2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（重庆专用人教版2019）（考试版）A4版

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾2．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①催化剂、②温度、③压强、④浓度A．①②B．②③④C．③④D．①④31molX(g)和3molY(g)发生反应反应速率随时间的变化如图所示。已知tmin时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡B．t2min时改变的条件可能是加入了一定量的YC．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)/4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是A．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量B．反应C．的能量大于和的能量总和D．在反应中，放出热量，有键生成5．CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质7．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：8．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是/A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大9R和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．B．C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数10．氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是A．推测反应B．加入催化剂I更有利于的生成C．平衡后升高温度，的浓度降低D．平衡后增大压强，的物质的量不变/．某温度下，反应CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大12．催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgOC．上述甲烷化过程总反应可表示为D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环13．以下图像和叙述错误的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，14．一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持温度不变)正确的是/A．平衡时，右边与左边的分子数之比为6：1B．平衡时，右侧气体中NO(g)的体积分数约为66.7%C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5molNO(g)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：共4题，共58分。1514分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。则ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代数式表示)。（2）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(NH)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。化学键N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O键能/(kJ·mol⁻¹)391463436946418159496142①现有1mol由N2和H21mol该混合气体中所有化学键需要吸收895kJ能量，则该混合气体中n(N):n(H)=，该混合气体的平均相对分子质量为。②1mol氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100kPa，298.15K)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变；ΔH。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程式：。（3）若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F(g)与NH（1）反应生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol−1则当有16gNH（1）完全反应时，理论上放出的热量为kJ。/1614、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的6.341.486.2完全沉淀时的9.73.28.0请回答下列问题：（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2。（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是。（3）物质A的作用是，可使用下列物质中的。A．B．C．D．（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在范围。（5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式。（6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式。1714分）某化学实验小组同学为了优化溶液和酸性溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知：试管中所加试剂及其用量/mL实验实验温溶液褪至无色所编号度/℃0.01mol·L−1酸性KMnO4溶液0.1mol·L−1HCO4溶液1mol·L−1HSO4溶液HO需时间/min①2932.05.02.01.01.5②2932.0V₁2.03.02.7③2932.01.02.0V₂4.2④313V₃5.02.01.01.0（1），，。（2）实验②③探究对反应速率的影响，实验探究温度对反应速率的影响。实/验①~④中HO的作用为。（3）该小组同学发现实验过程中CO2的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与HCO4之间的反应有催化作用，则粒子是；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体(填试剂名称)。1816分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）则表示燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应：。（2）该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。（3）下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比不再改变Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：m为起始时的投料比，即。（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为。/（5）下图中、、从大到小的顺序为。（6）下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为(填化学式)。Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：①②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和压强随时间的变化如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率。（8HCl的体积分数为12.5%(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314DADABBBCDDCAAC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（每空2分）（1）ΔH2-ΔH3+3ΔH1（2）9：125.4N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)ΔH=+579kJ·mol-1小于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH