2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（北京专用人教版2019） （考试版）A4版

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1第一章和第二章（人教版。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．铅蓄电池C．燃气灶D．电烤箱2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确)A．常温下乙醇燃烧：B．硫粉与空气反应：C．中和反应：D．在一定条件下分解：3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A．打开可乐有气泡产生B．加热可以增强溶液清洗油污的效果C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥D．采取较高的温度进行工业合成氨生产()4．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热的反应都是自发反应B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应1/10C．凡是熵增的反应都是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞6TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO(g)=2CO(g)+O(g)△H7．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大HO(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂8．下列关于反应热的叙述正确的是2/10A．当ΔH<0时，表示反应为吸热反应B．由＋O(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同9已达平衡状态的是A．混合气体的压强不发生变化B．该反应的平衡常数K不发生变化C．混合气体的密度不发生变化D．消耗CO的速率与生成的速率相等10O(g)FeO(g)速率几乎无影响的是A．压强不变，充入N2使容器容积增大B．将容器的容积缩小一半C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．增加Fe的量11．2SO(g)+O(g)⇌2SO(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加12．下列关于工业合成氨的叙述错误的是A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中，N、H2的循环利用可降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动13．臭氧分解2O⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O→O+O•(快)反应②：O+O•→2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是3/10A．活化能：反应①>反应②B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率14CO2和H22L容器中充入lmolCO2和3molH，发生反应CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CHOH体积分数如图所示。下列说法错误的是A．P＞P2B．a点CO2的转化率为75%C．a、b、c三点对应的化学反应速率＜＜D．b→a过程，平衡向正反应方向移动15利用装有和衡的影响。实验如下：实实验操作实验现象验①将两组平衡球室温放置平衡球均为红棕色且颜色相同将一组平衡球的两端分别②——浸入冷水和热水中③将另一组平衡球的一端靠4/10近酒精灯火焰停止加热后，平衡球颜色恢复下列说法不正确的是A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的16．400时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：0102030下列说法中，不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为B．400时，该反应的平衡常数数值为C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0D．400时，若起始时向容器中充入0.15molCHOH，达到平衡时CHOH的转化率大于20％17．与CO(g)主要发生如下反应。①②反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是5/10A．反应的焓变为B．根据图象推测，应当小于0C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D．温度高于1040时，和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数18多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为19．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。6/10实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶1mL0.01M的1mL0.01M的液和1mL0.1M的HCO4KMnO4溶液和1mL0.1MKMnO4溶液和1mL0.1M溶液混合的HCO4溶液混合的HCO4溶液混合褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，HCO4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的HCO4做实验①，推测比实验①褪色快20稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。下列说法正确的是A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备第II卷（非选择题共40分）二、填空题7/102110分）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为。(2)已知HS(g)完全燃烧生成SO(g)和HO(1)HS的燃烧热为akJ/mol(a>0)HS的燃烧热的热化学方程式。(3)乙烷在一定条件可发生如下反应；CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH(g)CH(g)H(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol)−1560−1411−286则ΔH=kJ·mol。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：2HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH反应Ⅲ：(g)ΔH=−297kJ·mol反应Ⅱ的热化学方程式为：。(5)一定温度和压强下，有图示关系：则反应C(s，石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=。2214分）工业上使用黄铁矿制硫酸。Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸(1)已知：为吸热反应。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。①与反应的热化学方程式为。②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。8/10a．节约燃料和能量b．为制备硫酸提供原料c．减少空气污染(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。①。②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：(3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。(4)已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示：平衡时的转化率温度450550①上述数据表明，是(填“吸热”或“放热”)反应。②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：。2316分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。(1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。前期发生的反应：9/10Ⅰ．Ⅱ．后期转化过程如图：已知：ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和①反应Ⅳ的化学方程式是。②下列说法正确的是(填字母)。a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂c．后期转化过程的总反应可表示为③反应过程中需控制温度在80左右。温度不能太低的原因是(写出两点)。(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。已知：ⅰ．与的反应为：ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：a将氧化为氧化的离子方程式。b．。②产品中铁元素的质量分数为。10/10

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CBDDABBDCD题号11121314151617181920答案ABBCDDCDCD二、填空题，共40分2110分，每空2分）(1)CH(g)+2O(