湖北省武汉六中2025-2026学年上学期高二第三次月考化学试卷（含答案）

武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考化学试题考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Mn55Zn65第I卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是（

）A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D．相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多2．下列有关说法错误的有（

）①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化②用广泛pH试纸测得浓度为1mol/L的盐酸，pH=0③Na₂CO₃溶液与Fe（NO₃）₃溶液被蒸干灼烧后，都能得到原溶质④25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH=7⑤表示H₂的燃烧热的热化学方程式是：HA．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（

）A．在c(OH−)c(H+)B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C．加水稀释pH增大的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D．水电离的c(H+)=10−13 mol·L−1的溶液中：Al³4．下列说法正确的是（

）A．，该电子排布图违背了泡利原理B．NaCl溶液中的水合离子：C．水分子的VSEPR模型为D．基态Br原子的价电子排布式为35．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

A．用惰性电极电解1L0.2mol·L⁻¹AgNO₃溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NB.1molP4OC.100g60%的乙酸溶液中，其中sp3杂化的氧原子数为D.常温下1LpH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+6.关于反应2SO2(

A.图甲，恒温恒容下t2时刻反应已达到平衡B.图乙，t2时刻升温，平衡时SOC.图丙，w表示物质的量分数，a、b的n平衡D.图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度7.一种以新型MoNi/NiMoO4为催化剂的Mg-海水电池驱动电解海水(下列说法正确的是（

）A.在外电路中，电流从电极1流向电极4B.电极2为Mg-海水电池的负极C.电极3的反应为2D.理论上每通过2mol电子，共产生2molH8.室温下，以下四种溶液：①pH=3

CH3COOH溶液②pH=3

HCl溶液③A.相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③B.③和pH=3的NaHSO4C.溶液中水电离出的c(D.①③溶液等体积混合，混合溶液中：c9.食品中的SO2下列说法不正确的是（

）A.步骤2中应加入足量的HB.步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂（变色范围pH=4.4~6.2）C.步骤1若不通入N2D.为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验10.下列实验设计不能达到实验目的的是（

）11.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（

A.放电时，负极反应为Zn+4B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大C.复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出D.充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g12.化合物XYA.元素电负性：W>；YB.同周期元素中比X元素第一电离能大的有4种元素C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>；ZD.E3W+13．一种利用含钴废料（主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备LiCoO₂的工艺流程如下。下列说法错误的是（

）已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe²⁺Fe³⁺Al³⁺Co²⁺开始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c（金属离子）=1×10⁻⁵mol·L⁻¹]的pH10.03.04.59.4A．“酸浸”时不可用SO₂代替H₂O₂B．由流程可知氧化性：Co（III）>；H₂O₂C．当Fe³⁺与Al³⁺完全沉淀时，溶液中c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=10³·⁵D．“高温焙烧”时的化学方程式：414．联氨（N₂H₄）又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下：NN常温下，用0.100mol·L⁻¹的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L⁻¹的联氨水溶液（N₂H₄·H₂O）。滴定过程中溶液的pOH[pOH=-lgc（OH⁻）]变化如图所示（已知lg2≈0.3）。下列有关说法正确的是（

）

A．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂B．P点溶液中有2c（OH⁻）+c（N₂H₅⁺）+2c（N₂H₄·H₂O）=2c（H⁺）+c（N₂H₆²⁺）C．滴定前，0.100mol·L⁻¹的联氨水溶液的pOH≈3.2D．当c（N₂H₅⁺）=c（N₂H₆²⁺），该点在N点和P点之间且靠近P点15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol/LH₂C₂O₄溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与lgX[实验2：向10mL0.2mol/LH2C2已知：25℃时，Ksp下列说法错误的是（

）A．实验1，当溶液中c(B．实验1，当溶液呈中性时：cC．实验2，溶液中存在：2D．实验2，溶液中无沉淀生成第Ⅱ卷非选择题16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。A、B、C、D、E、F、G、H代表8种前四周期元素，在周期表中的位置如下：请回答下列问题。（1）元素H在周期表中的位置是________________________。（2）A分别与C和F形成最简单氢化物的键角大小顺序为__________（化学式表示）；由C、D形成的某种化合物常用作供氧剂，其电子式为_______________。（3）上表中短周期的七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是_____________（填离子符号）。（4）下列事实能说明G元素的非金属性强于F元素的是_________（填标号）。a．G的单质与F的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀b．G元素形成的简单氢化物的酸性比F元素形成的简单氢化物的酸性强c．F与Fe化合时产物中Fe为+2价，G与Fe化合时产物中Fe为+3价d．G与氢气化合比F与氢气化合更容易（5）Li①由图可知，Li原子的第一电离能为__________kJ·mol−1，O=O键键能为__________②下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______（填字母）。（6）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为Li①放电时，b极发生的电极反应式为______________________________。②充电时，a极接外电源的__________极。17.常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：化学式CHHHClONKa或1.8×Ka1=4.5×Ka1=1.0×4.0×1.8×（1）pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是______________（用编号填写）a.CH3COONab.Na（2）写出少量CO2通入Na2HPO3溶液中发生反应的离子方程式：________________________ （3）向氨水中加入NH4Cl至中性，测得此时c(（4）CN−能与Ag+生成[Agi.Agii.A①下列说法不正确的是__________（填标号）。A.加入Na2SB.随着c(CNC.溶液中存在cD.加水稀释，反应ii的平衡正向移动，c(②反应2[Ag（5）由于CN⁻有剧毒，生产中常改用R²⁻提取Ag⁺。已知：Ag+([AgR]向1L0.1mol/LAgNO3溶液中加入Na2R固体，得到澄清溶液（溶液体积不变），溶液中Ag+、[已知：溶液中δ(①曲线__________（填标号）表示Ag②m点c(18、电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO①工作时负极的电极反应式为____________________。②通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入0.3molCu(（2）沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2①需控制电解槽中阴极室pH>；7，其目的：____________________。②阳极室逸出CO2和__________（填化学式）；H2（3）锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为V2O5①充电时B电极应与直流电源的______（填“正极”或“负极”）相连。②碳棒上每产生标准状况112mL气体，b区质量增加__________g。③已知：金属活泼性顺序Fe>Co>Ni>Sn>Cu。若含镍酸性废水中含有19.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子FFMM开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：（1）MnSO（2）“反应II”中硫铁矿（FeS（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________。（4）“调pH”步骤中，应调节pH不低于____________。（5）检验“滤液1”中是否含有Fe（6）取m

g

MnSO4（M=151

g/mol）固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4−①达到滴定终点的现象是____________________________________。②样品MnSO4的质量分数为______________。（用m、a、c、武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考化学答案12345678910BDDCACDDCB1112131415DBCCD16、（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）H2（3）S2−（4）acd（2分）（5）520（2分）498（2分）C（1分）（6）Li17、（14分）（每空2分）（1）