2025年大学本科二年级（化学）物理化学综合技能测试试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）物理化学综合技能测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.已知反应A+B⇌C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入A第II卷（非选择题共70分）11.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变12.（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间段是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量13.（15分）某化学反应2A⇌B+++D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“>”“=”或“<”），且c₃______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______热反应（填“吸”或“放”）。理由是______。14.（15分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为______。（2）加入2molN₂和8molH₂，达到平衡时，放出热量为______kJ。（3）在相同容器中，降低温度，通入2molNH₃，若要达到平衡时各成分的物质的量与原平衡相同，则起始时还需通入______molH₂。15.（15分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol·L⁻¹·s⁻¹；反应的平衡常数K₁为______。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L⁻¹·s⁻¹的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______。②计算温度T时反应的平衡常数K₂______。答案：1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.B8.D9.CD10.B11.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO₂)}{c^{2}(NO)·c(O₂)}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc12.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)·c(O₂)}\)（2）增大；增大；减小（3）15