浙江省温州市浙南名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：：：：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.B.C.HClD.NaOH【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A不符合题意；B．氧化镁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，B符合题意；C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的酸，不是氧化物，C不符合题意；D．氢氧化钠是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的碱，不是氧化物，D不符合题意；故选B。2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.乙烯的结构简式：C.S的原子结构示意图：D.的空间填充模型：【答案】D【解析】第1页/共21页【详解】A．中B原子最外层的3个电子均与Cl形成共用电子对，无孤电子对，故电子式为：，A错误；B．乙烯的结构简式需要表示出碳碳双键，乙烯的结构简式为：，B错误；C．S原子核外有16个电子，原子结构示意图为：，C错误；D．的中心O原子价层电子对数为2VO原子半径大于H原子，则空间填充模型：，D正确；故选D。3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A.酸性：B.离子半径：C.金属性：D.热稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．Cl的非金属性强于Br，故的酸性应强于，A错误；B．和电子层数相同，核电荷数更大，离子半径更小，B正确；C．同周期中Na在Mg左侧，金属性Na＞Mg，C正确；D．N的非金属性大于P，故的热稳定性大于，D正确；故选A。4.下列说法不正确的是A.金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的广口试剂瓶中B.定容时液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C.盐酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%溶液冲洗D.用溶液鉴别、和【答案】B第2页/共21页【解析】【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油可隔绝氧气和水，A正确；B．定容时液面超过刻度线，吸出液体会导致溶质减少，浓度偏低，必须重新配制，B错误；C．盐酸沾到皮肤后，立即冲洗并用弱碱性NaHCO3溶液中和是标准处理方法，C正确；D．Ba(OH)2与反应产生NH，与生成BaSO4沉淀，可区分三种盐，D正确；故答案选B。5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承B.能使某些色素褪色，可用作漂白剂C溶液呈碱性，可用作消毒剂D.维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．氮化硅具有高熔点和化学稳定性，适合制作耐高温轴承，性质与用途对应正确，A正确；B．能与色素发生化合反应使其褪色，因此可用作漂白剂，性质与用途对应正确，B正确；C．NaClO的消毒作用源于水解生成的HClO的强氧化性，而非溶液碱性，性质与用途对应错误，C错误；D．维生素C通过自身被氧化消耗氧化剂，从而保护食物，性质与用途对应正确，D正确；故选C。6.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解水溶液：B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：C.溶液中通入少量气体：D.利用覆铜板制作印刷电路板：【答案】C【解析】AMgCl2Cl被氧化为ClHO被还原为H2和OH第3页/共21页B．草酸为弱酸，在酸性条件下应以分子形式参与反应，正确离子方程式应为，B错误；CHClO的酸性弱于HCO3但强于CO2通入NaClO溶液时，ClO与CO2反应生成酸性较弱的HClO和，方程式电荷和原子均守恒，且符合强酸制弱酸原理，C正确；D．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确反应为，D错误；故选C。7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．铁制镀件上镀铜B．实验室快速制备氨气D．实验室蒸馏分离和C．制备并收集乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极、与电源正极相连，铁制镀件作阴极、与电源负极相连，能达到实验目的，A不符合题意；BNaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOHB不符第4页/共21页合题意；C乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于析出，导管不能插入饱和的碳酸钠溶液中，不能达到实验目的，C符合题意；DD不符合题意；故选C。8.下列说法正确的是A.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化B.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C.