2026 年新高考化学沉淀溶解平衡试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学沉淀溶解平衡试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时沉淀溶解和生成的速率相等且不为零B.达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等C.沉淀溶解平衡的建立只与温度有关，与离子浓度无关D.升高温度，所有难溶电解质的溶解平衡都正向移动，溶解度增大2.下列表达式中，能正确表示难溶电解质AB₂（s）沉淀溶解平衡的是（）A.AB₂（s）⇌A²⁺（aq）+2B⁻（aq）B.AB₂（s）⇌A²⁺（aq）+B₂²⁻（aq）C.AB₂⇌A²⁺+2B⁻D.AB₂（s）⇌A²⁺（aq）+B⁻（aq）3.关于溶度积常数（K_sp）的说法错误的是（）A.K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关B.K_sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，K_sp越大，溶解能力越强C.相同温度下，不同难溶电解质的K_sp数值不能直接比较溶解能力D.难溶电解质的K_sp随温度升高一定增大4.常温下，已知K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，K_sp（AgBr）=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是（）A.常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B.常温下，AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)小于AgBr饱和溶液中c(Ag⁺)C.向AgCl饱和溶液中加入少量NaBr固体，无明显现象D.常温下，AgCl和AgBr的饱和溶液中c(Cl⁻)/c(Br⁻)=3.6×10²5.常温下，将足量AgCl固体投入下列溶液中，AgCl溶解程度最大的是（）A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LAgNO₃溶液C.蒸馏水D.0.1mol/LKNO₃溶液6.下列操作中，能使CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+CO₃²⁻（aq）平衡正向移动的是（）A.加入少量CaCl₂固体B.加入少量Na₂CO₃固体C.加入少量盐酸D.升高温度（CaCO₃分解为吸热反应）7.常温下，已知K_sp（Mg(OH)₂）=1.8×10⁻¹¹，下列关于Mg(OH)₂饱和溶液的说法正确的是（）A.溶液中c(Mg²⁺)=c(OH⁻)B.溶液中c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)=1.8×10⁻¹¹C.溶液呈中性D.向溶液中加入少量NaOH固体，Mg(OH)₂的溶解度增大8.下列关于沉淀转化的说法正确的是（）A.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，只能由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀B.向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，能将BaSO₄转化为BaCO₃，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）C.沉淀转化的方向与离子浓度有关，当离子浓度满足一定条件时，溶解度小的沉淀也能转化为溶解度大的沉淀D.沉淀转化不需要外界条件，能自发进行9.常温下，向含0.01mol/LCl⁻和0.01mol/LBr⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出的沉淀是（）A.AgClB.AgBrC.同时析出D.无法判断（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，K_sp（AgBr）=5.0×10⁻¹³）10.关于沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，下列说法错误的是（）A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，可将CaSO₄转化为CaCO₃，便于除去B.误食可溶性钡盐中毒，可服用硫酸钠溶液解毒，利用了Ba²⁺与SO₄²⁻生成难溶BaSO₄的性质C.工业上用沉淀法除去废水中的重金属离子，是利用了重金属离子与某些阴离子生成难溶物的性质D.向饱和石灰水中加入生石灰，溶液中Ca(OH)₂的溶解度增大11.常温下，已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10⁻¹²，下列关于Ag₂CrO₄饱和溶液的说法正确的是（）A.溶液中c(Ag⁺)=2c(CrO₄²⁻)B.溶液中c(Ag⁺)·c(CrO₄²⁻)=1.1×10⁻¹²C.溶液中c(Ag⁺)=√(1.1×10⁻¹²)mol/LD.向溶液中加入少量AgNO₃固体，K_sp（Ag₂CrO₄）减小12.常温下，将AgCl固体加入到0.1mol/L的NaCl溶液中，达到平衡时，溶液中c(Ag⁺)为（）A.1.8×10⁻¹⁰mol/LB.1.8×10⁻⁹mol/LC.0.1mol/LD.无法计算（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰）13.