2025年高一化学核心素养期末试卷

2025年高一化学核心素养期末试卷2025年高一化学核心素养期末试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）

2.填空题（每空1分，共15分）

3.简答题（每小题3分，共9分）

4.实验探究题（共10分）

5.计算题（共12分）

6.综合应用题（共15分）

7.创新设计题（共10分）

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###1.选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.石油

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

A.原子种类不变B.原子数目不变

C.元素种类不变D.分子种类不变

3.下列元素符号书写正确的是（）

A.MgB.Fe2O3C.NaClD.CaCO3

4.分子中原子间通过化学键结合，化学键的类型主要有（）

A.共价键和离子键B.共价键和金属键

C.离子键和金属键D.共价键和范德华力

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO

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###2.填空题（每空1分，共15分）

6.氧化物是由和化合而成的物质。

7.氢原子核内质子数为1，中子数为0，其原子符号为。

8.离子化合物中，阴阳离子通过结合形成。

9.化学反应中，反应物和生成物的质量之和等于，这是质量守恒定律的内容。

10.分子式为H2SO4的物质属于，其水溶液呈性。

11.稀有气体化学性质稳定，是因为其原子最外层电子数为个。

12.碱性氧化物能与酸反应生成和水。

13.燃烧反应通常需要氧气，并伴随发光发热。

14.原子中，原子序数等于。

15.金属钠与水反应的化学方程式为，该反应属于反应。

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###3.简答题（每小题3分，共9分）

16.简述原子核外电子排布的规律。

17.解释为什么盐溶液通常能导电。

18.列举三种常见的金属，并说明其化学性质。

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###4.实验探究题（共10分）

19.某同学进行酸碱中和实验，请回答：

（1）实验中如何判断酸碱恰好完全反应？

（2）若实验中误加入了过量的酸，如何检验并调整？

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###5.计算题（共12分）

20.将4.4g二氧化碳通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到5.0g白色沉淀。求：

（1）二氧化碳的摩尔质量；

（2）反应中消耗的澄清石灰水质量。

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###6.综合应用题（共15分）

21.某工厂排放的废气中含有一氧化碳和二氧化硫，为减少环境污染，工厂采用以下方法处理：

（1）写出CO与O2反应生成CO2的化学方程式；

（2）写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式；

（3）分析该方法对环境的影响。

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###7.创新设计题（共10分）

22.设计一个实验方案，验证金属活动性顺序。

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8.判断题（每小题1分，共10分，请判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”）

8.1水是由氢气和氧气组成的混合物。

8.2原子核内的质子数决定了该元素的化学性质。

8.3碱性氧化物一定是金属氧化物。

8.4盐类物质在水溶液中一定呈中性。

8.5化学反应的实质是原子重新组合。

8.6分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低。

8.7所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气。

8.8酸性氧化物与水反应一定生成酸。

8.9原子中，质子数等于电子数。

8.10单质都是由同种元素组成的纯净物。

9.选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）

9.1下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇B.乙烯C.氧气D.葡萄糖

9.2下列物质中，既能与酸又能与碱反应的是（）

A.Na2CO3B.AlC.SiO2D.HCl

9.3下列实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯

C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上

D.实验完毕后，将废液直接倒入下水道

9.4下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.离子键只存在于离子化合物中

B.共价键只存在于共价化合物中

C.金属键只存在于金属晶体中

D.分子间作用力不属于化学键

9.5下列物质中，属于电解质的是（）

A.氢气B.熔融的氯化钠C.干冰D.空气

10.填空题（每空1分，共15分）

10.1有机物通常指含有机元素的化合物。

10.2金属钠保存在中，以防止其与空气中的反应。

10.3碱性氧化物与水反应生成，俗称。

10.4化学方程式2H2+O2→2H2O中，反应物是，生成物是。

10.5溶液的酸碱性可以用来检验，其变色范围是。

10.6分子晶体的基本粒子是，其分子间通过相互作用。

10.7原子失去电子形成的离子带电，原子得到电子形成的离子带电。

10.8燃料燃烧时，若氧气不足，可能产生有毒气体。

10.9元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右呈变化。

10.10化学反应中，反应物的总能量生成物的总能量，该反应为反应。

11.简答题（每小题3分，共9分）

11.1解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。

11.2简述催化剂在化学反应中的作用。

11.3列举两种常见的非金属元素，并说明其物理性质。

12.实验探究题（共10分）

12.1某同学想验证铁的金属活动性比铜强，请设计实验方案，并说明实验现象和结论。

13.计算题（共12分）

13.1将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，得到2.4g氧化镁。求：

（1）参加反应的镁的质量；

（2）生成氧化镁的摩尔数。

14.综合应用题（共15分）

14.1现有甲、乙两种无色溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红，乙溶液能使无色酚酞试液变红。请回答：

（1）甲、乙溶液分别是什么性质的溶液？

（2）写出甲、乙溶液反应的化学方程式；

（3）若向甲、乙溶液中分别加入少量锌粒，请预测实验现象并解释原因。

15.创新设计题（共10分）

15.1设计一个实验方案，验证质量守恒定律在密闭容器中成立。

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###题型答案

**1.选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）**

1.C

2.B

3.A

4.A

5.B

**2.填空题（每空1分，共15分）**

6.活泼非金属；氧

7.¹H

8.离子键；离子晶体

9.反应前后

10.酸；酸

11.8

12.盐；

13.充足；化学

14.质子数

15.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；置换

**3.简答题（每小题3分，共9分）**

16.原子核外电子分层排布，每层电子数最多为2n²，最外层电子数不超过8个（或2个），s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子。

17.盐溶液中存在自由移动的离子（阳离子和阴离子），离子能够导电。

18.镁（化学性质活泼，能与空气、水、酸反应）；铝（化学性质较活泼，能与空气、强碱、强酸反应）；锌（化学性质较活泼，能与酸、稀硫酸反应）。

**4.实验探究题（共10分）**

19.

