化学试题含答案-吉林省长春市四校联考2025-2026学年高二上学期期末考试

2025-2026学年上学期期末考试高二年级化学本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热D．人体血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用2．下列化学用语表达正确的是3的VSEPR模型为B．基态硫原子价层电子轨道示意图：C．基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2D．基态钛原子价电子排布式：3d24s23．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol丙烯（CH3CH=CH2）分子中，sp3杂化的原子个数为NAB．常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NAC．由热化学方程式PCl3(l)+Cl2(g)⇌PCl5(s)ΔH123.8kJ·mol－1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAD．68g呋喃()中含有的σ键数目为4.5NA4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是A．乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH+B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O-HO的键能大于F-HF的键能C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度5．下列说法正确的是A．图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液B．图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，把N2O4球浸泡在热水中，气体颜色变深C．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅7．下列有关说法错误的是A．锂离子电池放电时，锂离子从负极中脱嵌出来B．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率D．电解精炼铜过程中，每转移2mole-，阳极质量一定减少64g8．下列叙述正确的是A．甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应B．乙表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点N2的转化率最大C．若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响D．丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>09．下列说法正确的是A．25℃时，测得0.1mol·L-1一元酸HA溶液pH=b，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=b+2(且b+2<7)，则HA为强酸B．泡沫灭火器的药品为Na2CO3(aq)和Al2(SO4)3(aq)，利用了盐类的水解原理C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05molL-lNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Q>ZB．简单气态氢化物的热稳定性：Z>QC．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物11．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计AI2在水溶液中存在反应：I2+I-⇌I3-向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化B比较AgCl和AgI的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象CCO32-存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成D温度对化学平衡的影响在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色12．可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是①体系温度不再改变②体系压强不再改变③混合气体密度不再改变④混合气体的平均摩尔质量不再改变⑤体系内气体颜色不再变化⑥v(I2):v(H2)=1:1⑦2HI(g)的体积分数不再发生变化A．①②④⑦B．①②⑤⑦C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥13．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)II．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是A．0～4min，反应I的v(CO)=0.4mol·L-1·min-1B．反应II中CH3OH的转化率为80%C．反应I的平衡常数K=4D．平衡时压强与初始压强的比为7：1514．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出只利用了Br2不易溶于水的性质B．工业上吸收剂X常选用SO2，SO2中的极性键也是p-pσ键C．工业生产中试剂Y常选用NaOH固体D．无水MgCl2的制取方法：将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干15．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如A2-的分布系数下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)随滴加NaOH溶液的变化B．该实验可选用甲基橙为指示剂C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+c(HA-)<c(Na+)D．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。①基态Fe原子价层电子轨道表示式为；基态N原子核外电子有种空间运动状态。②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是。③在NH3、NF3分子中，H—N—H键角F—N—F键角(填“>”或“<”)。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①NH3极易溶于水的原因是（写出两点即可）。②NaHCO3分解得Na2CO3。HCO3-的碳原子杂化轨道类型为，CO32-空间结构③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]、醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中-OH是基团(填“推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有个手性碳原子。17.（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。金属离子Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.29.75.0(1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是。(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式。(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的操作及现象(4)“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为mol/L。(5)已知TiO2(s)+2Cl2(g)、、TiCl4(l)+O2(g)ΔH>0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是。(6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为，若由TiO2制得1mol金属Ti，则理论上产生的CO2的体积换算成标准状况时为L。实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题：(1)按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是。(2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是。(3)打开K1，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。Ⅱ.制备KSCN晶体(4)停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，滴加适量KOH溶液，(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。(5)装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度(6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓。进行三次实验后，平均消耗15.00mL0.1000mol∙L-1AgNO3溶液，则产品中KSCN的纯度为。(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。A．未用AgNO3标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视19.（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应：主反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH1副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)ΔH2不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。(1)在温度T1下乙酸的分布分数曲线为（填a、b、c或d主反应ΔH10（填“<”或“>”已知副反应为熵减的反应，则（填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。