2026 年新高考化学化学反应速率试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学化学反应速率试卷（附答案可下载）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，聚焦新高考化学化学反应速率核心考点，涵盖化学反应速率计算、影响速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）、速率图像分析、反应机理与速率关系等重点内容，兼顾基础巩固、难点突破与综合应用，适配备考需求。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号准确填写在答题卡指定位置，字迹清晰、规范，不得涂改、潦草书写或填写无关信息，避免因书写问题影响得分。3.所有答案必须书写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷、草稿纸上均无效；超出答题区域作答、字迹模糊无法辨认、答案与题干不匹配均视为无效答案。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65关键知识点提示：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位为mol·L⁻¹·s⁻¹或mol·L⁻¹·min⁻¹；同一反应中各物质速率之比等于化学计量数之比；浓度、温度、压强（气体反应）、催化剂等因素影响反应速率，其本质是影响活化分子百分数或有效碰撞频率。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任意一种反应物浓度的减少或任意一种生成物浓度的增加，均为正值B.化学反应速率的大小反映了化学反应进行的快慢，速率越大，反应现象越明显C.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同D.化学反应速率的测定只能通过测定反应物浓度的减少来实现，无法通过生成物浓度的增加测定2.对于反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹B.v(B)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹C.v(C)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹D.v(D)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹3.下列因素中，一定能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，在2L密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，5min内SO₂的物质的量减少了0.4mol，则下列说法正确的是（）A.5min内v(SO₂)=0.04mol·L⁻¹·s⁻¹B.5min内v(O₂)=0.02mol·L⁻¹·min⁻¹C.5min内SO₃的物质的量增加了0.4mol，其浓度变化为0.2mol·L⁻¹D.反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0，各物质浓度保持不变5.下列关于影响化学反应速率因素的解释正确的是（）A.升高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数B.增大反应物浓度能加快反应速率，是因为增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞频率提高C.增大压强（气体反应）能加快反应速率，是因为增大了反应物分子的能量，使活化分子百分数增加D.使用催化剂能加快反应速率，是因为改变了反应的路径，使反应物的转化率提高6.某温度下，在密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列措施中不能加快反应速率的是（）A.增加A的质量B.升高反应温度C.缩小容器体积增大压强D.加入适量催化剂7.下列反应速率图像中，能正确反映可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后升高温度的是（）A.图像：v(正)、v(逆)均突然增大，且v(逆)>v(正)，随后逐渐趋于相等B.图像：v(正)、v(逆)均突然增大，且v(正)>v(逆)，随后逐渐趋于相等C.图像：v(正)、v(逆)均突然减小，且v(逆)>v(正)，随后逐渐趋于相等D.图像：v(正)、v(逆)均突然减小，且v(正)>v(逆)，随后逐渐趋于相等8.已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动B.增大CO的浓度，反应速率加快，NO的转化率提高C.增大压强，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，反应速率加快，平衡向正反应方向移动9.某同学设计实验探究影响化学反应速率的因素，下列实验方案设计不合理的是（）A.探究浓度的影响：取等体积、等浓度的稀盐酸与等质量、形状相同的锌粒和镁粒反应，比较反应速率B.探究温度的影响：取等体积、等浓度的稀硫酸与等质量、形状相同的铁粉，分别在25℃和50℃下反应，比较反应速率C.探究催化剂的影响：取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入少量MnO₂粉末和不加催化剂，比较产生气泡的快慢D.探究压强的影响：取等体积、等浓度的稀盐酸与等质量、形状相同的碳酸钙粉末，分别在常压和高压下反应，比较反应速率10.对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，测得在不同时刻各物质的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）时刻/s|c(A)/(mol·L⁻¹)|c(B)/(mol·L⁻¹)|c(C)/(mol·L⁻¹)|c(D)/(mol·L⁻¹)0|2.0|1.0|0|02|1.6|0.8|0.4|0.24|1.2|0.6|0.8|0.4A.该反应的化学计量数之比a:b:c:d=2:1:1:1B.2~4s内，v(B)=0.2mol·L⁻¹·s⁻¹C.0~4s内，v(C)=0.2mol·L⁻¹·s⁻¹D.4s时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化11.下列关于反应机理与反应速率的关系说法正确的是（）A.一个化学反应的速率由最快的基元反应决定，称为速率控制步骤B.反应机理中，基元反应的活化能越大，该基元反应的速率越快C.复杂反应的速率取决于各基元反应的速率，与活化分子的有效碰撞无关D.催化剂通过参与反应改变反应机理，降低反应的活化能，从而加快反应速率12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物是常见燃料，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，Z的单质能与水反应生成氢气，W的单质是常见的催化剂。下列说法正确的是（）A.X与Y形成的化合物一定为共价化合物，其反应速率受温度影响较小B.Z与水反应的速率较快，是因为Z的金属性较强，原子半径较大C.W作为催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的平衡状态D.X、Y、Z、W形成的化合物中，一定含有离子键和共价键13.某温度下，在2L密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中X的浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是（）时间/min|0|1|2|3|4|5c(X)/(mol·L⁻¹)|0.4|0.3|0.2|0.2|0.2|0.2A.0~2min内，v(X)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Y)=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹B.3min时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)≠0C.平衡时，Z的浓度为0.2mol·L⁻¹，Y的转化率为50%D.升高温度，若X的浓度增大，则该反应的ΔH>014.下列关于化学反应速率的综合应用说法正确的是（）A.工业上合成氨时，采用高温高压、催化剂的条件，目的是加快反应速率并提高氨的产率B.实验室制取氯气时，用浓盐酸代替稀盐酸，目的是增大反应物浓度，加快反应速率C.食物腐败变质的速率与温度无关，只与氧气浓度有关D.