2025年大学本科二年级（化学）化学综合实训试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）化学综合实训试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列哪种物质的化学键极性最强？（）A.H₂OB.HClC.HFD.HI2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃3.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.KClC.MgOD.CaO4.化学反应速率的主要影响因素不包括（）A.温度B.浓度C.催化剂D.反应热5.对于可逆反应，下列说法正确的是（）A.正反应速率始终等于逆反应速率B.反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.反应达到平衡时，正反应停止D.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动6.下列哪种物质不能作为配合物的中心原子？（）A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Cl⁻D.Ag⁺7.配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心原子的配位数是（）A.1B.2C.3D.48.下列物质中，属于缓冲溶液的是（）A.HCl和NaClB.NaOH和Na₂CO₃C.HAc和NaAcD.H₂SO₄和Na₂SO₄9.下列哪种物质的酸性最强？（）A.H₃PO₄B.H₂SO₄C.HClO₄D.HNO₃10.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质11.下列哪种物质的氧化性最强？（）A.Cl₂B.Br₂C.I₂D.F₂12.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池的电极材料必须是两种不同的金属D.原电池的电动势与电极材料无关13.下列哪种物质的导电性最强？（）A.金属铜B.氯化钠溶液C.蔗糖溶液D.酒精14.下列关于化学反应热的说法，正确的是（）A.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关B.化学反应热与反应条件无关C.化学反应热的大小与反应物的量无关D.化学反应热的计算可以根据盖斯定律进行15.下列哪种物质的稳定性最强？（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te16.下列关于晶体结构的说法，正确的是（）A.离子晶体中，离子键越强，晶体的熔点越高B.分子晶体中，分子间作用力越强，晶体的硬度越大C.原子晶体中，共价键越强，晶体的导电性越好D.金属晶体中，金属键越强，晶体的熔点越低17.下列哪种物质的颜色为黑色？（）A.CuOB.Fe₂O₃C.Al₂O₃D.MgO18.下列关于化学反应平衡常数的说法，正确的是（）A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关B.平衡常数越大，反应进行得越不完全C.平衡常数的表达式与反应方程式的书写无关D.平衡常数可以通过实验测定，也可以通过理论计算得到19.下列哪种物质的水溶液呈碱性？（）A.NH₄ClB.Na₂SO₄C.CH₃COONaD.KNO₃20.下列关于化学反应速率常数的说法，正确的是（）A.速率常数只与温度有关，与浓度无关B.速率常数越大，反应速率越慢C.速率常数的表达式与反应方程式的书写无关D.速率常数可以通过实验测定，也可以通过理论计算得到第II卷（非选择题共60分）21.填空题：（每空2分，共20分）（1）在化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应是______反应；物质所含元素化合价降低的反应是______反应。（2）配合物[Ag(NH₃)₂]OH的名称是______，中心原子是______，配体是______。（3）在一定温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡时，若增大压强，平衡向______方向移动；若升高温度，平衡向______方向移动。（4）写出硫酸的电离方程式：______。（5）在原电池中，电子流出的一极是______极，发生______反应；电子流入的一极是______极，发生______反应。22.简答题：（每题10分，共20分）（1）简述影响化学反应速率的因素有哪些？（2）简述缓冲溶液的作用原理，并举例说明。23.计算题：（每题10分，共20分）（1）已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡时，A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。（2）将50mL0.1mol/L的HCl溶液与50mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。24.材料分析题：（每题10分，共20分）材料：在化学实验中，经常会用到一些化学试剂，如浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。这些试剂具有很强的腐蚀性和毒性，如果使用不当会对人体造成伤害。因此，在使用这些试剂时，必须严格遵守操作规程，采取必要的防护措施。问题：（1）简述浓硫酸的腐蚀性和毒性，并说明在使用浓硫酸时应采取哪些防护措施？（2）简述氢氧化钠的腐蚀性和毒性，并说明在使用氢氧化钠时应采取哪些防护措施？答案1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.C10.B11.D12.B13.A14.D15.A16.A17.A18.A19.C20.A21.（1）氧化；还原（2）氢氧化二氨合银；Ag⁺；NH₃（3）逆反应；吸热反应（4）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（5）负；氧化；正；还原22.（1）影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。温度升高反应速率加快，浓度增大反应速率加快，对于有气体参加的反应增大压强反应速率加快，催化剂能降低反应活化能加快反应速率。（2）缓冲溶液的作用原理是：由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成，当加入少量酸或碱时，能通过平衡移动抵抗pH的变化。例如HAc和NaAc组成的缓冲溶液，加入少量酸时，Ac⁻与H⁺结合成HAc，pH基本不变；加入少量碱时，HAc与OH⁻反应生成Ac⁻和H₂O,pH也基本不变。23.（1）K=[C]²/([A]²[B])=0.4²/(0.2²×0.1)=40。（2）HCl与NaOH恰好完全反应，生成NaCl溶液，c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，pH=7。24.（1）浓硫酸具有强腐蚀性，能使有机物碳化，对皮肤、衣物等造成严重腐蚀。浓硫酸有毒，吸入、接触均会