2026 年新高考化学电解池专项训练试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学电解池专项训练试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.电解池工作时，电子由电源负极经导线流向阴极，再由阳极经导线流向电源正极D.构成电解池的两个电极必须是两种不同的金属材料2.下列各组装置中，能构成电解池的是（）A.电极：Cu、Zn电解质溶液：稀硫酸电源：无B.电极：C、C电解质溶液：NaCl溶液电源：干电池（正负极连接电极）C.电极：Fe、Cu电解质溶液：酒精电源：蓄电池D.电极：Ag、Au电解质溶液：蒸馏水电源：直流电源3.关于电解CuCl₂溶液（电极均为石墨）的说法错误的是（）A.阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻=CuC.电解过程中，溶液中Cu²⁺向阳极移动D.电解结束后，溶液的颜色逐渐变浅直至褪去4.已知放电顺序：阳离子：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺；阴离子：Cl⁻＞OH⁻＞SO₄²⁻。下列电解过程中，电极产物正确的是（）A.电解稀硫酸（石墨电极），阳极生成H₂B.电解CuSO₄溶液（铜电极），阴极生成CuC.电解NaCl溶液（石墨电极），阴极生成Cl₂D.电解AgNO₃溶液（铂电极），阳极生成Ag5.下列电极反应式书写正确的是（）A.电解饱和食盐水阳极（石墨）：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.电解精炼铜阴极（纯铜）：Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电镀铜阳极（粗铜）：Cu-2e⁻=Cu²⁺D.电解熔融Al₂O₃阴极：O²⁻-2e⁻=O₂↑6.关于电解饱和食盐水（氯碱工业）的说法正确的是（）A.阳极反应式：2H⁺+2e⁻=H₂↑B.阴极附近溶液的pH减小C.电解过程中，Na⁺向阴极移动D.电解产物为Cl₂、H₂和NaOH，三者物质的量之比为1:1:17.电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是（）A.粗铜作阴极，纯铜作阳极B.电解质溶液为CuCl₂溶液C.阳极上只有Cu失去电子发生氧化反应D.电解结束后，电解质溶液中Cu²⁺的浓度基本不变8.下列电镀装置中，能正常工作且实现铁上镀铜的是（）A.阳极：Cu阴极：Fe电解质溶液：CuSO₄溶液B.阳极：Fe阴极：Cu电解质溶液：CuSO₄溶液C.阳极：Cu阴极：Fe电解质溶液：FeSO₄溶液D.阳极：Fe阴极：Cu电解质溶液：FeSO₄溶液9.已知电解池中，a电极为阳极，发生氧化反应，b电极为阴极，发生还原反应。下列说法正确的是（）A.电源正极连接b电极B.电解质溶液中阴离子向a电极移动C.电子由a电极经电解质溶液流向b电极D.a电极一定为活泼金属电极10.关于电解熔融NaCl和电解NaCl溶液的说法错误的是（）A.电解熔融NaCl的阳极产物为Cl₂B.电解NaCl溶液的阴极产物为H₂C.两者的电解总反应方程式相同D.两者都是电能转化为化学能的过程11.下列现象与电解原理无关的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.铁制品镀镍防锈C.轮船底部镶嵌锌块防止腐蚀D.电解氯化铝溶液制备氢氧化铝12.某电解池总反应为：2CuSO₄+2H₂O电解2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，下列说法正确的是（）A.阳极发生还原反应，生成CuB.阴极发生氧化反应，生成O₂C.电解过程中，H⁺向阴极移动D.电解结束后，溶液的pH增大13.关于金属的电化学防护，下列说法正确的是（）A.外加电流法中，被保护的金属作阴极B.牺牲阳极法利用的是电解原理C.外加电流法中，电源正极连接被保护的金属D.牺牲阳极法中，牺牲阳极的活泼性弱于被保护金属14.某电解池装置如图所示（电极均为惰性电极），电解质溶液为Na₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）A.电极1为阴极，发生氧化反应B.电极2的反应式：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑C.电解过程中，溶液中Na⁺向电极2移动D.电解结束后，溶液的浓度不变15.已知电解熔融MgCl₂可制备金属Mg，下列说法正确的是（）A.阳极反应式：Mg²⁺+2e⁻=MgB.阴极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.电解过程中，Mg²⁺向阴极移动D.电解熔融MgCl₂的条件可替换为电解MgCl₂溶液16.某电解池总反应为：2Al₂O₃（熔融）电解（冰晶石）4Al+3O₂↑，下列说法正确的是（）A.该反应为自发的氧化还原反应B.阳极反应式：Al³⁺+3e⁻=AlC.阴极反应式：2O²⁻-4e⁻=O₂↑D.加入冰晶石的目的是降低Al₂O₃的熔点二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）电解池的构成条件包括：①两个电极（可均为惰性电极或一个为活性电极）；②________________________；③________________________；④外接直流电源。请写出电解饱和食盐水（石墨电极）的电极反应式：阳极（石墨）：________________________；阴极（石墨）：________________________；总反应式：________________________。18.