年中考化学一轮复习教材知识梳理（甘肃）第九单元溶液

第九单元溶液第一部分教材知识梳理01知识清单02实验突破03甘肃5年中考目录第九单元溶液04精准预测

■知识点一溶液及其利用1.

溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成

、

⁠

的混合物，叫作溶液。(2)组成①溶质：

的物质。溶质可以是气体、液体或固体。②溶剂：

的物质，

是最常用的溶剂。均一稳定被溶解能溶解其他物质水知识拓展(1)水不能溶解所有的物质，如二氧化锰等。(2)溶剂、溶质的确定方法：a.根据名称判断，如碘酒中碘是

⁠，

酒精是

；b.若是固体或气体与液体形成的溶液，一般固体和气

体作

，液体作

；c.若是由两种液体组成的溶液，一般

把量多的看作

；d.由水和其他物质形成的溶液，无论水量的多

少，水都作溶剂。溶质溶剂溶质溶剂溶剂(3)特征①均一性：溶液中任意部分的组成、性质完全相同。②稳定性：外界条件(如温度、溶剂量、气体压强等)不变时，溶质不会从

溶剂中分离出来。③属于混合物。(4)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。特别提醒

溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均

一、稳定的液体，但不是溶液，因为它是纯净物，而溶液是混合物。2.

溶解时的吸热或放热现象类型定义举例吸热有些溶质溶解时，最终溶液温度降低

⁠⁠放热有些溶质溶解时，最终溶液温度升高

⁠吸放热现象不明显多数溶质溶解时，整个过程中溶液

温度基本不变NaClNH4NO3(合理即可)

NaOH(合理即可)

3.

溶液的应用(1)在溶液中化学反应比较快：在实验室和化工生产中，常常先将几种固

体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅拌，以加快反应的进行。(2)溶液对动植物的生理活动具有重要意义：医疗上的生理盐水、葡萄糖

等是根据人的生理需求配制的溶液；无土栽培的作物从营养液中吸收养料

生长发育。▼[练对点一]1.(2025·凉州区校级一模)下列有关溶液的说法正确的是(

A

)A.

硝酸铵溶于水，溶液温度降低B.

固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C.

不饱和溶液一定是稀溶液D.

喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大A2.(2025·甘州区一模)类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下

列有关推理正确的是(

C

)A.

氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物都是氧化物B.

活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质

一定是活泼金属C.

溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶液一定是混合物D.

碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是

碱的溶液C3.

小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部

的塑料片与烧杯粘在一起了，他加入的物质可能是(

C

)A.

蔗糖B.

食盐C.

硝酸铵固体D.

氢氧化钠固体C4.

王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有

油和水的瓶子，让油水充分混合，静置，发现油水不分层。下列说法不正

确的是(

A

)A.

太空中水不能作溶剂B.

在地面油水混合物会产生分层现象C.

在不同环境中同一实验可能现象不同D.

在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象A■知识点二溶质质量分数4.

溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是

的质量与

⁠的质量之

比，通常用百分数表示。溶质溶液

(3)溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增大增大减小不变减小减小增大增大不变增大增大减小不变减小减小5.

溶液稀释的计算(1)依据：溶液稀释前后，

的质量不变。(2)计算公式：m(浓)×a％＝m(稀)×b％(a％、b％各表示稀释前后溶液

的溶质质量分数)，m(稀)＝m(浓)＋加入水的质量。6.

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P85实验十)溶质▼[练对点二]5.(2025·凉州区校级一模)向12.9

g含有少量NaCl杂质的Na2CO3白色固体

中，慢慢加入10％的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4

g。求：(1)白色固体中Na2CO3的质量是多少？解：(1)白色固体中Na2CO3的质量是10.6

g(2)所消耗稀盐酸的质量是多少？解：(2)所消耗稀盐酸的质量是73

g。(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1％)解：(3)所得溶液的溶质质量分数约是17.2％。6.

现有100

g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数

增加一倍，下列操作中正确的是(

C

)A.

