浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质中属于弱电解质的是A.B.C.D.【答案】B【解析】ANaHCO3Na⁺和（NaHCO3本身属于A不符合题意；B．CHCOOH在水中部分电离为CHCOO⁻和H⁺，属于弱电解质，B符合题意；C．CO2本身不导电，溶于水生成HCOCO2属于非电解质，C不符合题意；D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离为Ca²⁺和，属于强电解质，D不符合题意；故答案选B。2.将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，第1页/共22页使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故答案选D。3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.与盐酸的反应B.灼热的炭与的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.的催化氧化【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水宜保存在低温、避光条件下B.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应C.、、HI平衡混合气加压后颜色变深D.合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】C【解析】【详解】A．氯水中的Cl2与HO反应存在平衡（HClO分解，抑制平衡正移，防止氯水失效变质，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；BB不符合题意；C．H、I、HI度增大，无法用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动以提高NH3产率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选C。5.下列关于化学反应速率的说法正确的是第2页/共22页A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】A加快，但反应活化能不变，故A错误；B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确；C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误；D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。答案选B。6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液：、、、B.1mol/L的溶液中：、、、C.使甲基橙变红色的溶液：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、相互之间不反应，在澄清透明溶液中能大量共存，故选A；B．与发生双水解反应，溶液中不能大量含有，故不选B；CS2、与H+反应生成HS气体和HSiO3沉淀，、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C；D．pH=3的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和HO，无法共存，故不选D；选A。7.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是第3页/共22页A.纯碱溶液呈碱性的原因是：B.食醋呈酸性的原因是：C.水溶液呈碱性的原因：D.水溶液呈酸性的原因是：【答案】A【解析】【详解】A．纯碱（NaCO）溶液因水解生成和OH而呈碱性，离子方程式正确，A正确；B．醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆符号，B错误；C．NaHS溶液呈碱性的原因为HS水解生成HS和OHC错误；D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式应使用等号，D错误；故答案选A。8.将溶液和溶液混合后得到浊液a得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中，不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡B.若向滤液b中滴加0.1mol/L溶液，无明显现象C.若向滤液b中滴加0.01mol/L溶液，会出现白色沉淀D.若向白色沉淀c中滴加0.01mol/L盐酸，沉淀不溶解【答案】B【解析】【分析】两种溶液混合后发生反应：，与的物质的量分别为：、，过量，白色沉淀c为BaSO，滤液b中含、，浊液a中含BaSO，存在沉淀溶解平衡：。【详解】A．根据分析，浊液a中存在沉淀溶解平衡：，A正确；B．滤液b中含NaCl，滴加AgNO3会生成AgCl沉淀，B错误；第4页/共22页D．BaSO4不溶于盐酸，向白色沉淀c中滴加0.01mol/L盐酸，沉淀不溶解，D正确；故选B。9.钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是A.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属B.“暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同C.“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法外加电流法D.工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换【答案】C【解析】A层金属。A正确；B式为。和铁的吸氧腐蚀原理相同。B正确；C池。在该过程中，锌负极被不断消耗生成，属于牺牲阳极的阴极保护法而非外加电流法。C错误；D氧化。因此阳极需要定期更换，D正确；故答案选C。10.我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率第5页/共22页C.1mol和1mol的总能量小于1mol和3mol的总能量D.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变【答案】C【解析】【分析】反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与COCO与水反应生成氢气与CO（放热反【详解】A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误；B速率，可有效加快总反应速率，B错误；C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1molCHOH(g)和1molHO(g)的总能量小于1molCO(g)和3molH(g)的总能量，C正确；D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故答案选C。对于反应，下列说法正确的是A.该反应B.升高温度，该反应的平衡常数K增大C.反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率【答案】D【解析】【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，所以ΔS＞0，故A错误；BKB错误；C．反应的ΔH等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误；DNH3的转化率提高，故D正确；故本题选D。12.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：第6页/共22页装置现象外的铁钉附近处出现红色。的铁钉附近处出现蓝色下列说法不正确的是A.实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验ⅡB.实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：C.