2025年高二化学期末终极预测测试卷

2025年高二化学期末终极预测测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末终极预测测试卷

一、选择题

1.下列有关化学键的说法正确的是

A.氢化钠中的化学键是离子键

B.水分子中的化学键是共价键，且为极性键

C.氯化镁晶体中不存在分子

D.碳酸钠晶体中只存在离子键

2.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.熔融的氯化钠

C.干冰

D.纯水

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

C.氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳

D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠

4.下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核内的中子数等于电子数

5.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强

C.元素的原子半径越大，其金属性越强

D.元素的电负性越大，其非金属性越强

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态的，不随外界条件变化而变化

C.化学平衡是动态的，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度相等

7.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

D.电解池中，电子由阳极流向阴极

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃的通式为CnH2n+1X

9.下列关于有机反应类型的说法正确的是

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子中的羧基与醇反应生成酯和水的反应

10.下列关于有机物的命名正确的

A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH32-甲基戊烷

B.CH3CH2CH2CH2CH3己烷

C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH33-甲基戊烷

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH32,3-二甲基戊烷

11.下列关于有机物的性质的说法正确的是

A.烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.芳香烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.卤代烃不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

12.下列关于有机物的应用的说法正确的是

A.石油分馏可以得到烷烃、烯烃、芳香烃等有机物

B.天然气的主要成分是甲烷

C.乙醇可以用作燃料

D.乙烯可以用作植物生长调节剂

13.下列关于有机合成路线的说法正确的是

A.乙烷可以氧化生成乙烯

B.乙烯可以加成生成乙烷

C.乙烷可以水解生成乙醇

D.乙醇可以脱水生成乙烯

14.下列关于有机物结构式的说法正确的是

A.乙醇的结构式为CH3CH2OH

B.乙酸的结构式为CH3COOH

C.乙醛的结构式为CH3CHO

D.乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3

15.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是

A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体具有相同的分子量

二、填空题

1.氢原子基态电子排布式为______，其核外电子运动状态有______种。

2.写出下列化学式的化学名称：H2SO4______，NaOH______，CH4______，C2H5OH______。

3.写出下列化学式的结构简式：CH3COOH______，CH3CH2OH______，CH3CH2CH2CH3______，CH3CH=CHCH3______。

4.写出下列反应的化学方程式：

1.碳酸钙高温分解______

2.氢氧化钠与盐酸反应______

3.氧化铁与一氧化碳高温反应______

4.氢氧化钠与硫酸铜反应______

5.写出下列反应的离子方程式：

1.氢氧化钠与盐酸反应______

2.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______

3.碳酸钙与盐酸反应______

4.氢氧化铁与硫酸反应______

6.写出下列有机反应的化学方程式：

1.乙醇与氧气反应生成乙醛______

2.乙烯与水加成生成乙醇______

3.乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯______

4.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇______

7.写出下列有机物的系统命名：

1.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3______

2.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3______

3.CH3CH2CH2CH(CH3)CH3______

4.CH3CH=CHCH2CH3______

8.写出下列有机物的结构式：

1.2-甲基丁烷______

2.2-乙基戊烷______

3.3-甲基己烷______

4.2,3-二甲基丁烷______

9.写出下列有机物的性质：

1.烷烃______

2.烯烃______

3.芳香烃______

4.卤代烃______

10.写出下列有机物的合成路线：

1.乙烷合成乙烯______

2.乙烯合成乙烷______

3.乙烷合成乙醇______

4.乙醇合成乙烯______

三、多选题

1.下列物质中，属于非金属元素的是

A.氢

B.氧

C.氮

D.钙

2.下列关于化学键的说法正确的有

A.离子键是阴阳离子之间的静电作用力

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键

C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键

D.分子间作用力是分子之间的吸引力

3.下列关于原子结构的说法正确的有

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核内的中子数等于电子数

4.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强

C.元素的原子半径越大，其金属性越强

D.元素的电负性越大，其非金属性越强

5.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态的，不随外界条件变化而变化

C.化学平衡是动态的，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度相等

6.下列关于电化学的说法正确的有

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

D.电解池中，电子由阳极流向阴极

7.下列关于有机化合物的说法正确的有

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃的通式为CnH2n+1X

8.下列关于有机反应类型的说法正确的有

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子中的羧基与醇反应生成酯和水的反应

9.下列关于有机物的命名正确的有

A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH32-甲基戊烷

B.CH3CH2CH2CH2CH3己烷

C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH33-甲基戊烷

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH32,3-二甲基戊烷

10.下列关于有机物的性质的说法正确的有

A.烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.芳香烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.卤代烃不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

