2025年大学化学（配位化学实训）试题及答案

2025年大学化学（配位化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在括号内。1.下列关于配合物的说法正确的是（）A.中心离子的配位数等于配体的数目B.配体的数目就是配位原子的数目C.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数D.配合物中一定存在配位键2.配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是（）A.Cu(NH₃)₄²⁺B.Cu²⁺C.SO₄²⁻D.NH₃3.下列配体中，属于单齿配体的是（）A.enB.EDTAC.SCN⁻D.C₂O₄²⁻4.配合物的稳定性主要取决于（）A.中心离子的性质B.配体的性质C.配合物的空间构型D.以上都是5.下列配合物中，具有平面正方形空间构型的是（）A.[Zn(NH₃)₄]²⁺B.[Cu(NH₃)₄]²⁺C.[Ni(NH₃)₆]²⁺D.[Fe(CN)₆]³⁻6.已知[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数为K稳，其不稳定常数为（）A.1/K稳B.K稳²C.1/K稳²D.K稳/27.下列关于螯合物的说法错误的是（）A.螯合物比一般配合物更稳定B.螯合剂中至少含有两个配位原子C.螯合物的形成会使溶液的颜色发生变化D.螯合物的稳定性与螯环的大小无关8.在配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中，中心离子的氧化数为（）A.+1B.+2C.+3D.+49.下列配体中，能与中心离子形成内轨型配合物的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻10.配合物的异构现象不包括（）A.几何异构B.旋光异构C.电离异构D.氧化还原异构11.已知[Fe(CN)₆]³⁻的磁矩为1.7B.M.，则其中心离子的杂化方式为（）A.sp³d²B.d²sp³C.sp³D.dsp²12.下列关于配合物的光谱化学序列的说法正确的是（）A.I⁻<Br⁻<Cl⁻<F⁻<OH⁻<H₂O<NH₃<en<CN⁻<COB.I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻>OH⁻>H₂O>NH₃>en>CN⁻>COC.I⁻<Br⁻<Cl⁻<F⁻<OH⁻<H₂O<NH₃<en<CN⁻<COD.I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻>OH⁻>H₂O>NH₃>en>CN⁻>CO13.配合物的稳定性常数与下列因素有关的是（）A.温度B.压力C.溶液的pH值D.以上都是14.下列配合物中，属于高自旋配合物的是（）A.[Fe(CN)₆]³⁻B.[FeF₆]³⁻C.[Co(NH₃)₆]³⁻D.[Ni(CN)₄]²⁻15.已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数为K稳，在含有[Cu(NH₃)₄]²⁺的溶液中加入少量NH₃，溶液中[Cu²⁺]将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定16.配合物的命名原则中，配体的命名顺序是（）A.先无机配体后有机配体，先阴离子后中性分子B.先有机配体后无机配体，先阴离子后中性分子C.先无机配体后有机配体，先中性分子后阴离子D.先有机配体后无机配体，先中性分子后阴离子17.下列关于配合物的应用说法错误的是（）A.用于分离和提纯金属离子B.用于催化反应C.用于药物合成D.配合物不能用于分析化学18.已知[Ag(S₂O₃)₂]³⁻的稳定常数为K稳，在含有[Ag(S₂O₃)₂]³⁻的溶液中加入少量S₂O₃²⁻，溶液中[Ag⁺]将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定19.配合物的颜色主要是由于（）A.中心离子的颜色B.配体的颜色C.配合物的吸收光谱D.以上都是20.下列关于配合物的晶体场理论的说法正确的是（）A.晶体场理论认为配合物中中心离子与配体之间是静电作用B.晶体场理论可以解释配合物的颜色和磁性C.晶体场理论可以解释配合物的稳定性D.以上都是第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题3分，共15分）答题要求：请在横线上填写正确答案。1.配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的名称为____________________。2.已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数为K稳，其解离平衡常数Kd=____________________。3.螯合剂中至少含有____________________个配位原子。4.配合物的异构现象包括几何异构、旋光异构和____________________。5.配合物的稳定性常数越大，配合物越____________________。（二）简答题（每题5分，共20分）答题要求：简要回答问题。1.简述配合物的定义和组成。2.说明影响配合物稳定性的因素。3.解释配合物的颜色和磁性。4.写出配合物命名的一般规则。（三）计算题（每题10分，共20分）答题要求：写出计算过程和答案。1.已知[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数K稳=1.12×10⁷，在含有0.10mol/L[Ag(NH₃)₂]⁺和0.10mol/LNH₃的溶液中，计算[Ag⁺]。2.已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数K稳=2.1×10¹³，在含有0.10mol/L[Cu(NH₃)₄]²⁺和0.10mol/LNH₃的溶液中，加入0.010mol/L的Na₂S溶液，是否会生成CuS沉淀？（已知Ksp(CuS)=1.27×10⁻³⁶）（四）材料分析题（10分）答题要求：阅读以下材料，回答问题。材料：配合物在生物体内具有重要的作用。例如，血红蛋白是一种含有铁离子的配合物，它能够携带氧气并将其输送到身体的各个部位。维生素B₁₂是一种含有钴离子的配合物，它参与了细胞的代谢过程。此外，许多药物也是配合物，它们通过与生物分子形成配合物来发挥药效。问题：结合材料，谈谈配合物在生物体内的作用。（五）综合题（5分）答题要求：请根据所学知识，综合回答问题。简述配合物在化学领域的应用及意义。答案：第I卷：1.D2.B3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.A10.D11.B12.A13.D14.B15.B16.A17.D18.B19.C20.D第II卷：（一）：1.氯化一氯·五氨合钴(III)2.1/K稳3.两4.电离异构5.稳定（二）：1.配合物是由中心离子（或原子）和配位体以配位键结合而成的复杂化合物。组成包括中心离子、配位体、配位原子和配位数等。2.影响因素有中心离子的性质、配体的性质、配合物的空间构型、溶液的温度、压力、pH值等。3.颜色是由于配合物对不同波长光的吸收不同导致；磁性与中心离子的未成对电子数有关。4.先无机配体后有机配体，先阴离子后中性分子，同类配体按配位原子元素符号字母顺序排列。（三）：1.设[Ag⁺]=xmol/L，[Ag(NH₃)₂]⁺⇌Ag⁺+2NH₃，Kd=1/K稳=1/(1.12×10⁷)，Kd=[Ag⁺][NH₃]²/[Ag(NH₃)₂]⁺，即1/(1.12×10⁷)=x×(0.10)²/0.10，解得x=8.93×10⁻⁷mol/L。2.设溶液中[Cu²⁺]=ymol/L，[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，Kd=1/K稳=1/(2.1×10¹³)，Kd=[Cu²⁺][NH₃]⁴/[Cu(NH₃)₄]²⁺，即1/(2.1×10¹³)=y×(0.10)⁴/0.10，解得y=4.76×10⁻¹⁰mol/L。加入Na₂S溶液后，Q=[Cu²⁺][S²⁻]=4.76×10⁻¹⁰×0.010=4.76×10⁻¹²＞Ksp(CuS)，会生成CuS沉淀。（四）：配合物在生物体内作用重大。血红蛋白携带氧气保障身体