四川省自贡市荣县中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

四川省荣县中学校学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1.化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是A.工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”B.人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂C.向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全D.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3B.将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变C.对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅D.工业上合成氨反应：，反应温度选择500℃3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.使甲基橙显黄色的溶液：、、、C.的混合液：、、、D.溶液中：、、、4.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小第1页/共11页C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D.分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为B.100mL1mol·L1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于C.电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为D.1L的溶液中，的数目为6.下列对应的离子方程式书写正确的是A.溶液制备水合二氧化钛：B.泡沫灭火器的原理：C.用铜作电极电解KCl溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：7.下列图像与对应的叙述正确的是A.图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化B.图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变C.图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右D.是滴定盐酸的曲线第2页/共11页实验目A．测定中和反应的反应热B．蒸干溶液制的实验目C．验证AgCl的溶解度大于AgID．制作简单的燃料电池A.AB.BC.CD.D9.铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是第3页/共11页B.电化学还原制取反应的C.由生成的反应为D.使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是10.在体积均为2L的恒温密闭容器12中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是A.起始反应温度：容器1<容器2B.平衡时压强：容器1<容器2第4页/共11页D.其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是A.图甲中铜丝上的电极反应式为B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀12.室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是选实验过程和现象实验结论项pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl两溶液中水的电A离程度相同溶液的pH，pH均为7小的难溶电固体投入饱和解质也可以向B过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色大的难溶电无味气体产生[已知：]解质转化用石墨电极电解等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液，阴极开始金属活动性：FeC会析出红色固体物质>Cu向0.1mol·L1溶液中滴加0.1mol·L1溶液，溶液具有氧化D褪色性A.AB.BC.CD.D第5页/共11页A.常温下，的下列溶液①中，由大到小的顺序是：B.的溶液中离子浓度大小：C.常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。D.a．b．c．d．小到大顺序为：(已知酸性)14.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[HN(CH)NH]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→CuNB.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gC.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D.M极电极反应式：HN(CH)NH+16OH16e=2CO↑+N↑+12HO15.已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是A.稀硫酸的物质的量浓度为第6页/共11页C.a点时溶液中存D.a、b、c三点对应的水解平衡常数：二、非选择题16.电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：Ⅰ．某温度下的溶液中：，x与y的关系如图所示。（1）在此温度下，水的离子积K=___________。Ⅱ．化学上把外加少量酸或碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：时，浓度均为的和的缓冲溶液的。（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。（3）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。A.升温B.加入NaOH固体C.稀释D.加入固体Ⅲ．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表：物质电离平衡常数（4）下列反应不能发生的是___________(填字母)。AB.C.第7页/共11页（5）该温度下，均为的和溶液，由水电离的c(OH)之比为___________。Ⅳ．25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。（6）①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。制备的溶液中的质子守恒表达式为___________。②的K=___________(填具体数值)。17.亚硝酸钠(NaNO)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。已知原理：。（1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。（2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。Ⅱ．当NaO2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO。测定NaNO2纯度的步骤如下：第8页/共11页②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下：滴定次数1234消耗溶液体积/mL20..0019.90已知：。（30.1000mol·L1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中，步骤②中达到滴定终点的现象为___________。（4）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数D.将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线（5）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。18.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：（1）已知：N(g)＋O(g)=2NO(g)∆H=+180.4kJ/molH(g)＋O(g)=HO(g)∆H=241.8kJ/molNH(g)＋O(g)=NO(g)＋HO(g)∆H=226.3kJ/mol则反应N(g)＋3H(g)=2NH(g)的∆H=_______kJ/mol。（2）合成氨反应N(g)＋3H(g)⇌2NH(g)的平衡常数表达式是______。在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分NH，浓度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移动。第9页/共11页图所示。(物质i的摩尔分数x=，气体分压p=p总x)①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②图中，当p=32MPa、=0.25时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应N(g)＋3H(g)⇌2NH(g)用气体分压表示的平衡常数K=_______(MPa)2(化为最简式)。③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的原因是_______。19.碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。（1S和___________(填化学式)。（2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下。第10页/共11页①由图一可知适宜的浓度范围为___________。②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离