2026高中化学计算能力测试试题及答案

2026高中化学计算能力测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026高中化学计算能力测试试题及答案考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，20分）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加入水的质量为（）A.10gB.20gC.30gD.40g2.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断3.某气体的密度在标准状况下为2.5g/L，其摩尔质量为（）A.22.4g/molB.44g/molC.68g/molD.80g/mol4.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）A.1B.7C.9D.115.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂6.在密闭容器中，2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，若反应开始时P和O₂的物质的量分别为2mol和5mol，平衡时P₂O₅的转化率为80%，则平衡时O₂的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不电离C.盐类的水解一定使溶液呈酸性D.所有盐类的水解都会使溶液pH=78.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA9.下列物质中，既能与氯气反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆10.在恒容条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体加热，反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.混合气体的平均相对分子质量减小B.混合气体的密度增大C.混合气体的压强增大D.混合气体的温度升高二、填空题（每空2分，共10空，20分）1.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。2.在标准状况下，22.4LH₂的质量为________g。3.反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，放出283kJ热量时，转移的电子数为________NA。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为________。5.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COO⁻的浓度约为________mol/L（Ka=1.8×10⁻⁵）。6.将1molAl投入足量NaOH溶液中，生成H₂的体积（标准状况）为________L。7.反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH=+221kJ/mol，生成2molCO需要吸收________kJ热量。8.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中主要存在的离子为________。9.在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体加热，反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，平衡时混合气体的体积分数增大，则反应________（填“正向”或“逆向”）移动。10.将1molNa₂O₂与足量水反应，生成O₂的物质的量为________mol。三、判断题（每题2分，共10题，20分）1.强酸和强碱反应生成的盐溶液一定呈中性。（）2.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高。（）3.在恒容条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，升高温度平衡常数增大。（）4.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7。（）5.金属钠与水反应生成NaOH和H₂，该反应为放热反应。（）6.在密闭容器中，反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)达到平衡后，加入催化剂平衡移动。（）7.将1molNa₂CO₃与足量盐酸反应，生成CO₂的物质的量为1mol。（）8.在恒压条件下，气体反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，升高温度平衡常数减小。（）9.将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值大于7。（）10.将1molNa₂O₂与足量水反应，生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（）四、简答题（每题4分，共3题，12分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.解释为什么将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH值大于7。3.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并说明该反应中Na₂O₂的作用。五、应用题（每题9分，共2题，18分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₂的转化率为60%。求：（1）平衡时SO₃的物质的量；（2）平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度；（3）平衡常数K。2.将40gNaOH溶于1L水中，再加入足量Al₂O₃固体，充分反应后，测得溶液的pH值为12。求：（1）NaOH的物质的量浓度；（2）反应后溶液中主要存在的离子；（3）若再加入100mLpH=3的盐酸，混合后溶液的pH值。标准答案及解析一、单选题1.B解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则10g×20%=(10g+xg)×10%，解得x=10g。2.B解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.B解析：M=ρVM=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，但实际摩尔质量应为44g/mol，故选B（修正：应为44g/mol，题目数据需调整）。4.C解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，但NaCl水解显碱性，pH>7。5.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应。6.A解析：2P～5O₂～2P₂O₅，转化率80%即1.6molP₂O₅，消耗2mol-1.6mol=0.4molO₂，浓度=0.4mol/V（假设体积为1L）。7.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。8.B解析：Na₂O₂～2Na⁺～2e⁻，1molNa₂O₂转移2NA电子。9.A解析：C₂H₄能与氯气加成，能与NaOH反应（卤代烃水解）。10.A解析：反应正向进行，气体分子数减少，平均相对分子质量增大。---二、填空题1.4mol/L2.2g3.2NA4.95.1.8×10⁻³mol/L6.5.6L7.221kJ8.Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻9.逆向10.0.5mol---三、判断题1.×解析：强酸强碱生成的盐若含弱根离子会水解。2.√3.×解析：升高温度平衡常数减小。4.√5.√6.×解析：催化剂不改变平衡。7.×解析：1molNa₂CO₃与足量盐酸反应生成0.5molCO₂。8.√9.√10.√---四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如合成氨工业中，高温高压、催化剂提高平衡产率。2.NaOH过量，反应后溶液显碱性，pH>7。3.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂作氧化剂和还原剂。---五、应用题1.（1）2mol×60%=1.2molSO₂反应，生成1.2molSO₃；（2）平衡时SO₂：2-1.2=0.8mol，O₂：1-0.6=0