淀粉与纤维素分子式都是，两者是同分异构体D.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色【答案】D【解析】【详解】A获得，且分馏过程为物理变化，A错误；B．油脂的相对分子质量较小，达不到上万，不属于高分子化合物，但其皂化反应可用于制肥皂，B错误；C．淀粉和纤维素分子式均为，聚合度n不同分子式不同，不满足同分异构体定义，C错误；D．蛋白质遇浓硝酸发生变性产生白色沉淀，加热后发生颜色反应（黄蛋白反应）使沉淀变黄色，D正确；故答案为D。9.下列有关卤族元素性质的说法不正确的是A.次氯酸或氯水可被SO2和FeCl2等物质还原成ClB.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液NaClOC.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，转移5mol电子D.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸或氯水中的Cl为+1价，可被SO(还原剂)和FeCl(Fe2+被氧化)还原为Cl，A正确；B．工业上Cl2与冷NaOH反应生成NaClO(漂白液主要成分)，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，B正确；第5页/共21页C．1molBr2与NaOH反应生成NaBr和NaBrO3时，方程式为：3Br+6NaOH=5NaBr+NaBrO+3HO，反应中Br的化合价从0变为1和+5，则每3molBr2转移5mol电子，则1molBr2转移mol电子，C错误；D．足量Cl2可将I2进一步氧化为HIO(无色)，反应5Cl2+I2+6HO=2HIO3+10HCl，导致蓝色褪去，D正确；故答案为：C。10.已知的电离过程是个放热过程，下列关于的判断正确的是①②③④A.，B.C.D.【答案】B【解析】【分析】反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，；反应②可简写为为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，；反应③可简写为即电离方程式，的电离过程是放热过程，。【详解】A．反应③可简写为即电离方程式，的电离过程是放热过程，，利用盖斯定律将反应（②+③）得到反应④，，因，，，A错误；B．反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，；反应②可简写为为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，HF离放热，导致反应①放出的热量多于反应②，即，B正确；C．利用盖斯定律将反应①②得到反应③，第6页/共21页C错误；D．利用盖斯定律将反应（②+③）得到反应④，，D错误；故选B。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与足量完全反应时转移的电子数为B.和混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为C.常温下，的溶液中，水电离出的数目为D.溴化铵水溶液中与离子数之和大于【答案】D【解析】A3molNO2与HO反应生成HNO3和NO3molNO2转移2mol2molNO2被氧化，各失去1e⁻2N，A错误；B．标准状况下2.24L混合气体为0.1mol。1mol和1mol燃烧分别消耗2molO2和3molO。若混合比例为1:1，总消耗O2分子数目为0.25N，但题目未限定比例，无法保证所有情况均成立，B错误；C．pH=9的CHCOONa溶液中，水电离的H+浓度等于溶液中OH浓度（1×105mol/LC错误；D．NHBr溶液中，水解产生H+，电荷守恒为。因溴化铵中溴离子的物质的量为1mol，则为。故溴化铵水溶液中与离子数之和大于N，D正确；故选D。12.在列说法不正确的是第7页/共21页A.电解时，向Pt电极移动B.生成的电极反应：C.电解一段时间后，溶液降低D.每生成(标况下)的同时，生成【答案】D【解析】【分析】由电解装置图可知，Ni电极产生，则Ni为阴极，电极反应为；Pt为阳极，电极反应为，以及副反应。【详解】A．电解时，向阳极移动，Pt电极为阳极，A正确；B．生成的电极反应为，B正确；C．阴极反应为，阳极主反应为。根据电子守恒，当电路中通过电子时，若只发生主反应，则阴极生成，而阳极消耗，净消耗，导致溶液pH降低，C正确；DL的物质的量小于0.25molD错误；故选D。13.发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是第8页/共21页A.三唑为该反应的催化剂B.换成，可生成C.该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.总反应为【答案】B【解析】A定义，因此三唑为该反应催化剂，A正确；B．的结构是，结合图像可知其在反应过程中转化为，B错误；C．由图像可知，循环中涉及σ(OH)、π(C=O)、σ(NH)、π(N=N)的断裂和σ(OO)、σ(NC)、σ(NH)、σ(CH)、π(N=N)的生成，存在极性键和非极性键的断裂和生成，C正确；D．由图像可知，循环中最终转化为HCOOH，最终转化为，总反应表达式为，配平写出总反应方程式，D正确；故答案选B。14.关于化合物，下列分析正确的是A.可以看作是失去一分子水后与结合的产物B.与稀硫酸反应仅生成和C.与在强碱性介质中反应生成黑色沉淀，体现了的氧化性D.