2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版）（上海专用）A3版

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷考试时间：分钟，试卷满分：分)注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在2试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。．选择类试题中，标注不定项的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。(3)2min时，vv。逆正3A．大于B．小于C．等于(4)0~4min内CO的平均反应速率v(CO)=。．测试范围：沪科版选择性必修1第一、二章。225．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。II.NO的处理：(5)由NO和NO反应生成N和NO的能量变化如图所示。6．难度系数：0.72。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5；222一、治理温室气体分)CO、CH和NO是地球大气中的主要温室气体，相同量的NO的增温潜能是CO的289倍，研究温24222室气体对环境保护有重要意义。I.CH与CO的处理：42通过下列反应，可将CH与CO转化：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH。4242则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为。(1)该反应的自发性为_______。(6)可用于处理大气污染物NO并将其转换为N，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程22A．高温下自发B．低温下自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发式：。(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。C≡OC=O745N=N418N=O607N≡N945共价键A．v(CH)=v(CO)B．CH、CO的分子数之比为1：1正4逆42C．CH、CO、CO、H的浓度相等D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变键能/kJ·mol1072422密闭容器中充入1molCH(g)和1molCO(g)42(已知：NO的结构为N=N=O，的结构为C≡O)量随时间变化关系如图所示：III.工业上以CO和NH为原料可合成尿素：2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)。2332222(7)该反应的平衡常数表达式K=。(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率试题第1页（共10页）试题第2页（共10页）D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95%IV.还可用于工业制“碱”。(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用ABC三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条(9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量CO，制得氯化铵和。(填物件相同)；质名称)(10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法：。二、工业合成氨分)(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol−1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。则生产中适宜选择的催化剂是(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：。该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。t℃2L的密闭容器中充入3molH(g)和1molN(g)c(NH)随时间的变化223(2)水煤气转化反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO如下表所示：22(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：时间/min51015202530起始量/mol平衡量/molc(NH)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20(5)N2的平衡转化率为，平衡时NH3的体积分数为(保留三位有效数字)。(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。A．向容器中加入HeB．加入催化剂C．降低温度D．压缩容器体积(7)已知合成氨反应N+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻cv(填“>”“=”或“<”)。实验编号温度/℃达到平衡所需时间/minCO4HOH2CO2.41.61265090021.653210.4①②平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”“小于”或“等于”)(N)=2mol·L-1c(H)=2mol·L-1、c(NH)=mol·L-1，此时刻该反应的v223正若将实验2中CO和HO的物质的量加倍，则平衡时H物质的量浓度为mol·L-1。22(8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2(3)2Ln(HO)n(CH)=11CH424(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH(IIIIII)40s，B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率D．反应物H和N物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大22三、砷与其重要化合物分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH12234A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产24H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH2222B．c点处于化学平衡状态As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH3225C．a点CH4的体积分数约为5.56%试题第3页（共10页）试题第4页（共10页）①②ΔH2(选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是。(1)A．位于第六周期(2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是(3)2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=(用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH的代数式表示)。的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。反应AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=。(用ΔH、ΔH、ΔH表示)B．属于C．核外单电子6个D．属于过渡金属族25234123(2)砷的常见氧化物有AsO和AsOAsO1写出AsO分解为AsO的。2325252523热化学方程式。22321234(2)砷的常见氧化物有AsO和AsOAsO1写出AsO分解为AsO的恒温恒容条件下，仅发生反应MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH0，测得和浓度的关系如下表：232525252332热化学方程式。该反应的速率表达式为和c(H)/mol·L-1v(mol·L-1·s-1)1230.20.40.61.2×10-89.6×10-83.24×10-7(4)下列说法正确的是_______。(不定项)A．当n(H)：n(HO)不再变化，说明反应达到了平衡状态(3)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNaAsO溶液、20mL0.13422mol/LKI溶液和20mL0.05mol/LAsO3-(无色)+2I-+2H+AsO3-(无色)+I(浅32B．平衡后，再通入H，平衡正向移动，H的转化率升高22黄色)+HOΔH。测得溶液中c(I)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。22C．该反应的活化能①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是(填字母代号)。D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再变化34(5)n=_______。c．AsO3-的生成速率等于I的生成速率d．保持不再变化A．1(6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则A．>B．<C．=B．2C．3D．442。②③④0～10min内，I的反应速率v(I)＝。在该条件下，上述反应的平衡常数K＝。该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH和1.5molHO(g)，此时反应进行。升高温度，溶液中AsO3-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。22A．正向B．逆向(4)雄黄(AsS)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(AsO)，另4423(7)该反应分两步进行：一种氧化物为(填化学式)，可用双氧水将AsO氧化为HAsO而除去，写出该反应的化学方程2334第I步MoO(s)+H(g)MoO(s)＋HO(g)ΔH5式。3222第Ⅱ步MoO(s)+2H(g)Mo(s)＋2HO(g)ΔH6四、钼及其化合物分)22其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是。MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。已知反应：①③MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH1②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH232S(g)＋2O(g)22SO(g)ΔH3④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH4222试题第1页（共10页）试题第2页（共10页）A．低温研究发现，上述反应分两步完成：反应Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0B．高温C．任意温度3224反应Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH022242(5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。A．IB．Ⅱ(8)T和T(TT)测得m(Mo)随1212A．B．C．．tMo量图分析其原因(填T或T)12。(6)下列说法正确的是(不定项)。A．NHCOONH为合成尿素反应的中间产物24B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡后移走产物CO(NH)，平衡会向正反应方向移动22五、合成尿素分)(7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH和CO合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡32尿素[CO(NH)]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的状态的是(不定项)。22界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。A．CO2的体积分数不再变化B．化学平衡常数K不变C．2v(NH)=v(CO)D．体系中气体的密度不变正3逆2(8)1molNH和1molCOCO232平衡转化率将。A．增大B．减小C．不变研究发现尿素CO(NH)NO+NO+CO222(NH)=2N+CO+2HO。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。22222(1)盛放浓氨水的仪器名称为。A．恒压滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶(2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为。(3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是。氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH。22322(9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是。(4)该反应在条件下可自发进行。试题第3页（共10页）试题第4页（共10页）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、治理温室气体分)(1)A(2分)(2)AD(2分)(3)A(2分)(4)0.05mol·L1·min1(2分)(5)278kJ(2分)(6)CO(g)＋NO(g)=N(g)＋CO(g)ΔH＝-338kJ·mol−1(2分)(7)(2分)(8)BD(2分)(9)碳酸氢钠(2分)(10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2分)二、工业合成氨分)(1)不能(2分)(2)大于(2分)0.4(2分)(3)C(2分)(4)A(2分)催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动(2分)(5)20%(2分)11.1%(