下列因素中，不会影响难溶电解质溶解度的是（）A.温度B.同离子浓度C.溶液的酸碱性D.难溶电解质的质量14.常温下，向Mg(OH)₂饱和溶液中加入少量NH₄Cl固体，下列说法正确的是（）A.Mg(OH)₂的溶解平衡逆向移动，溶解度减小B.溶液中c(OH⁻)减小，c(Mg²⁺)增大C.溶液中c(NH₄⁺)减小，pH增大D.Mg(OH)₂的K_sp减小15.常温下，已知K_sp（Cu(OH)₂）=2.2×10⁻²⁰，要使0.01mol/LCu²⁺溶液开始生成Cu(OH)₂沉淀，溶液的pH至少为（）A.4.0B.5.0C.6.0D.7.016.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶解度为0，因为其在水中不能完全溶解B.达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再变化，沉淀的质量也不再变化C.向难溶电解质的饱和溶液中加入水，难溶电解质的K_sp增大D.沉淀溶解平衡是一种静态平衡，沉淀不再溶解，也不再生成二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）难溶电解质的沉淀溶解平衡是指在一定温度下，难溶电解质溶解和生成的速率________________________时的状态。其平衡常数称为________________________，简称溶度积，表达式中离子浓度的幂次等于化学计量数。请写出下列难溶电解质沉淀溶解平衡的方程式及溶度积表达式：（1）AgI：平衡方程式________________________，K_sp=________________________；（2）Fe(OH)₃：平衡方程式________________________，K_sp=________________________。18.（8分）常温下，根据沉淀溶解平衡的知识，回答下列问题：（1）已知K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，K_sp（AgI）=8.5×10⁻¹⁷，相同温度下，AgCl的溶解度________________________AgI的溶解度（填“＞”“＜”或“=”），向AgCl饱和溶液中加入少量KI固体，会观察到________________________，原因是________________________；（2）向CaCO₃饱和溶液中加入少量盐酸，CaCO₃的溶解平衡________________________（填“正向”或“逆向”）移动，溶液中c(CO₃²⁻)________________________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________；（3）常温下，Mg(OH)₂的K_sp=1.8×10⁻¹¹，其饱和溶液中c(OH⁻)=________________________mol/L，pH=________________________（计算结果保留一位小数）。19.（6分）常温下，沉淀转化的实质是________________________。请回答下列问题：（1）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃²⁻（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄²⁻（aq），该反应能发生的条件是________________________；（2）工业上除去废水中的Pb²⁺，常用向废水中加入Na₂S溶液，生成PbS沉淀，该反应的离子方程式为________________________，选择Na₂S的原因是________________________；（3）向Fe(OH)₃沉淀中加入少量盐酸，沉淀溶解，该反应的离子方程式为________________________，原因是________________________。20.（8分）常温下，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10⁻⁵，K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，回答下列问题：（1）Ag₂SO₄饱和溶液中，c(Ag⁺)=________________________mol/L，溶解度（以物质的量浓度表示）为________________________mol/L；（2）向0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，当开始生成Ag₂SO₄沉淀时，溶液中c(SO₄²⁻)=________________________mol/L；（3）向含0.01mol/LSO₄²⁻和0.01mol/LCl⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出的沉淀是________________________，原因是________________________；（4）向AgCl饱和溶液中加入少量Na₂SO₄固体，AgCl的溶解度________________________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________。三、计算题（本题共2小题，共24分）21.（12分）常温下，已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10⁻¹⁰，回答下列问题：（1）计算常温下BaSO₄饱和溶液中c(Ba²⁺)和溶解度（以物质的量浓度表示）；（2）向0.01mol/L的BaCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，当溶液中c(SO₄²⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L时，是否有BaSO₄沉淀生成？