2026 年新高考化学晶体结构与性质试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学晶体结构与性质试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A.晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点B.晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C.玻璃、石蜡、食盐都是非晶体D.晶体内部粒子的排列是无序的，非晶体内部粒子的排列是有序的2.下列晶体类型中，粒子之间以离子键结合的是（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体3.下列物质属于原子晶体的是（）A.干冰（CO₂）B.金刚石（C）C.氯化钠（NaCl）D.铜（Cu）4.关于离子晶体的性质，下列说法错误的是（）A.离子晶体具有较高的熔点和沸点B.离子晶体在熔融状态下能导电C.离子晶体都易溶于水D.离子晶体的硬度较大，质地较脆5.下列分子晶体中，熔点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te6.关于金属晶体的导电性，下列说法正确的是（）A.金属晶体在固态时不能导电，熔融状态下能导电B.金属晶体的导电性是由于金属阳离子自由移动形成的C.温度升高时，金属晶体的导电性会减弱D.所有金属晶体的导电性都相同7.已知某晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶体的配位数为（）A.4B.6C.8D.128.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A.冰（H₂O）B.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C.二氧化硅（SiO₂）D.甲烷（CH₄）9.关于氢键对晶体性质的影响，下列说法正确的是（）A.氢键会使分子晶体的熔点降低B.氢键能使水分子的稳定性增强C.氢键会使冰的密度比水小D.所有分子晶体中都存在氢键10.氯化钠晶体的晶胞中，钠离子（Na⁺）的配位数为（）A.4B.6C.8D.1211.下列晶体类型与物质的熔点高低顺序对应正确的是（）A.原子晶体＞离子晶体＞分子晶体B.离子晶体＞原子晶体＞分子晶体C.分子晶体＞离子晶体＞原子晶体D.原子晶体＞分子晶体＞离子晶体12.关于原子晶体的性质，下列说法正确的是（）A.原子晶体都不导电B.原子晶体的熔点都很高C.原子晶体都易溶于有机溶剂D.原子晶体的硬度都很小13.下列物质的晶体中，粒子之间存在范德华力的是（）A.氯化钠（NaCl）B.金刚石（C）C.干冰（CO₂）D.二氧化硅（SiO₂）14.已知某金属晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞中含有的金属原子数为（）A.1B.2C.4D.815.关于晶体的堆积方式，下列说法错误的是（）A.分子晶体的堆积方式主要取决于分子间作用力的大小B.金属晶体常见的堆积方式有面心立方堆积、体心立方堆积和六方最密堆积C.离子晶体的堆积方式只与离子的半径有关D.原子晶体的堆积方式取决于共价键的方向性和饱和性16.下列说法正确的是（）A.晶体的性质是由晶体的结构决定的B.所有晶体都具有各向异性的性质C.非晶体在一定条件下不能转化为晶体D.晶体内部粒子的堆积方式都是最密堆积二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）根据晶体的构成粒子和粒子间作用力，可将晶体分为四大类：________________________、________________________、________________________和________________________。其中，粒子间作用力为共价键的是________________________，粒子间作用力为金属键的是________________________。18.（8分）请填写下列物质的晶体类型、构成粒子及粒子间作用力：（1）氯化镁（MgCl₂）：晶体类型为________________________，构成粒子为________________________，粒子间作用力为________________________；（2）氮气（N₂）：晶体类型为________________________，构成粒子为________________________，粒子间作用力为________________________；（3）硅（Si）：晶体类型为________________________，构成粒子为________________________，粒子间作用力为________________________；（4）铁（Fe）：晶体类型为________________________，构成粒子为________________________和________________________，粒子间作用力为________________________。19.