加入食盐10

gB.

加入水50

gC.

蒸发掉水50

gD.

加入100

g溶质质量分数为20％的食盐C■知识点三饱和溶液与不饱和溶液7.

概念(1)饱和溶液：在

下，向一定量

里加入某种溶质，

当溶质

时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在

下，向一定量

⁠里加入某种溶

质，当溶质

时，所得到的溶液叫作这种溶质的不饱

和溶液。一定温度溶剂不能继续溶解一定温度溶剂还能继续溶解8.

判断方法(1)根据能否继续溶解溶质判断溶液是否饱和：(2)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。9.

相互转化的方法(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)：不饱和溶液

饱和溶液

结晶(2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而降低的物质，如Ca(OH)2]：不饱和溶液

饱和溶液

结晶特别提醒(1)饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液是稀溶液。(2)不饱和

溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。(3)在一定

温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。(4)一定条件下

某溶质的饱和溶液对于另一种溶质来说不一定是饱和溶液。如一定温度

下NaCl的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。▼[练对点三]7.(2025·陇南一模)常温下在5

g

Ca(OH)2固体中加入95

g水，充分搅拌后

静置，将上层清液分在三个小烧杯中进行实验(如图)。分析下列说法不正

确的是(

D

)DA.

上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数一定小

于5％B.

在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可

以再溶解Ca(OH)2固体C.

用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊D.

在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度时，所

得溶液中溶质的质量增大8.

下列有关溶液的说法正确的是(

B

)A.

溶液都是无色的B.

溶液都是混合物C.

稀溶液一定是不饱和溶液D.

饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温B■知识点四溶解度的应用及溶解度曲线10.

溶解度(1)固体物质的溶解度①定义：固体的溶解度表示在一定

下，某固态物质在

⁠

溶剂里达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量。四要素：

(条件)、

(标准)、

(状态)、

溶解度单位为克(g)。温度100

g

一定温度100

g溶剂饱和

101

kPa

温度11.

溶解度曲线的应用命题点1

交点的含义如图所示，P点表示的含义为

⁠

⁠。t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都

是30

g

解决方法

命题点2

溶解度大小的比较如图所示，t3℃时甲的溶解度

(填“＞”“＜”或“＝”)乙的

溶解度。＞

解决方法

过该温度的点作垂直于横轴的虚线，该虚线与曲线交点的纵坐标，即

为该温度下该物质的溶解度，即t3℃时，甲的溶解度为60

g，乙的溶解度

为38

g，故t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。命题点3

饱和溶液与不饱和溶液的转化(详见P82知识点三9)命题点4

饱和溶液和不饱和溶液的判断、溶液的质量及溶质质量分数的

计算如图所示，t3℃时将35

g的甲物质加入50

g水中，甲形成的溶液是

g，溶质质量分数为

，该溶液是

(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。80

37.5％

饱和溶液解决方法

命题点5

判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势解决方法

看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平

缓。常见物质的溶解度曲线可分为：①陡升型，表示物质的溶解度随温

度升高而显著增大，如甲物质。②缓升型，表示物质的溶解度随温度升

高而变化不大，如乙物质。③下降型，表示物质的溶解度随温度升高而

减小，如丙物质。命题点6

一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的

大小比较如图所示，t1℃时，100

g水中分别溶解甲、乙、丙三种固体物质达到饱和

状态时，溶解最多的物质是

⁠。乙解决方法

溶质的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越

小。溶剂的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需要溶质的质量

越大。本题中，t1℃时甲、乙、丙三种固体物质中，乙的溶解度最大，

故达到饱和状态时，溶解最多的物质是乙。命题点7

判断温度改变时，溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量

分数的变化情况以及物质提纯的方法解决方法(1)温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根

据温度变化时是否有晶体析出进行判断，具体详情如下表所示：溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数无晶体析出不变不变不变不变有晶体析出减小减小不变减小(2)对于温度改变时有晶体析出的饱和溶液，析出的晶体质量等于两个温