（8分）根据电解池原理，回答下列问题：（1）电解精炼铜时，粗铜作________________________（填“阳极”或“阴极”），纯铜作________________________（填“阳极”或“阴极”），电解质溶液为________________________，阳极上发生的主要反应为________________________；（2）电镀银时，待镀金属作________________________（填“阳极”或“阴极”），镀层金属（Ag）作________________________（填“阳极”或“阴极”），电解质溶液为________________________，阴极上的反应式为________________________。19.（6分）某电解池装置中，电极材料均为石墨，电解质溶液为CuSO₄溶液，回答下列问题：（1）该电解池中，阳极发生________________________（填“氧化”或“还原”）反应，阴极发生________________________（填“氧化”或“还原”）反应；（2）阳极反应式为________________________，阴极反应式为________________________；（3）电解过程中，溶液中SO₄²⁻的浓度会________________________（填“增大”“减小”或“不变”）。20.（8分）电解原理在工业生产中有广泛应用，回答下列问题：（1）氯碱工业中，电解饱和食盐水的总反应式为________________________，阳极产物为________________________，阴极产物为________________________；（2）电解熔融NaCl制备金属Na时，阳极反应式为________________________，阴极反应式为________________________；（3）电解水（加入少量Na₂SO₄增强导电性）时，阳极生成________________________，阴极生成________________________，两者体积之比（标准状况下）为________________________。三、计算题（本题共2小题，共24分）21.（12分）某电解池装置，电极均为石墨，电解质溶液为0.2mol/L的CuSO₄溶液，体积为500mL，电解一段时间后，阴极析出0.64gCu，回答下列问题：（1）计算转移电子的物质的量；（2）计算阳极上生成O₂的体积（标准状况下）；（3）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。22.（12分）某电解精炼铜装置，粗铜中含少量Fe、Zn杂质，电解质溶液为CuSO₄溶液，电解一段时间后，阴极析出3.2g纯铜，回答下列问题：（1）写出阳极上发生的主要反应和次要反应（离子方程式）；（2）计算转移电子的物质的量；（3）若忽略杂质的影响，计算反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度变化（假设溶液体积为1L，初始浓度为0.5mol/L）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.B10.C11.C12.C13.A14.B15.C16.D二、填空题（共28分）17.（6分，每空1分，电极反应式2分）电解质溶液（或熔融电解质）；电极均插入电解质溶液中（或形成闭合回路）；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2NaCl+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2NaOH18.（8分，每空1分，反应式2分）（1）阳极；阴极；CuSO₄溶液（或CuCl₂溶液）；Cu-2e⁻=Cu²⁺；（2）阴极；阳极；AgNO₃溶液；Ag⁺+e⁻=Ag19.（6分，每空1分，电极反应式2分）（1）氧化；还原；（2）4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e⁻=Cu；（3）不变20.（8分，每空1分，总反应式2分）（1）2NaCl+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；Cl₂；H₂和NaOH；（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na；（3）O₂；H₂；1:2三、计算题（共24分）21.（12分，每问4分）解：（1）n(Cu)=0.64g/64g/mol=0.01mol阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu，1molCu析出转移2mol电子转移电子的物质的量n(e⁻)=0.01mol×2=0.02mol（2）阳极反应：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑，4mol电子生成1molO₂n(O₂)=0.02mol/4=0.005mol标准状况下体积V(O₂)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L（3）由电解总反应：2CuSO₄+2H₂O电解2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知，生成2molCu对应生成2molH₂SO₄，即生成H⁺的物质的量n(H⁺)=2n(Cu)=0.02mol反应后溶液体积=0.5L，c(H⁺)=0.02mol/0.5L=0.04mol/L答：（1）转移电子0.02mol；（2）生成O₂体积0.112L（标准状况）；（3）反应后c(H⁺)=0.04mol/L。22.（12分，每问4分）解：（1）阳极主要反应（Cu失电子）：Cu-2e⁻=Cu²⁺阳极次要反应（杂质Fe、Zn失电子）：Zn-2e⁻=Zn²⁺、Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu，n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol转移电子的物质的量n(e⁻)=0.05mol×2=0.1mol（3）忽略杂质影响，阳极溶解的Cu的物质的量等于阴极析出的Cu的物质的量，均为0.05mol初始n(Cu²⁺)=0.5mol/L×1L=0.5mol反应后n(Cu²⁺)=0.5mol-