2025年高二化学期末与时俱进测试卷

2025年高二化学期末与时俱进测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末与时俱进测试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.苯酚

B.乙烷

C.乙酸

D.乙醇

2.在常温常压下，下列气体中，最易液化的是

A.氢气

B.氮气

C.氧气

D.氦气

3.下列关于电解质的说法中，正确的是

A.纯水是电解质

B.氯化钠在水溶液中能导电

C.熔融的二氧化硅是电解质

D.碳酸钙是电解质

4.下列有机物中，属于饱和烃的是

A.乙烯

B.乙烷

C.乙炔

D.苯

5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定减小

C.使用催化剂，反应速率一定不变

D.减小反应物表面积，反应速率一定减小

6.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数等于电子数

7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡是可逆反应正逆反应速率都为零的静态平衡

D.化学平衡是可逆反应只有正反应进行的平衡

8.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.�原电池是将化学能转化为电能的装置

B.蓄电池是利用化学能储存电能的装置

C.电解池是将电能转化为化学能的装置

D.以上说法都正确

9.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n-2

D.以上说法都正确

10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

D.以上说法都正确

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(2)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(3)乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

2.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙烷

(2)乙烯

(3)乙炔

(4)苯

3.写出下列离子的电子式：

(1)钠离子

(2)氯离子

(3)氢氧根离子

(4)硫酸根离子

4.写出下列分子的路易斯结构式：

(1)水分子

(2)氨分子

(3)甲烷分子

(4)苯分子

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水。

(2)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。

(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

(4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.纯水

B.氯化钠

C.乙醇

D.熔融的二氧化硅

2.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n-2

D.苯属于芳香烃

3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.减小反应物表面积，反应速率一定增大

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于电子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数等于中子数

5.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.蓄电池是利用化学能储存电能的装置

C.电解池是将电能转化为化学能的装置

D.以上说法都正确

四、判断题

1.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。

2.烷烃的通式为CnH2n+2。

3.原子核内的质子数等于中子数。

4.增大反应物浓度，反应速率一定增大。

5.升高温度，反应速率一定增大。

6.使用催化剂，反应速率一定增大。

7.减小反应物表面积，反应速率一定增大。

8.原电池是将化学能转化为电能的装置。

9.蓄电池是利用化学能储存电能的装置。

10.电解池是将电能转化为化学能的装置。

五、问答题

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特点。

2.写出乙醇的燃烧反应方程式，并解释乙醇在燃烧过程中发生的化学变化。

3.说明原电池的工作原理，并举例说明原电池在实际生活中的应用。

试卷答案

一、选择题

1.A.苯酚

解析：苯酚能与盐酸反应生成苯酚钠和氯化氢，能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。

2.B.氮气

解析：氮气分子间作用力较强，相对分子质量较大，因此最容易液化。

3.B.氯化钠在水溶液中能导电

解析：氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，从而导电。

4.B.乙烷

解析：乙烷是饱和烃，只含有碳碳单键，而其他选项中的有机物含有碳碳双键或三键。

5.A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

解析：根据化学反应速率理论，增大反应物浓度会增加单位体积内反应物的分子数，从而增加有效碰撞次数，反应速率增大。

6.B.原子核外的电子数等于质子数

解析：在中性原子中，原子核外的电子数等于原子核内的质子数，以保持电中性。

7.B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。

8.D.以上说法都正确

解析：原电池将化学能转化为电能，蓄电池利用化学能储存电能，电解池将电能转化为化学能。

9.D.以上说法都正确

解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，苯属于芳香烃。

10.D.以上说法都正确

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)2H2+O2点燃=2H2O

(3)C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O

(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

2.写出下列有机物的结构简式：

(1)CH3CH3

(2)CH2=CH2

(3)HC≡CH

(4)C6H6

3.写出下列离子的电子式：

(1)Na+

(2)Cl-

(3)OH-

(4)SO42-

4.写出下列分子的路易斯结构式：

(1)H2O:H-O-H

(2)NH3:H-N-H

(3)CH4:H-C-H

(4)C6H6:(六边形内有一个圆圈)

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)H++OH-=H2O

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

三、多选题

1.B.氯化钠

解析：氯化钠在水溶液中能电离出离子，属于电解质。

2.D.苯属于芳香烃

解析：苯是芳香烃，属于有机物中的一类。

3.B.升高温度，反应速率一定增大

解析：升高温度会增加分子动能，从而增加有效碰撞次数，反应速率增大。

4.A.原子核内的质子数等于电子数

解析：在中性原子中，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，以保持电中性。

5.D.以上说法都正确

解析：原电池将化学能转化为电能，蓄电池利用化学能储存电能，电解池将电能转化为化学能。

四、判断题

1.正确

解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。

2.正确

解析：烷烃的通式为CnH2n+2。

3.错误

解析：原子核内的质子数不一定等于中子数。

4.正确

解析：增大反应物浓度会增加单位体积内反应物的分子数，从而增加有效碰撞次数，反应速率增大。

5.正确

解析：升高温度会增加分子动能，从而增加有效碰撞次数，反应速率增大。

6.正确

解析：催化剂能降低反应活化能，从而增加反应速率。

7.正确

解析：减小反应物表面积会增加单位体积内反应物的分子数，从而增加有效碰撞次数，反应速率增大。

8.正确

解析：原电池将化学能转化为电能。

9.正确

解析：蓄电池利用化学能储存电能。

10.正确

解析：电解池将电能转化为化学能。

五、问答题

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特点。

解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。特点包括：正逆反应速率相等，但不等于零；反应物和生成物浓度保持不变；化学平衡是动态平衡，不是静态平衡。

2.写出乙醇的燃烧反应方程式，并解释乙醇在燃烧过程中发生的化学变化。

解析：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O。乙醇在燃烧过程中，碳元素被氧化为二氧化碳，氢