江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一下学期期中调研考试化学试题（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一下学期期中调研考试化学试题一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（

）A.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

B.“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物

C.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应2.反应可用于壁画修复。下列说法不正确的是（

）A.的电子式为 B.的结构示意图为

C.中S元素的化合价为 D.中既含离子键又含共价键3.明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（

）A.半径： B.非金属性：

C.沸点： D.碱性：4.将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是（

）A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成小题：氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，不仅可生产氮肥(如)、火箭燃料肼(液态，燃烧1mol肼生成液态水时放出622kJ热量)，还能通过催化氧化生产。水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过催化还原技术，可将柴油车尾气中的转化为。5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（

）A.易液化，可用于工业制硝酸 B.具有还原性，可用作火箭的燃料

C.无色无味，可用作焊接保护气 D.极易溶于水，液氨可用作制冷剂6.下列化学反应表示不正确的是（

）A.处理的反应：

B.溶液吸收的离子反应：

C.硝酸工业中的催化氧化：

D.的燃烧：7.下列有关反应描述正确的是（

）A.工业合成氨属于氮的固定

B.升高温度，一定能提高还原的速率

C.转化为断裂了键，生成了键

D.相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中的去除率没有影响8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.硫酸工业：

B.硝酸工业：

C.HCl制备：和

D.纯碱工业：9.一定温度下，反应的反应热为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（

）

A.①② B.②④ C.③④ D.①④10.一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是（

）

A.反应的

B.发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：11.氯气分别与冷的KOH溶液、热的KOH溶液恰好完全反应，氧化产物的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图所示(假设每个反应只有一种氧化产物)。下列叙述正确的是（

）

A.工业上利用反应1制备漂白粉

B.在酚酞溶液中滴加过量的反应1的产物，溶液最终变为红色

C.反应2的离子方程式为

D.含等浓度、等体积的KOH两溶液中，热的KOH溶液吸收氯气的质量大于冷的KOH溶液12.下列事实或现象和结论均正确的是（

）选项事实或现象结论A在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝不和浓硝酸反应B向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝氯的非金属性比碘的弱C铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加电池发生了放电反应D向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去NO2体现漂白性A.A B.B C.C D.D13.为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的和发生反应：。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是（

）

A.50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态

B.实验表明温度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂Ⅱ

C.适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积

D.2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7%二、实验题：本大题共1小题，共15.2分。14.实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。I．制备溶液废镍催化剂制取溶液的过程如下：(1)用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________。(2)滤渣的成分为__________。(3)“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是__________。II．制备固体将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。(4)写出该沉淀反应的离子方程式__________。(5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。Ⅲ．制备晶体(6)由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，__________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。

三、简答题：本大题共3小题，共45.8分。15.“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：I．CO与反应合成甲醇：Ⅱ．与反应合成甲醇：(1)最符合原子经济性的是反应__________(填“I”或“Ⅱ”)。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________(填字母，下同)。A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒压下，向其中充入ArD．减小H2浓度(3)恒容绝热(与外界环境没有热量交换)密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。A．B．容器内温度不再改变C．的体积分数不再发生变化D．单位时间内消耗，同时生成(4)甲醇的结构式为，相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：化学键键能E803436414326464反应Ⅱ中，每生成，会__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。(5)还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。①通入的一端是电池__________(填“正”或“负”)极。②电池工作过程中通过质子膜向__________(填“左”或“右”)移动。③通入CO的一端发生的电极反应式为__________。16.氨气是一种重要的化工原料，其中约用来生产各种氮肥。(1)实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为__________。(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。①该反应的化学方程式为__________。②反应中每转移3mol，生成的体积为__________L(标准状况下)。(3)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③(4)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：①流程图中通入的物质A是__________。②“氧化”“吸收”中可以循环使用物质为__________。(5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。__________。(写出计算过程)17.氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。I．除氨氮(1)生物法。①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为__________②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是__________。温度/℃20253040样本氨氮含量/mg1008100810081008剩余氨氮含量/mg处理838694798910处理788420600843(2)氧化法。①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为__________。②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是__________。③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是__________。Ⅱ．除硝氮(3)催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为__________。②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是__________。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5~7.【答案】B

、B

、A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】(1)除去废镍催化剂中的有机物(2)

(3)避免引入

(4)

(5)取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和

溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净(6)向所得溶液中加入

，调节pH范围

，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节

，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到

晶体

15.【答案】(1)I(2)CD(3)BC(4)

放出

46(5)

负

左

16.