一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质FeD.实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：【答案】A【解析】【分析】实验Ⅰ中锌比铁活泼，锌片作负极，铁钉作正极；实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁钉作负极，铜片作正极。【详解】A．实验I和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，腐蚀慢，实验Ⅱ中Fe为负极，腐蚀加快，铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ，A错误；B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片均作正极，均发生O2O+2HO+4e=4OHB正确；C．实验I中Fe为正极，本应无Fe2+，一段时间后，铁钉附近出现了蓝色，说明溶液中生成了Fe2+，可能是K[Fe(CN)]氧化了Fe单质，C正确；D．实验Ⅱ中Fe为负极，反应生成Fe2+，Fe2+与K[Fe(CN)]反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)]3−=KFe[Fe(CN)]↓，D正确；故答案为：A。第7页/共22页13.在常温下，下列各组溶液的一定等于的是A.和的两种溶液等体积混合B.0.05mol/L的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.将的溶液稀释10倍D.0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的硝酸银溶液等体积混合【答案】B【解析】【详解】A．pH=3的溶液和的溶液等体积混合，若两者均为强酸和强碱，则H+和OH浓度均为1×103mol/L，等体积混合后完全中和，溶液呈中性，c(H+)=1×107mol/L。但若其中一方为弱酸或弱碱，则可能因过量导致溶液不呈中性，A不符合题意；B．0.05mol/LHSO4中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/LNaOH中c(OH⁻)=0.1mol/L。等体积混合时，H+和OH的物质的量相等，完全中和生成NaSO，溶液呈中性，c(H+)=1×107mol/L，B正确；CpH=6的CHCOOH10倍时CHCOOHc(H+)略大于1×107mol/L，C错误；D．NHCl与AgNO3等体积混合生成AgCl沉淀，水解使溶液显酸性，c(H+)＞1×107mol/L，D错误；故选B。14.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是A.HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小B.溶液加水稀释，减小C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用【答案】A【解析】【详解】A．加水稀释时，HCOOH电离程度增大，H+和HCOO⁻的浓度因稀释而降低，，温度不变，KW不变，c(H+)减小则c(OH⁻)增大，A错误；第8页/共22页B．，稀释促进HCOOH电离，c(H+)减小，Ka不变，故比值减小，B正确；C．HCOOH为弱酸，同浓度下电离产生的离子浓度低于HCl，导电性更弱，C正确；D．肥皂水呈碱性，可中和酸性蚁酸，起到止痒作用，D正确；故选A。15.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A.用饱和溶液处理水垢中的：B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：C.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：D.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：【答案】A【解析】【详解】ACaCO3的K小于CaSO4的K（同一类型的物质，KCaSO4可以转化为CaCO，离子方程式书写正确，A正确；B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO，发生歧化反应，正确的离子方程式为，B错误；C．酸性条件下不应生成OH，正确的离子方程式为，C错误；D．钢铁的吸氧腐蚀负极生成Fe2+而非Fe3+，正确的负极电极反应式为，D错误；故答案选A。16.是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.0L的硫酸溶液中的数目为B.1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为C.2L1.0mol/L的溶液中，微粒数目小于D.完全溶于水形成的溶液中，微粒数目为【答案】C【解析】第9页/共22页A错误；B．溶液中因水解导致实际数目小于1.0N，故B错误；C．溶液中会发生水解，实际数目小于理论值2N（C正确；D．17g(物质的量为)，溶于水主要形成，数目远小于N，故D错误；故答案选C。17.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.装置①总反应式为B.若装置②中的溶液为氯化铜溶液，则c极上有红色物质析出C.利用装置③，可以探究电解过程中阴离子的移动方向D.装置④电解足量NaCl溶液一段时间，加HCl气体可使溶液复原【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，装置①为原电池，金属性强于铜的铁为负极、铜为正极，总反应的方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故A错误；Bc极连通电源正极，失电子，发生电极反应方程式为2Cl2e=ClB错误；C．由图可知，装置③闭合K时，紫色的将朝向电源正极移动，故C正确；D．由图可知，装置④为电解池，Cu极连通电源正极，若电解液为NaCl溶液，则总反应的方程式为Cu+2HOCu(OH)+H↑，故加入HCl气体无法使溶液复原，故D错误；第10页/共22页故答案选C；18.一种可充放电和Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是A.熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率B.充放电时，优先于通过固态电解质膜C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为D.充电时，锂电极接电源负极【答案】C【解析】【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。A或电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确；B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确；C．放电时，正极得到电子，中氧原子为1价，中氧原子为2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误；D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；答案选C。19.25℃，向溶液中滴加0.2mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。第11页/共22页已知：；，下列说法正确的是A.的数量级是B.b点溶液中：C.水的电离程度：D.d点溶液中：【答案】B【解析】Ac点加入10mL，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，所以，数量级是，A错误；B．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中。所以，B正确；C．a点为溶液，水解促进水的电离；c点时恰好完全反应生成，既水解又电离，但水解程度大于电离程度，水的电离也被促进；e点为NaCl和的混合溶液，抑制水的电离。则水的电离程度，C错误；D．