（1）酚酞试液由红色变为无色（或石蕊试液由红色变为紫色）；

（2）加入氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液）至恰好不再产生气泡为止。

**5.计算题（共12分）**

20.

（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol；

（2）设消耗澄清石灰水质量为x，根据化学方程式Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，

74:44=x:4.4g，解得x=7.4g。

**6.综合应用题（共15分）**

21.

（1）2CO+O₂→2CO₂；

（2）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；

（3）该方法能将有毒气体转化为无毒或低毒物质，减少环境污染，但可能产生副产品（如亚硫酸钠），需进一步处理。

**7.创新设计题（共10分）**

22.

取少量镁、锌、铜分别放入稀盐酸中，观察现象：镁反应剧烈产生气泡，锌反应较慢产生气泡，铜无明显现象；再将无明显现象的铜放入镁或锌的溶液中，观察是否产生沉淀或气泡，验证金属活动性顺序Mg>Zn>Cu。

**8.判断题（每小题1分，共10分，请判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”）**

8.1×

8.2√

8.3√

8.4×

8.5√

8.6√

8.7×

8.8×

8.9√

8.10√

**9.选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）**

9.1C

9.2B

9.3C

9.4A

9.5B

**10.填空题（每空1分，共15分）**

10.1碳；

10.2液体石蜡；氧气；

10.3氢氧化钠；火碱/烧碱；

10.4H₂、O₂；H₂O；

10.5酚酞试液；8-10；

10.6分子；分子间作用力；

10.7正；负；

10.8一氧化碳；

10.9逐渐减弱；

10.10小于；放热；

**11.简答题（每小题3分，共9分）**

11.1碳酸钠溶于水后，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。

11.2催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。

11.3氧气（无色气体，不易溶于水）；碳（固态非金属，黑色固体）。

**12.实验探究题（共10分）**

12.1

实验方案：取两支试管，分别加入等量稀盐酸，分别加入少量镁粉和铜粉，观察现象。

实验现象：镁粉处产生气泡较快，铜粉处无明显现象。

结论：镁比铜更活泼，能与稀盐酸反应。

**13.计算题（共12分）**

13.1

（1）设参加反应的镁质量为y，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，

48:80=y:2.4g，解得y=1.44g；

（2）生成氧化镁的摩尔数为2.4g/80g/mol=0.03mol。

**14.综合应用题（共15分）**

14.1

（1）甲为酸性溶液；乙为碱性溶液；

（2）H⁺+OH⁻=H₂O；

（3）甲中加入锌粒无明显现象，乙中加入锌粒产生气泡（锌与酸反应）。

**15.创新设计题（共10分）**

15.1

实验方案：取密闭容器，加入大理石和稀盐酸，连接导气管通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。

现象：容器内产生气体，石灰水变浑浊，符合质量守恒定律。

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###知识点分类和总结

**1.原子结构**

-原子核：质子（带正电）、中子（不带电）

-原子核外电子排布：分层排布，最外层电子数决定化学性质

-元素：质子数相同的一类原子的总称

**2.化学键**

-离子键：金属与非金属形成，阴阳离子通过静电作用结合

-共价键：非金属原子间通过共用电子对形成

-金属键：金属原子间通过自由电子形成

**3.化学反应类型**

-酸碱反应：酸与碱生成盐和水

-置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

-复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物

**4.溶液**

-溶液的酸碱性：pH值，酸pH<7，碱pH>7，中性pH=7

-常用指示剂：石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无色碱红）

**5.氧化还原反应**

-氧化剂：得电子，化合价降低

-还原剂：失电子，化合价升高

-氧化还原反应中，氧化剂与还原剂同时存在

**6.元素周期表**

-同周期：从左到右，金属性减弱，非金属性增强

-同主族：从上到下，金属性增强，非金属性减弱

**7.实验基本操作**

-物质的取用：固体药品瓶塞倒放，液体药品标签向手心

-溶液的配制：计算、称量、溶解、转移

-气体收集：排水集气法、向上/向下排空气法

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###各题型所考察学生的知识点详解及示例

**1.选择题**

考察基础概念辨析，如：

-有机物与无机物的区别（乙醇vs氧气）

-金属活动性顺序（铝vs硅）

**2.填空题**

考察基础知识的记忆和应用，如：

-化学方程式的书写（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）

-实验现象的描述（碳酸钠溶液使酚酞变红）

**3.简答题**

考察知识的解释和推导，如：

-碱性氧化物水解原理（Na₂O+H₂O=2NaOH）

-催化剂作用机制（改变化学反应速率）

**4.实验探究题**

考察实验设计和操作能力，如：

-验证金属活动性（镁与稀盐酸反应产生氢气）

-控制变量法（对比不同金属的反应速率）

**5.计算题**

考察化学计量学应用，如：

-摩尔质量计算