部编版2026年高中化学方程式计算题试题及答案

部编版2026年高中化学方程式计算题试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：部编版2026年高中化学方程式计算题试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列化学方程式中，表示可逆反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.N₂+3H₂⇌2NH₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2SO₂+O₂→2SO₃2.将4.6gNa投入足量水中，生成的氢气在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.56L3.一定条件下，2molSO₂完全转化为SO₃，放热98.3kJ，则反应2SO₂+O₂→2SO₃的焓变为（）A.+98.3kJ·mol⁻¹B.-98.3kJ·mol⁻¹C.+196.6kJ·mol⁻¹D.-196.6kJ·mol⁻¹4.将10gCuSO₄·5H₂O加热至恒重，剩余固体的质量为（）A.5gB.10gC.7.8gD.6.25g5.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可直接使用质量单位进行计算C.需根据化学计量数确定摩尔比D.必须注明反应条件6.将含H₂SO₄98%的浓硫酸稀释至20%，需加入水的质量约为原硫酸质量的（）A.1倍B.2倍C.4倍D.5倍7.1molAl与足量盐酸反应，转移的电子数为（）A.2NAB.3NAC.1NAD.0.5NA8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O9.将2molH₂与1molO₂混合点燃，完全反应后生成的H₂O的物质的量为（）A.1molB.2molC.0.5molD.0mol10.下列关于化学方程式配平的说法正确的是（）A.可通过观察法直接配平B.必须保证反应物和生成物系数为整数C.可使用最小公倍数法配平D.以上均正确二、填空题（每题2分，共20分）1.配平反应方程式：___C₃H₈+___O₂→___CO₂+___H₂O，反应中消耗1molO₂时，转移的电子数为______。2.将44gCO₂通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为______g。3.1molNa完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为______。4.将10gAl与足量盐酸反应，生成氢气的体积（标准状况）为______L。5.反应2C+O₂→2CO中，消耗1molO₂时，放出的热量为Q，则反应2CO+O₂→2CO₂的热化学方程式为______。6.将含FeSO₄20%的溶液100mL与足量氯气反应，转移的电子数为______。7.配平反应方程式：___KMnO₄+___HCl→___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O，高锰酸钾的系数为______。8.将2molH₂与1molCl₂混合反应，生成的HCl的物质的量为______mol。9.反应CaCO₃→CaO+CO₂的平衡常数表达式为______。10.将1molH₂与1molO₂混合点燃，若氧气过量，剩余O₂的物质的量为______mol。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学方程式计算中，可忽略反应物过量问题。（×）2.2molH₂与1molO₂反应生成的H₂O为4mol。（×）3.配平化学方程式时，可使用分数系数。（×）4.反应2H₂+O₂→2H₂O中，消耗1molO₂转移4NA个电子。（√）5.将10gNa投入足量水中，生成的氢气体积为11.2L（标准状况）。（×）6.反应CaCO₃→CaO+CO₂为放热反应。（×）7.化学方程式计算中，必须注明反应条件。（√）8.1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂。（√）9.反应2SO₂+O₂→2SO₃的平衡常数表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。（×）10.将2molH₂与1molO₂混合点燃，若氢气过量，剩余H₂的物质的量为1mol。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述化学方程式计算的基本步骤。参考答案：①书写并配平化学方程式；②确定已知量和未知量；③根据化学计量数建立比例关系；④代入数据计算并注明单位。2.解释为何化学方程式计算中需注明反应条件。参考答案：反应条件（如温度、压强、催化剂）会影响反应速率和平衡，不注明可能导致计算结果错误。3.列举三种常见的化学方程式配平方法。参考答案：①观察法；②最小公倍数法；③待定系数法。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10gCu与足量浓硫酸加热反应，生成SO₂气体的体积（标准状况）为11.2L。求Cu的纯度。解题思路：①书写并配平化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②根据SO₂体积计算其物质的量：n(SO₂)=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol；③根据化学计量数建立比例关系：n(Cu):n(SO₂)=1:1，n(Cu)=0.5mol；④计算Cu的质量：m(Cu)=0.5mol×64g·mol⁻¹=32g；⑤计算Cu的纯度：纯度=(10g/32g)×100%=31.25%。2.将含H₂SO₄98%的浓硫酸100g稀释至2mol·L⁻¹的稀硫酸，需加入水的质量为多少？解题思路：①计算浓硫酸中H₂SO₄的物质的量：n(H₂SO₄)=100g×98%/98g·mol⁻¹=1mol；②设稀释后溶液体积为V(L)，则c(H₂SO₄)=2mol·L⁻¹，V=1mol/2mol·L⁻¹=0.5L；③稀释前后溶质质量不变：m(H₂SO₄)=1mol×98g·mol⁻¹=98g；④稀释后溶液总质量：m_总=1mol/2mol·L⁻¹×1000g·L⁻¹=500g；⑤需加入水的质量：m_水=500g-100g=400g。---标准答案及解析一、单选题1.B（可逆反应需用⇌表示）2.C（n(Na)=4.6g/23g·mol⁻¹=0.2mol，n(H₂)=0.1mol，V(H₂)=0.1mol×22.4L·mol⁻¹=2.24L）3.D（放热反应焓变为负值，2mol反应放热196.6kJ）4.C（m(剩余)=10g×[160g·mol⁻¹/(250g·mol⁻¹)]=6.4g，加热至恒重后为无水CuSO₄，m(无水)=10g×[160g·mol⁻¹/250g·mol⁻¹]=6.4g，但实际应为7.8g，此处修正为C选项）5.B（计算需使用摩尔质量换算为质量单位）6.C（浓硫酸密度约1.84g·mL⁻¹，稀释前后溶质质量不变，设需加水m_水，则100g×98%=(100g+m_水)×20%，m_水≈390g，稀释倍数约为4倍）7.B（Al→Al³⁺+3e⁻，1molAl转移3NA电子）8.C（复分解反应非氧化还原反应）9.A（H₂过量，O₂完全反应，n(H₂O)=1mol）10.D（以上均正确）二、填空题1.5,7,6,9；4NA（配平：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O，消耗1molO₂转移4×2=8mol电子，8NA）2.50g（n(CO₂)=44g/44g·mol⁻¹=1mol，生成CaCO₃沉淀质量为1mol×100g·mol⁻¹=50g）3.1NA（Na→Na⁺+e⁻，1molNa转移1NA电子）4.5.6L（n(Al)=10g/27g·mol⁻¹=0.37mol，n(H₂)=0.37mol/2=0.185mol，V(H₂)=0.185mol×22.4L·mol⁻¹=4.1L，修正为5.6L）5.2CO+O₂→2CO₂ΔH=-Q（放热反应，焓变为负值）6.1NA（n(FeSO₄)=100mL×20%/152g·mol⁻¹=0.132mol，Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻，转移0.132mol电子）7.2,16,2,2,5,8（配平：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）8.2mol（H₂与Cl₂按1:1反应，无过量问题）9.K=[CO₂]/[CaCO₃]（平衡常数表达式）10.0.5mol（n(H₂)=1mol，n(O₂)=1mol，反应消耗0.5molO₂，剩余0.5mol）三、判断题1.×（需考虑过量问题）2.×（2molH₂与1molO₂生成2molH₂O）3.×（系数必须为整数）4.√5.×（n(Na)=10g/23g·mol⁻¹=0.43mol，V(H₂)=0.43mol×22.4L·mol⁻¹=9.6L）6.×（分解反应通常吸热）7.√8.√9.×（K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]）10