2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版）（河北专用） A4版

学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1第章（人教版。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32共一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低C．实验(c)设计存在缺陷D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl，让它们与等量的氢气反应，/反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，则H(g)的能量一定高于HO(g)B．若CH(g)＋2O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol1C．500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．已知2CO(g)＋4HOH(l)＋3O(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol1，则2molCO(g)和4molHO(l)中化学键的总键能大于2molCHOH(l)和3molO(g)中化学键的总键能4．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是()5．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－574kJ·mol1②CH(g)＋(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－1160kJ·mol1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH(g)还原NO(g)生成N(g)和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(l)ΔH＜－574kJ·mol1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol6．反应2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是/A．12gC(s)与一定量O(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为kJB．2molC(s)与足量O(g)反应生成CO(g)，放出的热量大于221kJC．C(s)和O(g)的总能量小于CO(g)的能量DCO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差7．如图为N(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1molN(g)和1molO(g)反应吸收的能量为180kJB．1molN(g)和1molO(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N(g)和O(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．相同质量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量较高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，则ΔH>ΔH49．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是/A．若FeO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化C．升温，正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．FeO+与CHD2反应，单位时间内氘代甲醇的产量10．Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v＝k正c2(HI)，逆反应速率为v＝k逆c(I)·c(H)，其中k、k为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是()A．反应物浓度越大，正反应速率越大B．生成物浓度越大，逆反应速率越大C．该反应的平衡常数K＝k正k逆D．速率常数的大小只与温度有关N(g)＋3H(g)2NH(g)1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω(NH)的变化曲线。下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B2中，0～10min内该反应的平均速率v(H)＝0.045mol·L1·min1min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N)的变化曲线为d/C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K、K，则：T＞T，K＞K212．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。测得相关数据如下。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)/(mol·L1)121c(A)/(mol·L1)0.510.85放出的热量/kJabc下列说法不正确的是()A．850℃时，反应的化学平衡常数K＜1B．反应放出的热量：b＞2aC．实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，v(A)为0.005mol·L1·min1D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡13．某温度下在2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。物质XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是()A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时，c(X)＝0.25mol·L114．已知：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)ΔH＝－49kJ·mol13的物质的量分数为x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)t＝250℃下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～pp＝5×105Pa下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t如图所示。下列说法正确的是()/A．图中对应等压过程的曲线是MB．c点处x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常数相同C．当x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率约为33%D．由d点到b点可以通过升温实现第共二、非选择题15．(15分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)2gH(g)燃烧生成HO(g)放热242kJ，1molHO(l)蒸发吸热44kJ，H2燃烧热的热化学方程式为。(2)已知：则反应kJ/mol。(3)下图是N(g)和H(g)反应生成1molNH(g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为。(4)(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)△H=。/化学键N≡NF—FN—F键能/()941.7154.8283.0(5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：(填“>”或“<”)。③反应△H=。16．(15分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：途径II：先制成水煤气：，再燃烧水煤气：①②则、、、之间的数学关系式是。/(3)火箭常用NH(1)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：①请写出NH4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：。②1molNH4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是kJ。(4)的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母标号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值。17142LXYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。/(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=。(3)上述反应在下列说法正确的是___________(填字母标号)。A．在时增大了压强B．在时加入催化剂C．在时降低了温度D．时X的转化率最高Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol并加入足量发生反应：kJ/mol示。(4)反应前2min平均反应速率；该温度下反应的平衡常数。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol，达到新平衡后氧气的体积分数(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。18142060年前实现“碳中和”CO230MPa200℃条件下，/CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH)，其反应方程式为：CO+3H⇌CHOH+HO(g)。(1)已知生成32gCHOH放出热量49kJ，该反应的热化学方程式为。(2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______(填字母标号)。A．v(CO)=30molL-1min-1B．v(CHOH)=0.3molL-1s-1C．v(H)=0.8molL-1s-1D．v(HO)=0.6molL-1s-1(3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是_______(填字母标号)。A．容器内气体压强不再发生改变B．正、逆反应速率相等且均为零C．气体密度不再发生改变D．V(CO)=3v(H)(4)在实际生产中，测得合成塔中H2及HO(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y”)。(5)在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molHO(g)，则：①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为；②2min末容器中H2的物质的量浓度为。/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314CBDADBBDADBBBC二、非选择题15．(15分)(1)（2分）(2)＋53.1（2分）(3)（3分）(4)-291.9（2分）(5)（2分）<（2分）-160（2分）16．(15分)(1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）