化学浙江强基联盟2025年12月高一上学期12月联考（12.23-12.24）

化学试题参考答案与评分标准1.DNa₂O属于氧化物。4.A2Na₂O₂+2H₂O—5.BA是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C是非金属氧化物，属于非电解质，D是也不是非电解质。6.BH₂S中S元素化合价为-2,在反应中价态升高变成0价的S单质，所以H₂S是还原剂。7.B钠在空气中会被迅速氧化成氧化钠。8.AB硫离子结构示意图为,C氯化钠的电子式：:],D二氧化碳的结构式：9.B同素异形体的对象是单质，而H₂O₂和H₂O都是化合物。10.D铝制餐具虽然表面有一层Al₂O₃,但其能与酸或碱反应，所以不能用铝制餐具来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。11.C纯铝是金属单质，硬度小，强度也小，不适合用于制造飞机和宇宙飞船，硬铝(铝合金的一种)才适合。12.DA中OH⁻+HCO₃—CO3-+H₂O,所以OH-与HCO₃不能大量共存；B中H+与ClO-结合生成弱酸HCIO,或2H++CIO-+CI-—Cl₂大量共存。13.AK³5CIO₃中⁵Cl化合价为+5价，浓H³⁷Cl中的3Cl化合价为-1价，两者归中变为0价的氯气，因此氯气中有³⁵Cl和³⁷Cl,产物氯化钾中的氯元素化合价反应前后没有变，均为一1价，来自于浓H³⁷Cl,所以氯化钾应为K³⁷Cl。14.D中学实验室中未用完的过氧化钠不能放回原试剂瓶中，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。15.A向待测溶液中滴加AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中可能含有CI-,也可能含有CO₃一等，B错溶液变红色，则该溶液含有Fe²+,C错误；向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中可以含有CO3-或HCO₃或两种离子都有，D错误。16.A考古研究中利用¹⁴C(而不是¹²C)和¹⁵N的测定，分析古代人类的食物结构。【高一化学卷参考答案第1页(共4页)】Li₂O,C错误。18.C1个OH-含有9个质子，则0.2molOH⁻中含有的质子数目为1.8NA,A错误；0.02NA仅仅是0.01molH₂O₂中含有的氧原子数，溶液中还有大量水分子，所含氧原子数比0.02NA还要多，B错误；标准19.C根据循环图，过程I反应物为CO₂和FeO,生成物为Fe;O₄和C,所以化学方程式为2Fe₃O₄+C,A正确；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe₃O₄,B正确；Fe₃O₄在整个过程中是一种中间产物，FeO才是催化剂，C错误；过程Ⅱ的反应方程式为2Fe₃O₄—6FeO+O₂↑~4e-,每生成1.5molFeO转移1mol电子，D正确。20.BPCl₃属于共价化合物，可根据其电子式判断P和Cl最外层均满足8电子稳定结构，A正确；ZnSO₄是离子化合物，该物质中既含有离子键，还含有共价键(S和O之间),B错误；反应物H₂与Cl₂中均含有非极性键，生成物HCl中含有极性键，所以反应过程中，非极大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力，D正确。21.DCO₂气体(HCl):通过饱和NaHCO₃溶液洗气后干燥，A错误；FeCl₃溶液(FeCl₂):通入适量的Cl₂,B错KCIO₃加热分解生成KCl,D正确。22.D容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、晾干，不能烘干，A错误；量筒的精确度只能达到0.1mL,只能用量筒量取50.0mL溶液，B错误；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，C错误；摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏23.B实验①:用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成，A正确；实验②:只能比较出Cl与Br,Cl与I元素的非金属性强弱，无法比较出Br与I元素的非金属性强弱，B错误；实验③:通过澄清石灰水是否变浑浊来判断固体是否分解，从而鉴别出两种固体，C正确；实验④:U型管左侧，Cl2能使湿润的有色布条褪色，气体经中间的无水CaCl₂干燥后变成干燥的Cl₂,不能使干燥的有色布条褪色，D正确。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,B正确；根据题目信息K₂FeO₄与水反应生成Fe(OH)₃和O₂,因此K₂FeO₄与足量硫酸反应生成Fe³+和O₂,根据化合价升降4FeO²-～(4Fe³++3O₂)~12e-,因此1molK₂FeO₄转移3mol电子，C错误；K₂FeO₄处理水时浮的杂质，D正确。25.A根据题目信息，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为Zn+2OH-+2H₂O—11俗液后生成re,Ⅲre会与1反生氧化还原反应生成re和12,D错误。26.(每空2分)(3)铜在酸性条件下被ClO-氧化生成蓝色溶液。27.(每空2分)(1)K₃、K₄(此处少填一个不给分)利用产生的氢气将生成的FeSO₄溶液压入装置B中(3)①加热溶液，除去溶解在水中的O₂【解析】(2)稀硫酸和铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，先关闭K₂,打开K₁、K₃、K₄,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸和铁片反应，利用反应产生的氢气排除装置内的空气；一段时间后，关闭止水夹K₃,打开K₂,利用产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入装置B中中和氢氧化钠溶液反应，制得白色氢氧化亚铁沉淀。而后又将C中制得的O2通入B中，氧化Fe(OH)2。(3)②做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取，正确安全取钠要用工具，A正确；钠投入苯中沉入试管底部，钠的密度比水小，B错误；钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡，这里产生氢气会推动钠在溶液中跳动，则可以观察到的现象为钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，C正确；反应中下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色，D错误。28.(每空2分)(2)[Al(OH)₄]-+H+—Al(OH)₃↓+H₂O沉淀表面溶解的电解质，防止明矾混有杂质能与强酸反应，所以不是两性物质，C错误；④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，就可以得29.(每空2分)(1)第二周期VIA族NaOH(4)④的原子半径大于⑤,原子核对核外电子的引力小于⑤【解析】(3)②③的简单氢化物中③的更稳定，②是C,非金属性比O弱，A错误；①③形成的18电子H₂O₂,存在非极性共价键，B正确；铟(In)元素比铝的金属性强，可与稀硫酸反应产生氢气，C正确；③④⑤形成简单离子半径大小：⑤最小，应该是⑤<④<③,D错误。30.(每空2分)(2)n(Cl)=0.15mol×2=0.3mol,元素守恒有(电子得失守恒c(CIO-)×1+c(CIO₃)×5=c(Cl-)×1,题目已知c(ClO-):c(ClO₃)=2:1,(3)题目已知c(ClO-):c(ClO₃):c(OH-)=2:1:1,由(2)知c(ClO₃)=