2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版）（黑吉辽蒙专用）A4版

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修一第一章第二章第一节（人教版）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于反应热和焓变的理解正确的是A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>02．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应②反应产物的总能量比反应物的总能量高/③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③3．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是A．B．C．由继续降到所需时间大于10sD．缩小容器的容积，反应速率减小4．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件B．A比C更稳定C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应D．A→B中化学能转化为热能5．已知，其它相关数据如下表：物质HC1分子中的化学键断裂时吸收的能量/(kJ)436a431下列说法正确的是A．B．和的总能量大于的能量C．完全反应放出热量D．生成的能量变化小于6．关于下列说法，正确的是/A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数7．已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3则反应4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H为A．12H＋5H-2H1B．2H-5H-12H3C．12H-5H-2H1D．H-5H-12H38．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A．③→④是吸热过程B．②→③过程中断裂了非极性共价键C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量9．已知乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量，已知键能、。键的键能与键的键能相差约A．B．C．D．10．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是A．已知，则单斜硫比正交硫稳定B．常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同D．已知：，则和反应：/11．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．相同质量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量较高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，则ΔH>ΔH412．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量C．1molH(g)与0.5molO(g)反应生成1molHO(l)，释放能量248kJD．2molH2(g)与1molO(g)反应生成2molHO(g)放出能量496kJ13．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的组合为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧/14．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基CN4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成C．反应决速步的活化能为0.95eVD．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程15．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．0E段表示的平均反应速率最大B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1第II卷（非选择题共55分）二、填空题（共4小题，共55分）16．（13分）结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。/已知一定温度下：①②③(1)在该温度下反应①属于反应（填“吸热”或“放热”）。(2)在该温度下反应③的。Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为：化学式-283.0-285.8-726.51-890.31(3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：。(4)现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。A．B．C．D．Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。(5)仪器a的名称为；实验中，所用NaOH稍过量的原因是。(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示：起始温度实验序终止温度溶号盐酸平均值液125.124.925.028.3225.128.125.130.5/325.125.125.128.6已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热（保留到小数点后1位）。17．（14分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到与形成化学键生成的过程，起始阶段及反应过程如下图：回答下列问题：(1)整个实验过程中放出能量的是。A．B．状态状态C．状态Ⅱ状态Ⅲ(2)的形成过程中，图中物质最稳定的是状态(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催化剂的作用是。(3)已知中键能为中键能为。则中碳氧键的键能为。Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化和的反应如图所示：(4)钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为。/(5)图示中物质(填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。(6)反应生成液态时放出的热量，此时转移电子，该反应的热化学方程式为。18．（14分）某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：参加反应的物质实验序号实验温度／K溶液颜色褪至无溶液（含硫酸）溶液色时所需时间／sV／mLV／mLV／mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：(1)通过实验①②，可探究的改变对反应速率的影响，其中。(2)通过实验（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知（结果保留两位小数）。(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：时间／s0246810温度／K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是。②猜想可能是的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是（填字母）。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰19．（14分）氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：(1)氮元素的常见单质有、、，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则的结构简式为。/(2)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明：含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________。A．升高温度，第一步反应向右进行的程度变大B．第二步反应的活化能比第三步反应的小C．IO为反应的催化剂D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是。(4)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。/在15min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为。(5)已知的反应历程分两步：第一步：(快速平衡)第二步：(慢反应)①用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则。②下列关于反应的说法正确的是(填字母)。A．增大压强，反应速率常数一定增大B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415DBCCACAAABDDADD二、非选择题（共