与足量的氨气在加热条件下反应，可生成、和第9页/共21页【解析】【详解】A．NaCuO2的形成需要Cu从+2价被氧化为+3价，而选项A仅描述脱水后与NaOH结合，未提及氧化过程，因此分析不完整，A错误；B．NaCuO2中Cu为+3价，与稀硫酸反应时，+3价Cu被还原为+2价，同时水被氧化为O，产物不只有CuSO4和NaSO，B错误；CNaCuO2中+3价Cu在强碱性条件下将Mn2+氧化为MnO+2C正确；D．Na+的氧化性极弱，在加热条件下无法被氨气还原为金属Na，且反应中不会生成金属Na，D错误；故答案为C。15.室温下，通过下列实验探究某未知浓度溶液的性质(已知：，)实验实验操作及现象1用计测定其约为3.92向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是A.该溶液的浓度约为B.实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性C.实验2恰好生成时，成立D.实验3无法说明【答案】C【解析】3.9的氢硫酸溶液的浓度为：c(HS)≈=0.1mol/L。【详解】A．由分析可知，氢硫酸溶液的浓度约为0.1mol/L，A正确；第10页/共21页水解程度大于电离程度，则硫氢化钠溶液呈碱性，B正确；C．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，也存在物料守恒关系：c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(HS)，整合两式可得质子守恒关系：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(HS)，C错误；D铜转化为硫化锰，所以无法比较硫化铜和硫化锰溶度积的大小，D正确；故选C。16.某研究小组用以下流程制备纳米已知：含锌组分间的转化关系：下列说法正确的是A.将和过量反应得到沉淀控温煅烧制备纳米，沉淀无需洗涤B.步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率C.步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作D.步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行【答案】A【解析】【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应生成沉淀，经过滤、洗涤后，控温在坩埚中煅烧得到纳米，据此回答。【详解】A．与过量反应生成的沉淀（如碱式碳酸锌面附着的杂质（、分解为NH、COHO；分解为NHZnO的纯度，因此沉淀无需洗涤，A正确；B．根据锌组分的转化关系：，若将过量NaOH滴入ZnSO4溶液，生成的第11页/共21页B错误；C操作是“加水浸没沉淀，待水自然流下”，C错误；D．控温煅烧固体（如）需在坩埚中进行，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温煅烧，D错误；故选A。非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分)17.与、以物质的量的比例形成，中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A的结构简式___________。（2）的反应类型___________。（3）化学方程式___________。（4）下列说法正确的是___________。A.B、C、E都可以和氢氧化钠溶液反应B.实验室制备时，可以用纯碱溶液除杂C.、、都可以使酸性溶液褪色D.物质可以发生类似乙烯的加聚反应（5）含有羧基的的同分异构体有多种，如，请写出其他符合条件的同分异构体___________。【答案】（1）（2）加成反应或还原反应第12页/共21页（5）、、【解析】【分析】A与CO、HO以物质的量111的比例反应生成B，B的分子式为CHO，则A中含有2个C和2个HOACH≡CHB中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的BBCH=CHCOOHEC→E的反应条件和E的分子式可知E为CHCHCOOCHC为CHCHCOOH，B→C为丙烯酸与氢气的加成反应；根据D→ECH=CHCOOHCHOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成D（CH=CHCOOCHD与氢气加成生成E（CHCHCOOCH【小问1详解】据分析，A为乙炔，结构简式是CH≡CH；【小问2详解】据分析，B→C为丙烯酸（CH=CHCOOH）与氢气的加成反应（或还原反应）生成CHCHCOOH；【小问3详解】据分析，C→E为CHCHCOOH与CHOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成E（CHCHCOOCH）和水，化学方程式为；小问4详解】A．B和C含有羧基，E含有酯基，均可与NaOH反应，A正确；BNaCO3NaCO3CHCHCOOCH3可以用纯碱溶液除杂，B正确；C．A和B含有不饱和碳碳键，C属于饱和一元羧酸，A和B可使酸性溶液褪色，C不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．D含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故答案为ABD。【小问5详解】含有羧基的的同分异构体为CHCOOHCH的不饱和度为11个碳碳双键或1能的结构有：、、、。