度下饱和溶液中所含溶质质量的差值。(3)提纯物质的方法：a.曲线为陡升型，如提纯甲时，用降温结晶(或冷却

热饱和溶液)的方法。b.曲线为缓升型，如提纯乙时，用蒸发结晶的方

法。c.曲线为下降型，如提纯丙时，用升温结晶的方法。▼[练对点四]9.(2025·凉州区校级一模)a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，

回答下列问题。(1)在20

℃时，把20

g物质a加入到50

g水中形成溶液的质量为

g。(2)某温度时，将b的饱和溶液升温

(填“一定”或“不一定”)

能形成不饱和溶液。62.5

不一定(3)60

℃，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20

℃时，其溶

剂质量由大到小的顺序为

⁠。(4)关于a、b溶液说法不正确的是

(填序号)。A.20

℃时，可配制质量分数为25％的a溶液B.

使60

℃的a饱和溶液析出晶体的方法只有一种C.

阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液c＞b＞a

ABC

10.(2025·凉州区一模)如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，

根据曲线回答下列问题。(1)在

℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。t

(2)t

℃时，NaCl溶液与KNO3溶液的溶质质量分数

(填“相

同”“不同”或“无法确定”)。(3)将40

℃时相同质量的NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液均降温至t

℃，析

出晶体质量较多的是

⁠。无法确定硝酸钾(或KNO3)

11.(2025·甘州区一模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列

问题：(1)P点的含义是

⁠。(2)t2℃时，将30

g

a物质放入50

g水中充分溶解得到溶液的质量为

⁠。t1℃时，a、c物质的溶解度相等75g

(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质

的质量分数由大到小的顺序是

⁠。(4)若a中混有少量b，则欲提纯a，应采取的方法是

⁠

⁠。b＞a＞c

降温结晶(或冷却热饱

和溶液)

12.

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)P点的含义是

⁠。(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与

(填“甲”“乙”或

“丙”)相似。在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等丙(3)t3℃时，将40

g甲物质加到50

g水中充分溶解后，所得溶液的质量

为

g。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是

⁠。80

蒸发结晶13.

如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：(1)t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系是

⁠。(2)t3℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液，则需加入

水的质量由多到少的顺序是

⁠。(3)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质

量分数由大到小的顺序是

⁠。X＞Y＞Z

Z＞Y＞X

Y＞X＞Z

■知识点五

粗盐中难溶性杂质的去除(详见P87实验十一)

■实验十

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.

仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃

棒、称量纸、空试剂瓶、空白标签。(2)玻璃棒的作用是

⁠。(3)量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒时量程要比量取液体的

体积

，且越

越好。搅拌，加速溶解略大接近2.

操作步骤(1)配制50

g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液：①计算所需氯化钠的质量为

g，水的质量为

⁠g②称量用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中③量取用

mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯

里④溶解用

搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的细

口瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点3

47

50

玻璃棒(2)用溶质质量分数为6％的氯化钠溶液配制50

g溶质质量分数为3％的氯

化钠溶液(溶液的稀释)：①计算所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为

g，水的

质量为

⁠g②量取用

mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③稀释用

搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同(1)⑤25

25

50

玻璃棒3.

注意事项(1)溶质为固体时，计算所需试剂的质量，精确到小数点后一位(托盘天平

只能精确到0.1

g)。(2)用托盘天平称量时要遵循

的原则，且左右两盘要垫上相

同的称量纸。(3)称量有腐蚀性或易潮解的试剂时要放在

⁠中

称量。(4)用浓溶液稀释配制稀溶液时，计算要准确运用体积、质量、密度的关

系式。(5)用量筒读数时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低

处保持水平。左物右码玻璃器皿(合理即可)

4.

