2026 年新高考化学答题速度特训试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学答题速度特训试卷（附答案可下载）考试时间：75分钟满分：100分（特训目标：45-55分钟完成基础+中档题，剩余时间攻克难题）注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，核对无误后粘贴条形码。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡对应区域，改动时用橡皮擦净；非选择题答案写在答题卡对应答题区，字迹清晰，不得超出答题范围。3.特训重点：快速审题、精准定位考点、规范书写答案，避免不必要的时间浪费。4.考试结束后，将试卷、答题卡一并交回，不得留存。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求（建议答题时间：20分钟）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度为95%，能有效杀菌消毒B.燃煤中加入石灰石可减少酸雨的形成C.泡沫灭火器可用于扑灭电器起火D.聚乙烯塑料是天然高分子化合物，可降解2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的官能团：-COO⁻B.氯离子的结构示意图：C.丙烷的结构简式：CH₃CH₂CH₃D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol甲烷中含有的C-H键数目为4NₐB.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数目为NₐC.0.5mol/L的NaCl溶液中，含有的Na⁺数目为0.5NₐD.1mol铁与足量盐酸反应，转移电子的数目为3Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层电子数为1的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是Y的2倍，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：Y>WC.X与Y形成的化合物只有一种D.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱6.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生B除去CO₂中混有的HCl将混合气体通入NaOH溶液C检验NH₄⁺取少量溶液，滴加NaOH溶液，直接观察是否有气体产生D分离乙醇和水将混合物倒入分液漏斗，振荡后分液7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应D.油脂属于高分子化合物8.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，SO₂的转化率增大D.增大SO₂的浓度，O₂的转化率减小9.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极D.氢氧燃料电池工作时，将电能转化为化学能10.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）A.常温下，pH<7的溶液一定是酸性溶液B.常温下，pH=12的溶液一定是碱溶液C.向醋酸溶液中加水稀释，pH减小D.向氢氧化钠溶液中加盐酸，pH增大11.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氨气具有碱性，可用于干燥气体B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水消毒C.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅具有导电性，可用于制作芯片12.下列实验现象描述正确的是（）A.向盛有铜片的试管中加入稀硫酸，铜片溶解，产生气泡B.向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变为红色C.向盛有酚酞溶液的试管中滴加盐酸，溶液变为红色D.向盛有BaCl₂溶液的试管中滴加Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解13.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COOH，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C₄H₈O₃B.该有机物只含羟基一种官能团C.该有机物不能发生酯化反应D.该有机物能发生加成反应14.常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LCH₃COOH溶液，混合溶液的pH随CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.当V(CH₃COOH)=20mL时，溶液呈中性B.当V(CH₃COOH)<20mL时，溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.当V(CH₃COOH)=10mL时，溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)D.无论V(CH₃COOH)如何变化，溶液中都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)二、非选择题：本题共4小题，共58分（建议答题时间：25-35分钟）15.（14分，基础速答题）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行快速探究，回答下列问题：（1）向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色，反应的离子方程式为________________________，该反应中Fe²⁺表现______性。（2）向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色，该反应可用于检验Fe³⁺的存在；若向该溶液中加入铁粉，溶液颜色褪去，反应的离子方程式为________________________。（3）实验室制备Fe(OH)₃胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，制备反应的化学方程式为________________________。（4）Fe(OH)₂易被氧化，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出沉淀被氧化的化学方程式：________________________。16.（14分，流程速答题）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂杂质）为原料制备粗铜的简化工艺流程如下：黄铜矿→粉碎→焙烧→酸浸→过滤→除杂→电解→粗铜回答下列问题：（1）粉碎黄铜矿的目的是________________________；焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为________________________。（2）酸浸时，选用稀硫酸作浸取剂，SiO₂不溶解，过滤后得到的滤渣主要成分为______；CuO溶解的离子方程式为________________________。（3）除杂时，向浸出液中加入过量铁粉，除去溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，反应的离子方程式分别为________________________、________________________。（4）电解时，以粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为CuSO₄溶液，阴极的电极反应式为________________________。17.（15分，原理速答题）化学反应原理是速解化学问题的核心，回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁=-483.6kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=______kJ/mol；该反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。（2）在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O(g)，发生上述（1）中的反应，在T℃时达到平衡，测得CO的转化率为60%，则平衡时c(CO₂)=______mol/L，该温度下的平衡常数K=______。（3）常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)______（填“增大”“减小”或“不变”），CH₃COOH的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）；向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。18.（15分，有机速答题）有机物A是一种重要的化工原料，分子式为C₇H₆O₂，其能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂。A的转化关系如下：A→（浓H₂SO₄/Δ，CH₃OH）B→（NaOH水溶液/Δ）C→（O₂/Cu/Δ）D回答下列问题：（1）A的结构简式为________________________，名称为______，含有的官能团名称为______。（2）反应①的反应类型为______，化学方程式为________________________，浓硫酸的作用是________________________。（3）反应②的化学方程式为________________________，分离出C的操作名称为______。（4）反应③的反应类型为______，若D能发生银镜反应，则D的结构简式为________________________。（5）A的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有______种（不考虑立体异构）。参考答案（速对版）一、选择题（每小题3分，共42分）1.B2.C3.A4.A5.B6.A7.A8.B9.C10.A11.B12.B13.A14.D二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；还原（2）红；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（3）红褐；FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3HCl（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃16.（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；4CuFeS₂+13O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2）SiO₂；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（3）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu（4）Cu²⁺+2e⁻=Cu17.（15分，除标注外每空2分）（1）-41.