式，金属的物质的量为0.5mol。9.2解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，转移的电子数为2。10.大于解析：Na₂CO₃过量，反应后溶液呈碱性。三、判断题1.√2.√3.×解析：升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向移动。4.×解析：可能含有SO₃²⁻离子。5.√6.√7.×解析：升高温度平衡常数减小。8.×解析：可能含有Br⁻或I⁻离子。9.√10.×解析：溶液体积大于100mL，摩尔浓度小于1mol/L。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上合成氨采用高压、高温、催化剂，以平衡正向移动。2.浓硫酸稀释时会放出大量热量，因为稀释过程中硫酸与水发生剧烈的放热反应。3.化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，氧化剂：HCl，还原剂：Na₂CO₃。五、应用题1.解：起始浓度（mol/L）：SO₂0.4，O₂0.2，SO₃0转化浓度（mol/L）：SO₂0.4×60%=0.24，O₂0.12，SO₃0.24平衡浓度（mol/L）：SO₂0.4-0.24=0.16，O₂0.2-0.12=0.08，SO₃0.24平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.24)²/(0.16)²×0.08≈0.452.解：Na₂CO₃的物质的量：20g×20%/106g/mol≈0.038mol盐酸的物质的量：10g×10%/36.5g