d点溶液显中性，由电荷守恒可知，，故，D错误；因此答案选B。20.下列方案设计、现象和结论有正确的是第12页/共22页目的方案设计现象和结论项测出盐酸和氢氧化钠溶液的温将最高温度与初始温度之差代A测定中和热入公式计算即为中和热量3次，取平均值合铜离子缓慢解离出，确在铁制钥匙B上镀铜一些氨水，制成铜氨溶液保电解过程阴极有浓度均匀的探究压强对用注射器吸入20mL和C平衡移动的混合气体，向内推动注射器影响的方向移动比较将少量固体加入饱和D与固体溶解，则说明的弃去上层清液，反复多次。过滤，大小将所得固体加入稀盐酸中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】AA错误；B．铜氨溶液中四氨合铜离子缓慢解离出Cu2+，确保阴极（铁钥匙）表面Cu2+浓度均匀，镀层更致密，方案合理，B正确；第13页/共22页C．加压使2NO(g)NO(g)C错误；D．固体溶解，说明BaSO4在饱和NaCO3中转化为BaCO，故Q(BaCO)>K(BaCO)，不能得到：，D错误；故选B。非选择题部分二、非选择题21.根据所学知识回答：（1）在一定温度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用离子方程式表示)（2）氯化铵溶液可以用来除铁锈的原因___________。(用离子方程式表示)（3）已知常温下的，，，则NaHA溶液呈___________性(酸、碱、中)。（4）实验测得：1g甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。（5）通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(已知：：；；：)【答案】（1）（2）(写等合理答案也可)（3）碱（4）（5）【解析】【小问1详解】在水中存在固体和溶液中的Ag+、S2的沉淀溶解平衡，所以在水中沉淀溶解平衡。【小问2详解】铁锈的主要成分是第14页/共22页方程式可表示为：(写。【小问3详解】NaHA溶液中HA既发生电离又发生水解，其电离常数为，水解常数为，由此可见电离程度小于水解程度，溶液显碱性。【小问4详解】1g甲醇(常温下为液态)即在氧气中完全燃烧释放出20kJ1mol甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：。【小问5详解】据电离平衡常数知，酸性：，所以通入NaClO溶液中无论量多量少都生成的是次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为。22.资源化利用是实现(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：①②③回答下列问题：（1）___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。（2）在体积为2L的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。A．的浓度均不再变化B．第15页/共22页C．D．容器中混合气体的密度保持不变E．容器内气体压强保持不变（3充入CO和衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①___________(填“>”或“<”)；②c、d、e三点平衡常数、、三者之间的关系为___________。（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。【答案】（1）①.②.低温（2）AE（3）①.>②.（4）随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降【解析】【小问1详解】，反应自发进行，该反应，反应低温自发进行；【小问2详解】第16页/共22页A．当各物质浓度均不在变化时，达到了平衡状态，A正确；B．任意时刻，B错误；C．反应物和生成物浓度相等时，不能判断是否达到平衡状态，C错误；DD错误；E．随反应正向进行，气体压强减小，当不再变化时即达到平衡状态，E正确；选AE；【小问3详解】①相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以p＞p；②温度相同平衡常数相同，该反应为放热反应，温度升高，K减小，所以K>K=K；【小问4详解】合成甲醇的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时温度过高催化剂活性下降，所以甲醇产率降低。23.制造尼龙66的原料己二腈用量很大，工业上常采用丙烯腈()电合成1（1）图1中使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（2）a极连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。（3）用图2燃料电池提供电源电解制取己二腈。B极的电极反应式为___________。若放电一段时间后，消耗氧气44.8L(标准状况)，理论上生成己二腈的物质的量为___________。第17页/共22页【答案】（1）阳（2）①.负极②.（3）①.②.4mol【解析】a极丙烯腈发生还原反应生成己二腈，，a为阴极，则b为阳极，b极发生氧化反应，反应为2HO4e=4H++O↑。【小问1详解】阴极消耗，故阳极生成的向阴极移动，故交换膜为阳离子交换膜；【小问2详解】a为阴极，连接电源的负极，电极反应式为：；【小问3详解】由图可知，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B极（正极）的电极反应式为：；消耗氧气44.8L(标准状况)，物质的量为2mol，则转移电子物质的量为8mol，根据电极反应：，生成的物质的量是4mol。24.雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。（1）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。第18页/共22页②将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至时，所发生反应的离子方程式是___________。③下列说法中，正确的是___________。A．当时，溶液呈碱性B．时，溶液中C．时，（2(Ⅲ)有正电荷，可吸附含砷化合物。①请写出铁盐(以硫酸铁为例)水解生成胶体的离子方程式：___________；②通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)2pH为5~9pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1，解释可能原因：___________。第19页/共22页【答案】（1）①.②.③.A（2）①.(胶体)②.pH为5~9时微粒为和随着pH增大，电离生成带负电荷的Fe(OH)3胶粒间的静电吸引作用增强，因此吸附效果变好，此外pH升高促进氢氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好【解析】【小问1详解】①由图像可知，溶液pH在7.357.45之间，溶液中含砷元素的主要微粒是HAsO；②根据图示可知：将KOH溶液滴入HAsO3pH调至时，反应生成KHAsOHO应的离子方程式是：；③A．由图，时，溶液的pH约为9，所以溶液显碱性，正确；B．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH)＞c(H+)，所以，错误；C．由图，时，，此时含砷微粒以为主，而离子几乎不存在，则，而不是，错误；故选A；【小问2详解】①铁离子水解生成胶体和氢离子，离子方程式：(胶体)；②pH为5~9时微粒主要为和pH增大，电离生成带负电荷的Fe(OH)3pH升高促进氢氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好，故pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。25.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤ⅰ：量取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用_