北京市北师大二附中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

2026北京北师大二附中高一（上）期末化学（选考班）本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量H1C12O16Fe56第一部分（共42分）本部分共21题，每题2分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。1．下列元素属于第三周期的是A．CaB．AlC．OD．He2．下列元素的原子半径最大的是A．NB．NaC．SiD．S3．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．ClB．SC．PD．Si4．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．红色C．绿色D．黄色5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7．下列化学用语不正确的是A．S的原子结构示意图：B．CO2的电子式：C．CH4的分子结构模型：D．HCl的形成过程：8．下列行为不符合实验安全要求的是A．在通风橱内制备Cl2B．点燃H2前，先进行验纯操作C．用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的NaD．将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、OH－、SO2-4B．H＋、Na＋、HCO-3、OH－C．H＋、Fe2+、Cl－、MnO-4D．Na+、Ba2+、CO2-3、NO-310．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨B．KNO3固体C．MgCl2溶液D．熔融NaCl11．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦（3He）。下列关于3He的说法中，不正确的是A．质子数为2B．核外电子数为3C．质量数为3D．3He与4He互为同位素12.下列离子方程式书写正确的是A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+H＋H2OB．FeO与稀盐酸：FeO+2H+Fe3++H2OC．Na放入水中：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+13．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量是16g/molB．32gO2中含有的电子数目为32NAC．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAD．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol14．下列实验不能达到目的的是ABCD除去CO2中的少量HCl制取纯净的Fe(OH)2验证Na2O2与水反应生成O2验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体15．向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO2，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是A．产生CO2的反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．溶液呈黄绿色说明该过程产生了Cl2C．可用酸化的AgNO3溶液检验该漂白粉是否完全变质D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存16．我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是A．H2O的空间结构呈V形B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成光照催化剂光照催化剂D．该反应的化学方程式：2H2OO2↑+2H2↑17．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是A．ab段发生反应的离子方程式：H＋+OH－H2OB．b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应C．c点的溶质是HCl和BaCl2D．若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变18．直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。下列说法不正确的是A．物质a是Ca(OH)2B．=1\*GB3①、②、③均为非氧化还原反应C．上述过程中仅KOH能够循环利用D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应19．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算20．钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。下列说法不正确的是A．加入的物质X为还原剂电解B．加入Ar的作用是防止金属被氧化电解C．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D．反应制得1molTi，需要投入2molCl221．某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。装置序号试剂a现象=1\*GB3①FeCl2溶液溶液变黄=2\*GB3②KI溶液溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝=3\*GB3③Na2SO3溶液溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝下列说法正确的是A．持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2+2I－2Cl－+I2B．=2\*GB3②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应C．只有=3\*GB3③可证实碘元素被氧化至高价态D．=1\*GB3①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2第二部分（共58分）22．（12分）工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。ii．产品中某物质的纯度=(某物质的质量÷产品质量)×100%（1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是______________。（2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。a．900℃b．1100℃c．1200℃图1温度对Al2O3浸出率的影响图2NaOH溶液浓度对Al2O3浸出率的影响（3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是___________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是_______。焙烧（4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：焙烧FeS2+16Fe2O3_____+SO2↑（5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液（MnO-4被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为_________。[M(Fe3O4)=232g/mol]（6）下列关于该工艺的说法中，正确的是_____（填字母）。a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放23．（11分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）溶液a的溶质主要是NH4Cl，还有少量ZnCl2。NH4Cl属于化合物（填“离子”或“共价”）（2）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①ⅰ中反应的化学方程式是。②ⅱ中MnO2溶解的化学方程式是。③运用氧化还原反应规律解释ⅱ中反应发生的原因：。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。24.（11分）K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体，并测定产品中铁的含量。Ⅰ．制备晶体ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。Ⅱ．测定产品中铁的含量ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应；ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液zmL。已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______价。（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，由Fe2+生成该沉淀的离子方程式是____。（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+□______+□______4[Fe(C2O4)3]3-+2Fe(OH)3↓+□H2O（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_____________________。（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是______________________。（6）已知：步骤ⅴ中Zn粉将Fe3+全部还原为Fe2+；反应中MnO4－转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是________（用含x、y、z的代数式表示）。25．（11分）某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。ii．Fe3++3C2O42−[Fe(C2O4)3]3−，[Fe(C2O4)3]3−浓度低时近无色。实验Ⅰ：（1）H2C2O4中碳元素的化合价是_____价。（2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是___________。（3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。=1\*GB3①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是___________；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。=2\*GB3②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到______________（填现象），并检测到有气体______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。=3\*GB3③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_________________。（4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为____________________、Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。26.（13分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是_____________（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_____________。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________产生（用离子方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_____________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_______________。草稿纸

参考答案题号1234567891011答案BBADAADDADB题号12131415161718192021答案CABCCDCBDC焙烧22.（12分）焙烧（1）CaO+SiO2CaSiO3（2分）（2）b（1分）（3）Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－（2分）焙烧Na[Al(OH)4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物（1分）焙烧（4）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑（2分）（5）（2分）（6）ab（2分）23．（11分）（1）离子（1分）（2）（2分）M