实验误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量偏少溶质本身不纯；左码右物称量，且用到游码；托盘天平空载时，指针向

偏转；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放；固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂溶剂的量偏多量取溶剂时

读数；烧杯内壁上有水左仰视误差原因举例溶质质量分数偏大溶质的量

偏多托盘天平空载时，指针向

偏转；所用砝

码已生锈或沾有污渍溶剂的量

偏少量取溶剂时

读数；量取的水没有完全转移到烧杯中右俯视例1

(2025·庆阳一模)氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经

常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线，请回答

下列问题：(1)氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是

℃。(2)将t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂蒸发)，此时NaCl

溶液的溶质质量分数

(填“＞”“＝”或“＜”)Na2CO3溶液的溶质

质量分数。t2

＞

(3)农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确

的操作顺序为

(填字母)。某同学在实验室配制该溶液，若其

他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分

数

(填“增大”“减小”或“不变”)。CBDEA

增大■实验十一

粗盐中难溶性杂质的去除1.

实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、

量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、粗盐、火柴等。2.

实验步骤(1)称量：称量一定量的粗盐。(2)溶解：加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(3)过滤：①做好过滤器，装配好仪器；②将粗盐水用玻璃棒引流入过滤

器(注意“一贴”“二低”“三靠”)；③若滤液浑浊应重新过滤。(4)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中边加热

边

，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利

用余热将其蒸干。用玻璃棒不停地搅拌

特别提醒

(1)称量粗盐应使用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝

码下应垫质量相同的纸片。

(2)停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实

验台。

(3)滤液仍浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时，液面高于滤纸边

缘；③盛接滤液的烧杯不干净。3.

实验步骤中玻璃棒的作用(1)溶解时，用玻璃棒搅拌，

⁠。(2)过滤时，用玻璃棒引流，

⁠。(3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，

⁠。(4)停止加热后，用玻璃棒转移固体。加速溶解防止浊液冲破滤纸防止液体飞溅4.

误差分析(产量/产率偏低的原因)(1)称量不准确。(2)粗盐没有充分溶解。(3)过滤时有滤液损失。(4)蒸发时有液体溅出。(5)固体未完全转移等。例2

(2025·凉州区校级一模)如图是除去粗盐中难溶性杂质的实验，

请回答。(1)晾晒海水得到粗盐是利用

结晶的方法。(2)图中正确的操作顺序为

(填字母序号)。(3)操作A中，玻璃棒的作用是

⁠

⁠。蒸发CBA

搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞

溅

■考点一

溶液的形成1.(2023·兰州)下列推理正确的是(

C

)A.

氧化物中含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B.

置换反应中有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应C.

溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液D.

催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一

定是催化剂C■考点二

溶质质量分数的计算2.(2025·兰州)为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取

14.0

g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其

中逐滴加入7.3％的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。请计算

该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1％)

答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0％。3.(2025·甘肃)“金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修

复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实

验。请根据图示数据计算：(1)生成氢气的质量为

⁠。(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。解：(2)74％0.2

g

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。■考点三

粗盐提纯4.(2021·金昌)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量5.0

g粗盐需补充的主要仪器是

⁠。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是

⁠。托盘天平搅拌，加快溶解速率(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式

是

⁠。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是

(填字

母)。A.

稀盐酸B.

稀硫酸C.

稀硝酸

A

(5)步骤⑥的操作名称是

，当

时，停

止加热。蒸发蒸发皿中出现较多固体■考点四

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制5.(2024·临夏)如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分

实验操作，其中错误的是(

B

)A.

取用B.

称量C.

量取D.

溶解B■考点五

溶解度曲线6.(2025·兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探

究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说

法不正确的是(

C

)A.

氯化镁固体是易溶性物质B.

烧杯②的溶液中溶质的质量为29

gC.

烧杯③的溶液为不饱和溶液D.

各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③C7.(2024·兰州)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，

下列说法正确的是(

B

)A.

甲和乙的溶解度相等B.

t1℃时，把20

g乙加入到50

g水中，形成饱和溶液C.

若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲D.

t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分

数不变B8.(2022·金昌)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是(

B

)A.a的溶解度大于b的溶解度B.

P点表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等C.

t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃

，得到的是c的不

饱和溶液D.

t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶

质的质量分数增大B9.(2021·武威)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲

线。下列说法正确的是(

D

)A.