（6分）请回答下列关于晶体熔点的问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”“＜”或“=”）：①金刚石________________________晶体硅；②NaCl________________________KCl；③H₂O________________________H₂S。（2）分析熔点差异的原因：①金刚石和晶体硅：________________________；②NaCl和KCl：________________________；③H₂O和H₂S：________________________。20.（8分）某离子晶体的晶胞结构如图所示（示意图省略），该晶体的化学式为AB₂，其中A²⁺位于晶胞的顶点和面心，B⁻位于晶胞的体心。请回答下列问题：（1）该晶胞中A²⁺的数目为________________________；（2）该晶胞中B⁻的数目为________________________；（3）A²⁺的配位数为________________________；（4）B⁻的配位数为________________________；（5）若该晶胞的边长为acm，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为________________________g/cm³（用含a、M、Nₐ的代数式表示）。三、简答题（本题共2小题，共24分）21.（12分）请结合晶体结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）为什么离子晶体在熔融状态下能导电，而在固态时不能导电？（4分）（2）为什么原子晶体的熔点通常比离子晶体和分子晶体高？（4分）（3）举例说明氢键对物质性质的影响（至少举2例）。（4分）22.（12分）氯化钠（NaCl）和氯化铯（CsCl）都是典型的离子晶体，但它们的晶胞结构不同，NaCl的晶胞为面心立方结构，CsCl的晶胞为体心立方结构。请回答下列问题：（1）分别写出NaCl和CsCl晶胞中Na⁺、Cs⁺、Cl⁻的配位数。（4分）（2）分析NaCl和CsCl晶胞结构不同的原因。（4分）（3）若NaCl晶胞的边长为5.64×10⁻⁸cm，阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³mol⁻¹，计算NaCl晶体的密度（写出计算过程）。（4分）参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.A2.C3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.C10.B11.A12.B13.C14.B15.C16.A二、填空题（共28分）17.（6分，每空1分）离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体；原子晶体；金属晶体18.（8分，每空0.5分）（1）离子晶体；Mg²⁺和Cl⁻；离子键（2）分子晶体；N₂分子；范德华力（或分子间作用力）（3）原子晶体；Si原子；共价键（4）金属晶体；Fe²⁺、Fe³⁺；自由电子；金属键19.（6分，每空1分）（1）①＞；②＞；③＞（2）①二者均为原子晶体，C—C键的键长比Si—Si键短，键能更大，熔点更高②二者均为离子晶体，Na⁺的半径比K⁺小，NaCl的晶格能更大，熔点更高③二者均为分子晶体，H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，H₂O的熔点更高20.（8分，每空1分，第5问2分）（1）4；（2）8；（3）8；（4）4；（5）M/(a³Nₐ)三、简答题（共24分）21.（12分）（1）离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，固态时阴、阳离子被束缚在晶格结点上，不能自由移动，因此不能导电；（2分）熔融状态下，离子键被破坏，阴、阳离子脱离晶格结点，能够自由移动，形成自由移动的离子，因此能导电。（2分）（2）原子晶体中粒子间以共价键结合，共价键的键能很大，破坏共价键需要消耗大量的能量；（2分）离子晶体中粒子间以离子键结合，离子键的键能小于共价键；分子晶体中粒子间以范德华力（或分子间作用力）结合，范德华力远小于共价键和离子键，因此原子晶体的熔点通常比离子晶体和分子晶体高。（2分）（3）①影响熔点：冰的熔点比同主族元素氢化物的熔点高，因为冰中存在氢键；②影响溶解性：乙醇能与水以任意比互溶，因为乙醇分子与水分子之间能形成氢键；③影响密度：冰的密度比水小，因为冰中氢键使水分子形成疏松的空间网状结构，空隙变大（任举2例，每例2分，合理即可）。22.（12分）（1）NaCl晶胞中，Na⁺的配位数为6，Cl⁻的配位数为6；（2分）CsCl晶胞中，Cs⁺的配位数为8，Cl⁻的配位数为8。（2分）（2）阴、阳离子的半径比不同是导致二者晶胞结构不同的主要原因；（2分）Na⁺的半径较小，Na⁺与Cl⁻的半径比（r⁺/r⁻）适合面心立方堆积，形成NaCl型晶胞；Cs⁺的半径较大，Cs⁺与Cl⁻的半径比适合体心立方堆积，形成CsCl型晶胞。（2分）（3）解：①计算1个NaCl晶胞中含有的Na⁺和Cl⁻数目：（1分）Na⁺数目=8×1/8+6×1/2=4；Cl⁻数目=12×1/4+1=4，1个晶胞含4个NaCl。②计算1个晶胞的质量：m=4×58.5g/mo