2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版A4）（苏教版2019）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：专题一专题二（苏教版选择性必修。5．难度系数：0.65。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CO第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)ΔH<0，反应过程示意图如下：下列说法不正确的是A．过程I中2个HO都参加了反应B．过程I、II中都有化学键断裂C．过程III中有化学键形成D．使用催化剂增加了活化分子百分数2．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．升高温度B．将容器的容积缩小一半C．增加的量D．压强不变，充入使容器容积增大3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是/A．铜板为负极B．铁发生反应：C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板D．铁生锈还涉及反应：4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（gNH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内HO的化学反应速率为A．0．04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0．6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”C．跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体6(P＜P)2X(g)2Y(g)+Z(g)Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间的关系如图示，正确的是A．B．C．D．7．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是/A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态C．D．CO的平衡转化率为8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和HO(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B．在A点时，反应一定未达到平衡C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为O)=0.02mol·L·minD．增大压强对该反应的速率无影响9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相关说法正确的是A．恒温恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO，充分反应后，放出196kJ的热量B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆减小，V正增大，平衡正向移动C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率D．升高温度，V逆增大的程度比V正增大的程度更显著10——表面氢化机理，该机理的示意图如下。/已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示第一步：(快)第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第三步：中间体(快)下列说法错误的是A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体11．在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是A．反应达到平衡时B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志C．末时用B表示反应速率为D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加12．已知：3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．2时改变的条件：向容器中加入C/C．t2时改变的条件：升高温度D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I)13的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是A．若再充入，Y的体积分数增大B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动C．X的平衡转化率为40％D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．（正反应为吸热反应）B．（正反应为放热反应）C．（正反应为放热反应）D．（正反应为吸热反应）15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H，主要发生下列反应：达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化B．加入催化剂能提高CHOCH3的平衡选择性进而提高产率/C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率D．T温度下，产物中CO和CHOCH3的物质的量相同16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A．该装置能够将化学能转化为电能B．该电池的负极反应式为：C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17义。Ⅰ．已知反应：①101kPa时，②稀溶液中，(1)下列结论中正确的是___________。A．碳的燃烧热等于110.5B．①的反应热为221C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：/①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)NaOH溶液的浓度为0.550.50的原因是___________。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图：起始温度t/℃终止温度t/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。1812回答下列问题：Ⅰ．加氢法。反应原理为：(1)已知：、、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-890.31；/。则______。Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应：i．ii．iii．(2)的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________。(3)一定条件下，向密闭容器中充入和只发生反应i，下图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度①______(填“>”或“<”)。②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。(4)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______，反应ii的平衡常数为_______。/1914分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题：(1)双极膜中解离的移向___________(填“”或“GDE”)电极。(2)负极上发生反应的电极反应式为___________。(3)下列说法错误的是___________(填标号)。A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大B．理论上每生成1mol，双极膜中有1mol解离C．理论上每脱1mol，需消耗1molD．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈()可合成己二腈[]，反应的化学方程式为，装置如图所示：①在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为/___________mol。2012分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：Ⅰ．高温热分解法：。(1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)工业上，通常在等温、等压条件下将HS与的混合气体通入反应器，发生HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入HS的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。Ⅱ．克劳斯法：已知：；。(3)用克劳斯法处理HS，若生成1molS(g)，放出热量_______kJ。(4)用克劳斯法处理HS时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_______。/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910111213141516ACDBBBBBDCBBAACB二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（每空2分，共14分）(1)D(2)减少实验过程中的热量损失(3)不相等确保盐酸被完全中和(4)△H=△H＜△H3(5)-51.8182分，共12分）(1)(2)温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