11.下列关于有机物的应用的的说法正确的有

A.石油分馏可以得到烷烃、烯烃、芳香烃等有机物

B.天然气的主要成分是甲烷

C.乙醇可以用作燃料

D.乙烯可以用作植物生长调节剂

12.下列关于有机合成路线的说法正确的有

A.乙烷可以氧化生成乙烯

B.乙烯可以加成生成乙烷

C.乙烷可以水解生成乙醇

D.乙醇可以脱水生成乙烯

13.下列关于有机物结构式的说法正确的有

A.乙醇的结构式为CH3CH2OH

B.乙酸的结构式为CH3COOH

C.乙醛的结构式为CH3CHO

D.乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3

14.下列关于有机物同分异构体的说法正确的有

A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体具有相同的分子量

15.下列关于有机物性质的说法正确的有

A.烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.芳香烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.卤代烃不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

四、判断题

1.氢氧化钠是强碱，氯化钠是中性盐。

2.烷烃和烯烃都能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

3.芳香烃的分子中一定含有苯环。

4.乙烯和乙烷互为同分异构体。

5.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

6.石油分馏和煤的干馏都属于物理变化。

7.有机化合物中都含有碳元素和氢元素。

8.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质。

9.甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应。

10.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气。

五、问答题

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。

2.写出乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式，并说明该反应的类型。

3.比较烷烃、烯烃和芳香烃的结构和性质，并说明它们在工业生产中的应用。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：氢化钠中的化学键是离子键，钠离子和氢氧根离子通过离子键结合。水分子中的化学键是极性共价键，氧原子和氢原子之间通过共用电子对形成共价键，由于氧原子电负性较大，所以是极性键。氯化镁晶体是离子晶体，其中只存在离子键，不存在分子。碳酸钠晶体是离子晶体，其中存在钠离子和碳酸根离子之间的离子键，以及碳酸根离子中碳原子和氧原子之间的共价键。

2.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物。熔融的氯化钠中，钠离子和氯离子自由移动，能够导电，属于电解质。干冰是固态二氧化碳，在常温下不能导电，属于非电解质。纯水虽然能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，但导电性极弱，通常不认为它是电解质。

3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳的化合价从+4价变为+4价，氧的化合价从-2价变为0价，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，各元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，铁的化合价从+3价变为0价，碳的化合价从+2价变为+4价，属于氧化还原反应。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，各元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。

4.C解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，例如氢原子核内只有一个质子没有中子。原子核外的电子数等于原子核内的质子数，这是原子电中性的原因。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。原子核内的中子数不一定等于电子数，例如碳-14原子核内有6个中子，核外有6个电子。

5.ABCD解析：同周期自左而右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，所以非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，所以金属性逐渐增强。原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，金属性越强。元素的电负性越大，表示原子得电子的能力越强，非金属性越强。

6.AC解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。化学平衡是动态的，正逆反应速率相等，但并不等于零，而不是静态的。化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。

7.AB解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电解池是利用外加电流强制发生非自发的氧化还原反应的装置，电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。电子在电路中由负极流向正极，在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。

8.AB解析：烷烃是只含有碳碳单键的饱和烃，其通式为CnH2n+2。烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，其通式为CnH2n。芳香烃是含有苯环的烃，其通式为CnH2n-6（n≥6）。卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物，其通式为CnH2n+1X（X为卤素原子）。

9.ABCD解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，例如卤代烃的取代反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，例如烯烃的加成反应。消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应，例如醇的消去反应。酯化反应是有机物分子中的羧基与醇反应生成酯和水的反应，例如乙酸与乙醇的酯化反应。

10.B解析：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其主链有5个碳原子，离取代基近的一端编号，得到2-甲基戊烷。CH3CH2CH2CH2CH3的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，其主链有5个碳原子，命名为戊烷。CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其主链有5个碳原子，离取代基近的一端编号，得到3-甲基戊烷。CH3CH(CH3)CH2CH2CH3的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，其主链有5个碳原子，有两个甲基，分别位于2号和3号碳原子上，命名为2,3-二甲基戊烷。

11.ABCD解析：烷烃的化学性质比较稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。芳香烃的化学性质比较稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。卤代烃中含有卤素原子，可以发生取代反应和消去反应，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。

12.ABCD解析：石油分馏是根据各组分沸点的不同进行分离，可以得到烷烃、烯烃、芳香烃等有机物。天然气的主要成分是甲烷。乙醇具有可燃性，可以用作燃料。乙烯可以促进植物生长，可以用作植物生长调节剂。

13.B解析：乙烷在高温条件下可以发生裂解生成乙烯和氢气，而不是氧化生成乙烯。乙烯可以与水加成生成乙醇。乙烷不能水解生成乙醇。乙醇在高温有催化剂条件下可以脱水生成乙烯。

14.ABCD解析：乙醇的结构式为CH3CH2OH。乙酸的结构式为CH3COOH。乙醛的结构式为CH3CHO。乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3。

15.AD解析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有相同的分子量，但物理性质和化学性质可能不同。