请通过计算说明；（3）若向100mL0.01mol/L的BaCl₂溶液中加入100mL0.02mol/L的Na₂SO₄溶液，充分反应后，溶液中c(Ba²⁺)为多少？22.（12分）常温下，已知K_sp（Fe(OH)₃）=2.8×10⁻³⁹，回答下列问题：（1）计算常温下Fe(OH)₃饱和溶液中c(Fe³⁺)和pH；（2）向0.001mol/L的FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，要使Fe³⁺完全沉淀（离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol/L），溶液的pH至少为多少？（3）若向100mL0.001mol/L的FeCl₃溶液中加入100mL0.002mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(Fe³⁺)为多少？（忽略溶液体积变化）参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.A2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.C9.B10.D11.A12.A13.D14.B15.B16.B二、填空题（共28分）17.（6分，每空1分，方程式2分）相等；溶度积常数；（1）AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I⁻（aq）；c(Ag⁺)·c(I⁻)；（2）Fe(OH)₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH⁻（aq）；c(Fe³⁺)·c³(OH⁻)18.（8分，每空1分，原因2分）（1）＞；生成黄色沉淀；AgI的K_sp小于AgCl，加入KI后，I⁻与Ag⁺结合生成更难溶的AgI，使AgCl的溶解平衡正向移动；（2）正向；减小；盐酸中的H⁺与CO₃²⁻结合生成H₂CO₃（分解为CO₂和H₂O），使c(CO₃²⁻)减小，平衡正向移动；（3）3.3×10⁻⁴；10.519.（6分，每空1分，离子方程式2分）沉淀溶解平衡的移动；（1）溶液中c(CO₃²⁻)足够大，使Q_c（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃）；（2）Pb²⁺+S²⁻⇌PbS↓；PbS的K_sp很小，能与Pb²⁺生成难溶沉淀，彻底除去Pb²⁺；（3）Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O；H⁺与OH⁻结合生成H₂O，使c(OH⁻)减小，Fe(OH)₃的溶解平衡正向移动20.（8分，每空1分，原因2分）（1）2.4×10⁻²；1.2×10⁻²；（2）1.4×10⁻³；（3）AgCl；生成AgCl沉淀所需c(Ag⁺)=K_sp（AgCl）/c(Cl⁻)=1.8×10⁻⁸mol/L，生成Ag₂SO₄沉淀所需c(Ag⁺)=√(K_sp（Ag₂SO₄）/c(SO₄²⁻))≈3.7×10⁻²mol/L，前者所需c(Ag⁺)更小，先析出；（4）不变；Ag₂SO₄和AgCl的阴离子不同，加入Na₂SO₄不会产生同离子效应，也不影响AgCl的溶解平衡三、计算题（共24分）21.（12分，每问4分）解：（1）设BaSO₄饱和溶液中c(Ba²⁺)=xmol/L，BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²⁻（aq）平衡浓度（mol/L）：xxK_sp（BaSO₄）=c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)=x²=1.1×10⁻¹⁰，x=√(1.1×10⁻¹⁰)≈1.05×10⁻⁵mol/L溶解度（物质的量浓度）=1.05×10⁻⁵mol/L（2）计算离子积Q_c：Q_c=c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)=0.01×1.0×10⁻⁶=1.0×10⁻⁸因Q_c（1.0×10⁻⁸）＞K_sp（1.1×10⁻¹⁰），故有BaSO₄沉淀生成（3）n(BaCl₂)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(Na₂SO₄)=0.1L×0.02mol/L=0.002mol反应：Ba²⁺+SO₄²⁻⇌BaSO₄↓，Ba²⁺完全反应，剩余n(SO₄²⁻)=0.002mol-0.001mol=0.001mol反应后溶液总体积=0.2L，c(SO₄²⁻)=0.001mol/0.2L=0.005mol/Lc(Ba²⁺)=K_sp（BaSO₄）/c(SO₄²⁻)=1.1×10⁻¹⁰/0.005=2.2×10⁻⁸mol/L答：（1）c(Ba²⁺)≈1.05×10⁻⁵mol/L，溶解度≈1.05×10⁻⁵mol/L；（2）有沉淀生成；（3）c(Ba²⁺)=2.2×10⁻⁸mol/L。22.（12分，每问4分）解：（1）设Fe(OH)₃饱和溶液中c(Fe³⁺)=ymol/L，Fe(OH)₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH⁻（aq）平衡浓度（mol/L）：y3yK_sp（Fe(OH)₃）=c(Fe³⁺)·c³(OH⁻)=y·(3y)³=27y⁴=2.8×10⁻³⁹，y⁴≈1.04×10⁻⁴⁰，y≈1.0×10⁻¹⁰mol/Lc(OH⁻)=3y≈3.0×10⁻¹⁰mol/L，c