第13页/共21页某研究小组对的制备及相关性质展开探究，回答下列问题：（1）红色溶液中有色物质成分是___________，白色沉淀的化学式是___________。（2）工业上，可向含的废水中加入溶液制备，写出离子方程式___________。（3）写出③的离子方程式___________。（4___________。（5）下列说法正确的是___________。A.气体直接通入溶液则能得到另外一种白色沉淀B.在电池的电极材料中作正极材料C.的制备通常要求在无氧环境下D.将用稀硫酸溶解，生成的气体可被或者溶液吸收（6）M与足量稀硝酸反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4（5）BC（6）【解析】在空气中煅烧得到固体和气体AA加入足量过氧化氢生成第14页/共21页，铁元素的物质的量为，则M的化学式为，即，气体A为SO，固体加入稀硫酸后再加入KSCN溶液变为红色溶液，说明固体为氧化铁，据此回答。【小问1详解】由分析知，红色溶液中有色物质成分是，白色沉淀的化学式为：；【小问2详解】工业上，可向含Fe3+的废水中加入NaS溶液制备，反应的离子方程式为：；【小问3详解】反应③为过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：；【小问4详解】某同学认为得到的固体除了FeO3FeO，设计化学实验方法进行检验的方法：取少量固体于试管，加稀硫酸溶解，再加铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀，则证明还含有FeO；【小问5详解】AABaCl2A错误；B．由于Al比铁活泼，故在Al电池的电极材料中作正极材料，Al做负极，B正确；C．的制备通常要求在无氧环境下，否则会和氧气反应，C正确；DHSCuSO4溶液吸收，生成难溶于水和酸的CuS硫酸亚铁不能生成沉淀，故不能被FeSO4溶液吸收，D错误；故选BC；【小问6详解】与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，S被氧化为，离子方程式为。19.含氮化合物在自然界以及人类的生产生活中都有重要地位。第15页/共21页（1）合成氨是人工固氮的重要方式。下列说法不正确的是___________。A.工业上常选择高温、高压条件以提高其平衡转化率B.工业上选择催化剂可以提高反应混合物中氨的含量C.移出部分氨气可以降低逆反应速率提高正反应速率促使平衡正向移动D.氨气具有还原性，可用于工业制硝酸（2）液氨的自耦电离类似水的自耦电离：。①液氨中加入金属钠会放出氢气，试写出化学方程式___________。②加入一定量钠后的溶液对应下图中3个状态点中的___________点。图中___________(填“>=”或者“<”)。③肼()是一种二元弱碱，写出其水溶液中第一步电离的电离方程式___________。（3）向的氨水中逐渐通入氯化氢气体，其分布系数图如下图(设含氮微粒只有两种)，的氯化铵溶液的为___________。（4）去除的主要反应：。①上述反应自发进行的条件是___________。A．高温自发B．低温自发第16页/共21页C．任意温度自发D．任意温度不自发②某研究小组将、和一定量的充入(活性温度为)，经过相同时间，生成的转化率随温度变化的情况如下图所示。之后，生成能是___________。没有参与时生成的转化率处于较低水平的可能原因是___________。【答案】（1）AC（2）①.②.A③.④.（3）5.13（4）①.C②.放热反应，已经平衡，升温平衡逆向移动③.起到活化催化剂的作用(提高催化剂活性)，没有氧气催化剂没有起作用【解析】【小问1详解】A.工业合成氨为放热反应，高温不能提高平衡转化率，是为了加快反应速率，A错误；B.工业上选择催化剂可以在短时间内提高反应混合物中氨的含量，B正确；C.移出氨气只能降低逆反应速率，但不改变正反应速率，促使平衡正向移动，C错误；D.氨气具有还原性，被氧气氧化生成一氧化氮，后续制备硝酸，D正确；故选AC。【小问2详解】①液氨中加入金属钠会放出氢气，故化学方程式为；浓度增大，浓度大于A点；液氨自耦电离，故温度升高，促进液氨电离，电离平衡常数增大，时平衡常数大于，故；第17页/共21页。【小问3详解】pH处一水合氨和铵根离子浓度相等，故，故，，故溶液中，水解是微弱的，水解铵根忽略不计，代入，的氯化铵溶液的为5.13。【小问4详解】①该反应，，才能自发，故该反应任意温度均可自发，故选C；②从图像可以看到，在有氧条件下，前随温度升高生成的转化率逐渐升高，温度升高到之后，生成的转化率开始降低，原因可能为该放热反应，580K已经平衡，后续升温平衡逆向移动；没有参与时生成的转化率处于较低水平的可能原因是起到活化催化剂的作用(提高催化剂活性)，没有氧气催化剂没有起作用。20.实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（1）A中盛放稀盐酸的仪器为___________。第18页/共21页（2）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。A．B．C．D．E．（3）B中使用雾化装置的优点是___________。（4）生成的总反应的化学方程式为___________。（5）上述方法制备的固体中可能含有、杂质。已知碳酸钠溶液的值通常为1012，碳酸氢钠溶液的值通常为，可以用滴定法来测定的纯度。请完成下列问题：①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“____(_____)”内填]___________用分析天平(称量样品ag)→用烧杯(___)→用___(配制1