三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙B.

t2℃时，将20

g甲物质放入50

g水中，刚好得到70

g溶液C.

t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，

需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙D.

将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到

t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲D10.(2025·甘肃)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。(1)t1℃时，NaCl的溶解度

(填“＞”或”＜”)NH4Cl的溶解度。(2)将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施

是

(写一种即可)。＞

加入氯化铵(或恒温蒸发溶剂)

(3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用

⁠

的方法提纯NH4Cl。(4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

(化为最简

整数比)。降温结晶(或冷却热饱和溶

液)

3∶25

11.(2024·武威)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三

种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要

求填空。(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是

⁠。(2)交点C的含义是

⁠。乙T2℃时，甲、丙的溶解度相等(3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是

⁠

(填一种)。(4)T3℃时，将35

g甲物质放入50

g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质

量分数为

⁠。加入乙物质(或恒温蒸发

溶剂)

37.5％

12.(2024·临夏)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除

NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，该三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的

(填“饱和”或“不饱和”)

溶液。(2)40

℃时，把60

gMgCl2加入100

g水中，所得溶液质量是

g。饱和157.5

(3)将70

℃时三种物质的饱和溶液降温到0

℃，所得溶液溶质的质量分数

由大到小的顺序是

⁠。(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是

⁠

⁠。MgCl2＞NaCl＞MgSO4

蒸发

结晶13.(2023·金昌)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列

问题。(1)图中P点表示的含义是

⁠。(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是

⁠

⁠。20

℃时，甲、丙两物质的溶解度相等增加溶质丙(或恒温蒸

发溶剂)

(3)t2℃时，将30

g甲物质加入50

g水中充分溶解后，所得溶液的质量

为

g。(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液

中溶质质量分数由大到小的顺序为

⁠。75

乙＞丙＞甲14.(2023·武威)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图

中信息回答下列问题：(1)甲、乙两种物质在

℃时溶解度相等。(2)t3℃时，把30

g甲物质充分溶解在50

g水中，所得溶液质量是

g。t2

75

(3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最

多的是

⁠。(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是

⁠

⁠。丙降温结晶

(或冷却热饱和溶液)

15.(2022·兰州)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂

封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，

再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度

回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于

(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是

⁠

⁠。易溶氯化钠的溶解度受温度

的影响较小(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是

⁠。(4)假设潘冬子的竹筒中有358

g氯化钠，10

℃时最少需用

g水才

能完全溶解。(5)20

℃时，将20

g食盐放入50

g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量

分数为

(结果保留至0.1％)。蒸发结晶1

000

26.5％

温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.016.(2021·甘南州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列

问题。(1)在t1℃时，将30

g甲物质和100

g水混合，充分溶解后得到的溶液质量

为

⁠。(2)t1

℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为

(保留一位小

数)。120

g

16.7％

(3)t2

℃时，a点对于甲物质而言，表示甲的

(填“不饱和”或

“饱和”)溶液。(4)将t2

℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1

℃，所得溶液的溶质质量分数

甲

(填“＞”“＜”或“＝”)乙。不饱和＞

17.(2021·兰州)X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)P点的含义是

⁠。(2)t2

℃时，50

g

H2O与50

g

X混合，所得溶液中溶质质量分数为

⁠。t1

℃时，X、Z两种物质的溶解度相等20％

(3)将t1

℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2

℃，有晶体析

出的是

⁠。(4)欲使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是

⁠

(任写一种)。Z

增加溶剂(或

升高温度)

1.

在一定温度下，向一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能

力如图所示(溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正

比)，下列有关说法错误的是(

A

)A.

“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体中没有Na＋和Cl－B.a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为a＜b＝cC.

Ob段和cd段溶液不饱和，bc段溶液饱和D.

工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠A2.

A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是

(

C

)A.

t1

℃时，A的溶解度为70B.

t1

℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60％C.A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯AD.

t2

℃时，将A、