《硫酸 硫酸根离子的检验》课件

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验【学习目标】一

.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化

学性质，能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。二

.了解硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实

验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。硫酸的物理性质硫酸的化学性质吸水性白浓硫酸的特性

脱水性强氧化性硫酸根离子的检验检验方法实践应用硫酸坏

水浓硫酸浓硫酸俗称坏水Baidu百科19

黑一

.硫酸的用途和工业制备1.

用

途

：(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、

盐

类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、

作干燥剂等。(1)制备

SO₂:(2)制备

SO₃:(3)吸收

SO₃:黄铁矿空气沸腾炉点燃4FeS₂+11O₂催化剂二

=

=

=

=

2SO3SO₃+H₂O=H₂SO₄S020矿渣接触室

吸收塔2Fe₂O3十

8SO₂98.3%H₂SO经净化

催化剂2.硫酸的工业制备供稀释

用硫酸2SO₂+O₂尾气二

.硫酸的性质1.

稀硫酸具有酸的通性：→使石蕊溶液变红色与金

属

反

应

(

如

Zn)→Zn+H₂SO₄

ZnSO₄+H₂

个反全属化物Cuo+H₂SO₄—CuSO₄+H₂O如SuF)→Cu(OH)₂+H₂SO,—CuSO₄+2H₂O(加

uo→CuCO₃+H₂SO,——CuSO,+H₂O+CO₂↑稀硫酸浓H₂SO₄

稀释的方法是不断搅拌将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸万水2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H₂SO₄与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。3.浓H₂SO₄

的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，以及混在气

体中的水分子，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢

元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

bilbili

莫西Timothy

blibili蔗糖与浓硫酸的反应a.

蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭，并

放出有刺激性气味的气体a.浓硫酸具有脱

水

性

；b.浓硫酸具有强氧化

性

，

能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO₂,【实验探究】实验操作实验

现象实验

结论自身被还原为SO₂铜与浓硫酸的反应a.与金属单质的反应铜丝浓硫酸品红

溶液实验现象：试管a中的铜丝表面有气泡逸出；试管b中的品红溶液逐渐变为无色色；将试管a中的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。Cu+2H₂SO₄

(浓)

=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O液的棉团

;试管c中的石蕊溶液逐渐变为红浸NaOH溶溶液b.与非金属单质的反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C+2H₂SO₄

(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O(4)常温下，铁、铝遇浓H₂SO₄发生钝

化，可用铝槽车运输浓H₂SO₄;

体现了浓硫酸的强氧化性。(5)可利用浓H₂SO₄的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCI

等),

如2NaCI

(固

)

+H₂SO₄(

浓

)

Na₂SO₄+2HCl

个吸水性常用作干燥剂，但

不能干燥NH₃

、H₂S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区

别

：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游

离的水，可用作干燥剂。可以是物

理变化，也可以是化学变化，如浓

硫酸脱去CuSO₄

·

5H₂O晶体中的结

晶水

；②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2:1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2:1的比例脱去，如使蔗糖变黑【归纳总结】区分浓硫酸的吸水性和脱水性三

.硫酸根离子的检验1.实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液，

然后各滴入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振

荡，观察现象。项目稀硫酸Na₂SO₄溶液Na₂CO₃溶液滴入几滴BaCl₂

溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.

实验结论在溶液中，SO₄²-

可

与Ba²+反应，生成不溶于稀盐酸的白

色BaSO₄

沉淀。反应的离子方程式为Ba²++SO₄²-===BaSO₄

↓。3.检验SO₄²-的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl₂溶液观察有无白色沉淀产生先加稀盐酸的目的是排除CO₃²-

、SO₃²-

、Ag+干

扰浴

液余NaOH;(OH,↓过滤后

加盐酸CO₂↑NaClCa²+余BaCl,

Na₂CO₃[CaCO₃↓

、BaCO₃↓S⁰:B.s₉0,.4.实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl₂

、MgCl₂

等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸

盐过量BaCl₂

溶液SO₄²+Ba²+===BaSO₄

↓CaCl₂过量Na₂CO₃溶液Ca²++CO₃²===CaCO₃

↓、Ba²++CO₃²-===BaCO₃

↓MgCl₂过量NaOH溶液Mg²++2OH===Mg(OH)₂

↓多余的NaOH、Na₂CO₃适量稀盐酸OH+H+===H₂

O、CO₃²+2H+===H₂O+CO₂

↑4.实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl₂、MgCl₂等杂质)实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中并加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体酸性、强氧化性【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性【例题2】下列关于浓硫酸与Cu

反应的叙述正确的是(

)A.在反应中，浓硫酸只表现出强氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.在反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性D.每1mol

Cu参加反应就有2molH₂SO₄被还原，同时生成2mol

SO₂【答案】

C学考评价1.

可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是(

)A.

加酚酞试液B.

与铜片反应C.加

BaCl₂

溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上答案：D2.关于浓H₂SO₄与

Cu

反应叙述正确的是(

)A.在反应中，浓H₂SO₄

只表现出氧化性B.

此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H₂SO₄

既表现出氧化性，又表现出酸性D.

每1mol

铜参加反应就有2mol

浓

H₂SO₄被还原，同时生成2

mol

SO₂答案：C3.

下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(

)A.

浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B.

浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D.

常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：稀H₂SO₄

也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H₂。答案：B4.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是(

)A.CO₂

B.NH₃C.SO₃

D.Cl₂解析：NH₃

、SO₃

、Cl₂分别与溶有SO₂

的水溶液反应生成(NH₄)₂SO₃和H₂SO₄,再

与BaCl₂

溶液反应生成白色沉淀；而CO₂不能与溶有SO₂的

水溶液反应，也不与BaCl₂

溶液反应，无沉淀生成。答案

：AA.途径①的反应中体现了浓HNO₃

的强氧化性B.

途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂的浓

度来降低成本C.由途径①、②、③分别制取1

mol

H₂SO₄,

理论上各消耗1molS,各转移6mol

eD.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现

“绿色化学”的理念5.

用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(

)途径①:途径②:途径③:解析：读题干三种途径，不正确抽信息A项，(浓)HNO₃

强氧化性B项，增大O₂浓度降低成本C项，1mol

S转移6

moleD项，绿色化学注意点硫元素的价态变化细分析途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O₂

的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，

B项正确；由途径①、②分别制取1mol

H₂SO₄,理论上各消耗1

molS,各转移6mole,而途径③转移7.5mol

e,C项错误。答案：C6.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸

D,已

知

D为

强酸，请回答下列问题：A→B-→CH₂OD若

A

在常温下为固体，

B

是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的

无色气体。(1)D

的化学式

是

H₂SO₄O(2)在工业