化学反应速率越快，反应物的转化率越高，反应的经济效益越好二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）化学反应速率的计算是基础考点，回答下列问题：（1）对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则：①v(NO)=________________________mol·L⁻¹·s⁻¹；②v(O₂)=________________________mol·L⁻¹·s⁻¹；③v(NH₃)=________________________mol·L⁻¹·s⁻¹；④v(H₂O)=________________________mol·L⁻¹·s⁻¹；⑤上述反应速率之比v(NH₃):v(O₂):v(NO):v(H₂O)=________________________，该比值与反应方程式中各物质的________________________之比相等。（2）在2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，起始时A、B、C的浓度分别为0.2mol·L⁻¹、0.6mol·L⁻¹、0，2min后，测得C的浓度为0.12mol·L⁻¹，则：①2min内，v(C)=________________________mol·L⁻¹·min⁻¹；②2min时，A的浓度为________________________mol·L⁻¹，B的浓度为________________________mol·L⁻¹；③B的转化率为________________________（转化率=转化浓度/起始浓度×100%）。16.（14分）影响化学反应速率的因素是核心考点，回答下列问题：（1）回答下列关于浓度、温度、压强对反应速率影响的问题：①对于反应Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl₂(aq)+H₂↑，若增大盐酸的浓度，反应速率加快，原因是________________________；若增加Fe的表面积，反应速率加快，原因是________________________。②对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若缩小容器体积增大压强，反应速率加快，原因是________________________；若升高温度，反应速率加快，原因是________________________。③对于反应H₂O₂(l)⇌H₂O(l)+1/2O₂(g)，若加入少量MnO₂粉末，反应速率显著加快，原因是________________________；催化剂的作用是________________________，但不能改变反应的________________________和________________________。（2）某同学进行如下实验探究温度对反应速率的影响：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸，一支试管置于25℃水浴中，另一支置于50℃水浴中，观察两支试管中产生沉淀的快慢。①该反应的化学方程式为：________________________；②实验中需要控制的变量有：________________________（至少写出2点）；③实验现象：________________________；④实验结论：________________________。17.（15分）化学反应速率图像分析是高频考点，回答下列问题：（1）某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在不同条件下反应速率随时间变化的图像如下，请回答：①图像1：t₁时刻突然改变的条件是________________________，该条件改变后，反应速率加快的原因是________________________，平衡向________________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（图像1描述：t₁前v(正)=v(逆)，t₁时刻v(正)、v(逆)均突然增大，且v(正)>v(逆)，随后逐渐趋于相等）②图像2：t₂时刻突然改变的条件是________________________，该条件改变后，反应速率减慢的原因是________________________，平衡向________________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（图像2描述：t₂前v(正)=v(逆)，t₂时刻v(正)、v(逆)均突然减小，且v(逆)>v(正)，随后逐渐趋于相等）（2）某温度下，在密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中X、Y、Z的浓度随时间变化的图像如下，请回答：①该反应的起始浓度：c(X)=________________________mol·L⁻¹，c(Y)=________________________mol·L⁻¹，c(Z)=________________________mol·L⁻¹；②反应达到平衡的时间是________________________min，平衡时c(X)=________________________mol·L⁻¹，c(Y)=________________________mol·L⁻¹，c(Z)=________________________mol·L⁻¹；③0~tmin内，v(X)=________________________mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Y)=________________________mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Z)=________________________mol·L⁻¹·min⁻¹；④平衡时，Y的转化率为________________________。18.（15分）化学反应速率的综合应用与实验探究是难点考点，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，回答下列问题：①工业上采用铁触媒作为催化剂，其作用是________________________；采用高压条件的原因是________________________；采用500℃左右温度的原因是________________________。②若在容积为1L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应，2min后测得NH₃的物质的量为0.4mol，则2min内v(N₂)=________________________mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的转化率为________________________，平衡时（若后续达到平衡）NH₃的体积分数为________________________（假设反应达到平衡时总物质的量为3.2mol）。（2）某化学兴趣小组设计实验探究催化剂对反应速率的影响，实验装置和药品如下：实验药品：5%H₂O₂溶液、MnO₂粉末、CuO粉末、蒸馏水、试管、胶头滴管、导管、水槽、秒表。实验目的：探究MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化效果。①实验原理（化学方程式）：________________________；②实验步骤：a.取两支洁净的试管，分别标记为A、B，向两支试管中各加入5mL5%H₂O₂溶液；b.向试管A中加入0.1gMnO₂粉末，向试管B中加入________________________；c.立即将两支试管的导管伸入盛有水的水槽中，观察并记录________________________；d.重复实验2~3次，取平均值。③实验现象：试管A中产生气泡的速率________________________（填“快于”或“慢于”）试管B中产生气泡的速率；④实验结论：________________________；⑤误差分析：若实验中未待导管口有连续均匀气泡冒出时就开始计时，会导致测得的反应速率________________________（填“偏大”或“偏小”）。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.C2.B3.A4.C5.B6.A7.A8.B9.A10.C11.D12.B13.B14.B二、非选择题（共58分）15.（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）①0.002（1分）②0.0025（1分）③0.002（1分）④0.003（1分）⑤4:5:4:6（2分）化学计量数（1分）（2）①0.06（1分）②0.14（1分）0.42（1分）③30%（2分）16.（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）①单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率提高（2分）增大反应物接触面积，有效碰撞频率提高（2分）②单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率提高（2分