二、填空题

1.1s11种解析：氢原子基态电子排布式为1s1，核外只有一个电子，其运动状态只有一种，即在该原子核外1s轨道上运动。

2.硫酸氢氧化钠甲烷乙醇解析：H2SO4的化学名称为硫酸。NaOH的化学名称为氢氧化钠。CH4的化学名称为甲烷。C2H5OH的化学名称为乙醇。

3.CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2CH3CH3CH=CHCH3解析：CH3COOH的结构简式为CH3COOH。CH3CH2OH的结构简式为CH3CH2OH。CH3CH2CH2CH3的结构简式为CH3CH2CH2CH3。CH3CH=CHCH3的结构简式为CH3CH=CHCH3。

4.CaCO3高温分解生成CaO和CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OFe2O3+3CO高温=2Fe+3CO22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温分解生成CaO和CO2。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氧化铁与一氧化碳高温反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2。氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

5.H++OH-=H2ONa++Ag+=Na++Ag↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Na++Ag+=Na++Ag↓。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。氢氧化铁与硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

6.2CH3CH2OH+O2催化剂→2CH3CHO+2H2OCH2=CH2+H2O催化剂→CH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OH催化剂→CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+H2O催化剂→CH3COOH+CH3CH2OH解析：乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2催化剂→2CH3CHO+2H2O。乙烯与水加成生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2O催化剂→CH3CH2OH。乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH催化剂→CH3COOCH2CH3+H2O。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O催化剂→CH3COOH+CH3CH2OH。

7.2-甲基戊烷2-乙基戊烷3-甲基己烷2,3-二甲基丁烷解析：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为2-甲基戊烷。CH3CH(CH3)CH2CH2CH3的系统命名为2-乙基戊烷。CH3CH2CH2CH(CH3)CH3的系统命名为3-甲基己烷。CH3CH=CHCH2CH3的系统命名为2,3-二甲基丁烷。

8.CH3CH(CH3)CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)2CH2CH3解析：2-甲基丁烷的结构式为CH3CH(CH3)CH2CH3。2-乙基戊烷的结构式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3。3-甲基己烷的结构式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3。2,3-二甲基丁烷的结构式为CH3C(CH3)2CH2CH3。

9.烷烃化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，主要用作燃料。烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，主要用作化工原料。芳香烃化学性质比较稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，主要用作化工原料和溶剂。卤代烃中含有卤素原子，可以发生取代反应和消去反应，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，主要用作化工原料。

10.CH3CH2CH2CH2CH3催化剂→CH3CH2CH=CH2+H2CH3CH=CH2+H2催化剂→CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3+H2O高温催化剂→CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OH催化剂→CH3CH=CH2+H2O解析：乙烷合成乙烯的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH3催化剂→CH3CH2CH=CH2+H2。乙烯合成乙烷的化学方程式为CH3CH=CH2+H2催化剂→CH3CH2CH2CH3。乙烷合成乙醇的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH3+H2O高温催化剂→CH3CH2CH2CH2OH。乙醇合成乙烯的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH催化剂→CH3CH=CH2+H2O。

三、多选题

1.AB解析：氢、氧、氮是非金属元素，钙是金属元素。

2.AB解析：离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，分子间作用力是分子之间的吸引力。氢氧化钠中存在离子键，氯化氢中存在共价键，金属中存在金属键，水分子之间存在分子间作用力。

3.ABCD解析：原子核内的质子数等于中子数，原子核外的电子数等于原子核内的质子数，原子的质量主要集中在原子核上，原子核内的中子数等于电子数。以上说法均正确。

4.ABCD解析：同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，元素的原子半径越大，其金属性越强，元素的电负性越大，其非金属性越强。以上说法均正确。

5.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，化学平衡是动态的，正逆反应速率相等，化学平衡时，各物质的浓度保持不变。以上说法均正确。

6.ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子在电路中由负极流向正极。以上说法均正确。

7.ABCD解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6），卤代烃的通式为CnH2n+1X（X为卤素原子）。以上说法均正确。

8.ABCD解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应，酯化反应是有机物分子中的羧基与醇反应生成酯和水的反应。以上说法均正确。

9.ABCD解析：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为2-甲基戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3的系统命名为己烷，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为3-甲基戊烷，CH3CH(CH3)CH2CH2CH3的系统命名为2,3-二甲基戊烷。以上说法均正确。

10.ABCD解析：烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，芳香烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，卤代烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。以上说法均正确。

11.ABCD解析：石油分馏可以得到烷烃、烯烃、芳香烃等有机物，天然气的主要成分是甲烷，乙醇可以用作燃料，乙烯可以用作植物生长调节剂。以上说法均正确。

12.ABCD解析：乙烷在高温条件下可以发生裂解生成乙烯和氢气，乙烯可以与水加成生成乙醇，乙烷不能水解生成乙醇，乙醇在高温有催化剂条件下可以脱水生成乙烯。以上说法均正确。

13.ABCD解析：乙醇的结构式为CH3CH2OH，乙酸的结构式为CH3COOH，乙醛的结