2025年中职工业分析技术（化学分析实操）试题及答案

2025年中职工业分析技术（化学分析实操）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。1.下列关于分析天平使用的说法，正确的是A.直接用手取放称量物B.称量前不需要调零C.读数时要关闭天平门D.可在天平上称量过热的物品2.能使甲基橙指示剂显黄色的溶液pH范围是A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.6.2-7.6D.＞4.43.用酸碱滴定法测定某碱液浓度，应选择的指示剂是A.酚酞B.甲基红C.甲基橙D.以上都可以4.下列物质中，不能作为基准物质的是A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.碳酸钠D.邻苯二甲酸氢钾5.用EDTA滴定法测定水的硬度，通常采用的滴定方式是A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法6.氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.碘酸钾D.氢氧化钠7.用分光光度计测定吸光度时，应调节仪器的A.波长B.灵敏度C.零点D.以上都要调节8.下列关于容量瓶使用的说法，错误的是A.可直接在容量瓶中溶解固体B.定容时视线要与刻度线相切C.使用前需检查是否漏水D.不能长期存放溶液9.配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管10.用重量法测定某样品中的硫酸根含量，沉淀形式为硫酸钡，称量形式为硫酸钡，换算因数为A.M(SO₄²⁻)/M(BaSO₄)B.M(BaSO₄)/M(SO₄²⁻)C.2M(SO₄²⁻)/M(BaSO₄)D.M(SO₄²⁻)/2M(BaSO₄)11.下列关于滴定管读数的说法，正确的是A.应读取凹液面最低点对应的刻度B.视线与刻度线平行即可C.读数时可俯视D.滴定管内有气泡不影响读数12.用比色法测定物质含量时，通常比较的是A.溶液的颜色深浅B.溶液的吸光度大小C.溶液的透光率高低D.以上都可以13.下列关于移液管使用的说法，正确的是A.移液管可直接移取热溶液B.移液管尖嘴部分的液体要吹出C.使用前需用待移取溶液润洗D.移液管可用于量取任意体积的溶液14.酸碱中和反应的实质是A.氢离子与氢氧根离子结合生成水B.酸根离子与金属离子结合C.酸碱发生了氧化还原反应D.以上都不对15.用银量法测定氯离子含量，可选用的方法是A.莫尔法B.佛尔哈德法C.法扬司法D.以上都可以16.下列关于玻璃仪器洗涤的说法，错误的是A.一般先用自来水冲洗B.再用蒸馏水润洗C.有油污时可用热的氢氧化钠溶液洗涤D.洗净的玻璃仪器内壁应附着均匀的水珠17.用氧化还原滴定法测定某物质含量时，滴定终点的判断依据是A.指示剂颜色的变化B.溶液电位的突变C.溶液颜色的突然改变D.以上都可以18.下列关于标准溶液配制的说法，正确的是A.直接法配制标准溶液时，所用试剂必须是基准物质B.间接法配制标准溶液时，不需要标定C.标准溶液配制后可长期保存D.标准溶液浓度不需要准确标定19.用分光光度计测定某溶液吸光度时，若吸光度值过大，应采取的措施是A.增大溶液浓度B.减小溶液浓度C.更换波长D.更换光源20.下列关于化学分析实操安全注意事项说法，错误的是A.实验时要穿实验服，戴防护眼镜B.可在通风橱外进行有挥发性物质的实验C.加热液体时要防止液体飞溅烫伤D.实验结束后要清理实验台面第II卷（非选择题，共60分）填空题（共10分）答题要求：本大题共5小题，每空2分。请将答案填写在相应的横线上。1.酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂变色原理是基于溶液______的变化。2.重量法测定中，沉淀的类型有晶形沉淀和______沉淀。3.氧化还原滴定中，常用的预处理剂有______（写出一种即可）。4.用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值对滴定有重要影响，通常需要加入______来控制溶液pH。5.分光光度计主要由光源、______、样品池、检测器和信号显示系统等部分组成。简答题（共20分）答题要求：本大题共2小题，每题10分。请简要回答问题。1.简述酸碱滴定的基本原理及操作要点。2.重量法测定物质含量时，如何保证沉淀的纯度？计算题（共20分）答题要求：本大题共2小题，每题10分。请写出详细的计算过程和答案。1.称取某样品0.5000g，用酸碱滴定法测定其中碳酸钠含量。滴定至终点时，消耗0.1000mol/L盐酸溶液20.00mL，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知碳酸钠摩尔质量为106g/mol）2.用EDTA滴定法测定某水样中的钙离子含量。取水样100.0mL，加入适量缓冲溶液调节pH后，用0.01000mol/LEDTA溶液滴定，消耗15.00mL，计算水样中钙离子的浓度。（已知钙离子摩尔质量为40g/mol）实验题（共10分）答题要求：本大题共1小题。请根据提供的实验内容，回答问题。用酸碱滴定法测定某未知浓度的氢氧化钠溶液。准确移取25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液进行滴定。1.简述滴定过程中观察到的现象及滴定终点的判断依据。2.若滴定过程中操作不当，可能导致测定结果出现误差。请列举两种可能导致测定结果偏高的操作失误，并说明原因。答案1.C2.D3.A4.B5.A6.D7.D8.A9.B10.A11.A12.A13.C14.A15.D16.D17.B18.A19.B20.B填空题：1.pH值2.无定形3.锌粉4.缓冲溶液5.单色器简答题：1.酸碱滴定基本原理是利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定剂与被测物质的化学计量关系来确定被测物质含量。操作要点包括：准确量取被测溶液和滴定剂，选择合适的指示剂，滴定过程中要边滴边摇，接近终点时要半滴半滴加入滴定剂，直至指示剂变色且半分钟内不褪色即为终点。2.保证沉淀纯度的方法有：选择合适的沉淀剂，使沉淀溶解度小、选择性高；沉淀时要注意控制沉淀条件，如温度、浓度、pH值等，避免杂质共沉淀；沉淀后要进行陈化，使小晶粒溶解，大晶粒长大，从而使沉淀更纯净；必要时进行再沉淀，进一步提高沉淀纯度。计算题：1.碳酸钠与盐酸反应的化学计量关系为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑n(HCl)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000moln(Na₂CO₃)=0.002000mol÷2=0.001000molm(Na₂CO₃)=0.001000mol×106g/mol=0.1060g样品中碳酸钠的质量分数=(0.1060g÷0.5000g)×100%=21.20%2.钙离子与EDTA反应的化学计量关系为：Ca²⁺+Y⁴⁻=CaY²⁻n(EDTA)=0.01000mol/L×0.01500L=0.0001500moln(Ca²⁺)=0.0001500mol水样中钙离子的浓度=0.0001500mol÷0.1000L=0.001500mol/L实验题：1.滴定过程中，开始时溶液无色，随着盐酸的滴入，溶液逐渐变为粉红色。当滴入最后半滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内