(2)L、M、N三点的副反应平衡常数KL、KM、KN大小关系为。(3)在T2时，充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，若起始总压强为P0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数Kp=(用P0代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1molCH3COOH(g)和1molCO(g)，则主反应（填“是”或“否”）保持平衡。(4)在甲、乙、丙三个10L恒容密闭容器中分别加入1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同温度下只发生反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)、、CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)，测得反应t分钟时n(CH3COOCH3)如图所示。①容器甲中反应0t分钟内，平均速率v(H2)=。②解释反应到t分钟时三个容器中n(CH3COOCH3)不同的原因（忽略温度对催化剂吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年上学期期末考试高二年级化学学科参考答案解析】干冰（每小题解析】干冰123456789CDADBCDBACBBCDA升华破坏分子间作用力，而非极性键，是物理变化2.【解析】A项SO3的VSEPR模型为平面三角形；B项S价层既有s轨道也有p轨道；C项漏写3d轨道3.【解析】B项体积未知，无法求算；C项反应可逆，需要多加原料；D项68g为1mol，σ键数目为9NA4.【解析】A项，在高中阶段所给的乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，质荷比最大的峰归属于CH3CH2OH+；B项水中氢键键能小于HF，但数量比HF多；C项，Li和Mg两种元素都属于s区元素5.【解析】A项酸碱混合要迅速，否则热量散失严重；C项产生气体也能是针筒变化；D项应为Cu2++2e-=Cu6.【解析】C项反应前后气体体积不变，加压平衡不移动7.【解析】D项阳极为粗铜，放电的金属不一定是铜8.【解析】A项v逆斜率更大，为吸热方向；C项加压平衡正向移动，应该v正>v逆；D项有图像可知温度升高，M减小，结合n=m/M推出n增大，平衡逆向移动，正反应放热9.【解析】B项应为小苏打和硫酸铝；C项二者混合后得到等浓度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O溶液，显碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，则有c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)；D项醋酸浓度更大，耗碱更多10.【解析】X、Y、Z、Q、W元素分别为H、C、N、O、Na。A项三者为具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，应为N3->O2->NC项可以为草酸；D项可以是硝酸铵11.【解析】B项AgNO3过量，因此不能通过该实验比较AgCl和AgI的Ksp，B符合题意；12.【解析】此反应为恒容绝热体积不变情况，根据PV=nRT及“变量不变”可知选B13.【解析】根据题意，采用三段式CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)单位mol∆n3.26.43.2n末0.81.63.22CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)n始3.200∆n2xxxn末3.2-2xxx则2（3.2-x）=x解得x=1.28所以A项3.2/(2×4)=0.4mol·L-1·min-1正确；B项2×1.28/3.2=80%正确；C项数据处理c(CO)=0.4mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.32mol/L，代入平衡常数表达式，解得K=1.25(mol/L)-2，D项压强比等于物质的量之比为（0.8+1.6+3.2）/12=7:15,正确14.【解析】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出也利用了溴的易挥发性，A错误；B．SO2分子中的硫原子和氧原子之间形成极性键，为sp2-pσ键，B错误；C．根据分析，工业生产中试剂Y常选用石灰乳，C错误；D．蒸干时MgCl2水解会生成HCl气体，通入该气体可有效抑制水解程度，D正确15.【解析】A．由分析可知，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A正确；B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误；C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C错误；D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，HA-的电离常数KaD错误；【答案】(1)②基态N原子价电子排布为2s22p3是半充满状态，比较稳定，电离能较高，而基态O原子价电子排布为2s22p4失去一个电子后为半充满状态，易失去电子，电离能较低。（合理即可）（2分）③>（2分）(2)①NH3与H2O分子间能形成氢键；NH3、H2O均为极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水中；NH3与水反应（答出两个即可2分）②sp2（2分）平面三角形（1分）【解析】（1）③NH3、NF3VSEPR模型相同，孤电子对个数相同，因为F比H电负性大，吸引键合电子能力强，NF3中心N原子成键电子对斥力小，键角小。（2）②CO-中C的价层电子对数为无孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。HCO3-中氢原子连接的是氧原子，所以中心C原子价层电子对数与CO-相同。③根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸酸性强于醋酸，羧基中的羟基极性要增强，所以-OH是吸电子基团17.（14分，每空2分）【答案】(1)增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分（合理即可）(2)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O(反应物和生成物均写对且未配平给1分)(3)取少量最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入盐酸，无明显现象后，再加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则洗净。(4)1×10-23（只写10-23也给分）(5)C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，根据列夏特列原理分析，均使平衡向正反应方向移动（答出一个视角即可）(6)C-4e-+2O2-=CO2↑(反应物和生成物均写且对未配平给1分，气体符号不写不扣分)22.4【解析】（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率，反应更充分（2）酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，离子方程式为：（3）水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子洗涤干净就可以了，检验方法是：取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净；（4）根据Al3+沉淀完全时的pH=5.0，可知溶液中c(OH-)=10-9mol•L-1时，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9)3=1×10-32，“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时pH=11.0，即溶液中c(OH-)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中（5）已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)ΔH>0，加入焦炭后，C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，根据勒夏特列原理分析，均使平衡正向移动；（6）根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑,若由TiO2制得1mol金属Ti，电路中转移4mol电子，此时生成的CO2为1mol，标准状况下体积为22.4L。18.（13分，除标记外，每空2分）【答案】(1)平衡气压，使氢氧化钾溶液顺利滴下(2)增大反应物的接触面积并防倒吸（答出一个即可）(3)液体不再分层(4)过滤（1分）(5)2NH3+Cr2O-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O(反应物和生成物均写对且未配平给1分，气体符号不写不扣分)(6)72.75%（写成0.7275给分）(7)AC【分析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应CS2+3NH3—水4SCN+NH4HS，反应结束后停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。【解析】（1）整个装置有气体生成并在后续参加反应，需要保证KOH溶液顺利滴下，所以设计成恒压装置；（2）氨气和二硫化碳是反应物，充分接触可以加快反应速率并使反应更充分，氨气极易溶于水，要防倒吸（3）CS2和水互不相溶，根据分析反应结束后得到的NH4SCN、NH4HS溶液，因此当反应结束时液体不再分层；（4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，NH4SCN和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体；（5）Cr2O—被NH3还原为Cr3+、氨气被氧化为氮气，离子方程式为2NH3+Cr2O-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；Ag+~SCN—（6）根据化学方程式有1mol1mol，可得n(KSCN)=0.015mol，则15×10-3L×0.1mol/LKSCN的纯度为（7）A．未用AgNO3标准溶液润洗滴定管导致标准液被稀释，标准液消耗体积偏大，结果偏高；B．滴定前锥