2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（湖北专用人教版2019） （考试版A4）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是A“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化B“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅C“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A．NH4和NO2反应作为火箭推进剂B．Al和FeO3反应焊接钢轨C．煅烧石灰石制取生石灰D．乙炔与氧气反应用于切割金属3．在反应中，表示该反应速率最快的是A．B．C．D．4．下列实验设计恰当的是/A．准确测量中和反应反应热B．探究温度对化学平衡的影响C．测生成的速率D．探究对分解速率的影响5．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C．若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：6．下列说法正确的是A．与反应中，能减小该反应的焓变B．制反应中，能加快化学反应速率C．工业合成氨中，使用铁触媒能提高N2的平衡转化率D．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件B．工业制备，加入大量水，同时加热/C．黄色的氯水在光照下颜色变浅D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小8．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是A．图1，和总键能大于的总键能B．图2，，则C．图3，红磷比白磷稳定D．图4，9．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下：下列说法错误的是A．CO是反应过程中的中间产物B．反应Ⅱ的热化学方程式为：C．和的总能量小于和的总能量D．改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变10．下列叙述与图对应的是A时刻充入了一定量的C移动B．由图②可知，、，且满足反应：C．在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应/D．在不同的密闭容器中，1mol和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆反应D在容积可变的密闭容器中发生反应缩小一倍变A．AB．BC．CD．D12．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6mol/(L·h)D．实验③中，反应的离子方程式为：/13．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*说法错误的是A．水煤气变换反应的B．步骤②存在键的形成C．该反应的决速步是D．步骤⑤的化学方程式为：14．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：(g)(g)+H(g)。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法错误的是A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内的平均反应速率为B．℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活C．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率无法到达A点D．其他条件不变时，降低温度或增大压强均能使平衡向左移动，均能使平衡常数K减小15．在下，将以物质的量之比进行反应。发生的主要反应如下：I．Ⅱ．体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。/下列说法错误的是A．的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成，而高温下主要为B．将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”有利于“固一固”接触C．反应的平衡常数D．在反应体系中有可能发生反应：第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1613分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随∆H=__________（用含ab_________反应。(2)已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量（）00-242-286/表示(g)燃烧热的热化学方程式为__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：∆H=-206.0。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ.甲醇合成反应：_。ⅱ.甲醇脱水反应：∆H=-24.0①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为__________。(4)实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为__________；25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液液反应生成1mol水放出的热量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。1714分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。I．工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇()。(1)我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。请写出该历程中慢反应的化学方程式_______。/(2)水煤气转化成甲醇的反应为、、的燃烧热分别为、、，则_______。(3)已知反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①(正)_______(逆)。(填写“大于”“等于”“小于”)②C点条件下假设压强为，往容器内充入与发生反应。平衡时的体积分数是_______、_______。[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]Ⅱ．工业上也使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应：CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)①CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)②(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应CO2(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大B．当时，该反应达到平衡状态C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态(5)保持在aMPam和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)。/②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由_______。18(14分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。反应A：_______；反应B：。(1)反应A的离子方程式是_______。(2)对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______溶液。(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。用量溶液溶液溶液试剂X溶液实验II54830实验III52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。1914问题：(1)利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物0物质的标准摩尔生成焓的数值。物质CO(g)(g)(g)(g)标准摩尔生成焓/-283-242-75-394反应ΔH=__________。(2)利用制备合成气（CO、2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。/①下列可以判断该反应达到平衡状态的是__________A．容器内压强不再变化B．气体的密度不再变化C．混合气的平均摩尔质量不再变化D．②下列可提高平衡转化率的措施有__________。A．升高温度B．扩大容器体积C．平衡后，同等比例的增加反应物的量D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体③若平衡时，的体积分数为12.5%K的数值为(3)利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1mol(g)2mol(g)的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，理由是__________。②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、℃下，________。

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BCBBBBABDB题号1112131415答案ABBDC二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（除标注外每空2分，共13分）(1)放热（1分）(2)∆H=-286(3)∆H=-91（或其他合理答案）25%(4)玻璃搅拌器小于17．（除标注外每空2分，共14分）(1)(2)-128.1kJ/mol(3)小于（1分）60%(4)A（1