部编版2025年高中化学简答题试题及真题

部编版2025年高中化学简答题试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：部编版2025年高中化学简答题试题及真题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-填空题（总共10题，每题2分）总分20分-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-简答题（总共3题，每题4分）总分12分-应用题（总共2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.硫酸C.干冰D.纯水2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂5.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.电流从负极流向正极6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛7.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.正逆反应速率相等时，平衡不发生移动B.平衡常数K只与温度有关C.增大压强，平衡一定向正向移动D.降低温度，平衡一定向正向移动8.下列关于有机物的分类，正确的是（）A.烷烃属于不饱和烃B.烯烃属于饱和烃C.芳香烃属于脂肪烃D.酚类属于醇类9.下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A.同一主族元素性质完全相同B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强D.同一主族元素原子半径逐渐增大10.下列关于化学实验的描述，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.溶解固体时，应在量筒中进行C.检查气密性时，应关闭止水夹D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________。2.写出硫酸根离子的化学式：__________。3.写出氯原子的电子式：__________。4.写出甲烷的结构式：__________。5.写出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义：__________、__________。6.写出化学平衡的常数表达式：__________。7.写出高分子化合物的特点：__________。8.写出有机物的官能团：__________。9.写出元素周期表中，第一周期元素的名称：__________。10.写出实验室制取氧气的化学方程式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分）1.纯水是绝对不导电的。（）2.酸性溶液中不能大量共存OH⁻和H⁺。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）4.非极性分子中，化学键一定是非极性键。（）5.原电池中，电子从负极流向正极。（）6.高分子化合物一定是天然存在的。（）7.化学平衡是可逆反应，正逆反应速率相等。（）8.有机物一定含有碳元素。（）9.元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。（）10.实验室制取氢气时，应将锌粒放入稀硫酸中。（）四、简答题（总共3题，每题4分）1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述有机物的燃烧反应的特点。3.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。五、应用题（总共2题，每题9分）1.某学生进行酸碱中和实验，向盛有20mL0.1mol/L盐酸的烧杯中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，并记录溶液的pH值变化。实验数据如下表所示：|加入NaOH体积/mL|溶液pH值||------------------|----------||0|1||10|3||20|7||30|11||40|13|请回答：（1）该实验中，酸碱中和反应的化学方程式是什么？（2）根据实验数据，计算该反应的中和点时，加入NaOH的体积是多少？（3）根据实验数据，分析该反应的pH值变化规律。2.某学生进行有机物的燃烧实验，将一定量的甲烷在足量氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。实验数据如下表所示：|甲烷质量/g|氧气质量/g|二氧化碳质量/g|水质量/g||------------|------------|----------------|----------||16|64|44|36|请回答：（1）根据实验数据，计算甲烷的燃烧化学方程式。（2）根据实验数据，计算甲烷的摩尔质量。（3）根据实验数据，分析甲烷燃烧的产物组成。---标准答案及解析一、单选题1.B解析：硫酸是强电解质，能在水溶液中完全电离。2.C解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液pH值最大。3.B解析：2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.B解析：CO₂分子中，碳氧键的极性相互抵消，属于非极性分子。5.B解析：原电池中，负极发生氧化反应。6.B解析：聚乙烯是人工合成的高分子化合物。7.B解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。8.C解析：芳香烃属于脂环烃，不属于脂肪烃。9.C解析：同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强。10.D解析：稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。二、填空题1.Al(OH)₃2.SO₄²⁻3.[Ne]3s²3p⁵4.CH₄5.氧化剂：得电子的物质；还原剂：失电子的物质6.K=[产物]ⁿ/[反应物]ᵐ7.分子量很大，结构复杂8.碳碳双键、碳碳叁键、羟基、醛基、羧基等9.氢、氦10.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑三、判断题1.×解析：纯水虽然导电性很弱，但并非绝对不导电。2.√解析：酸性溶液中，H⁺浓度很高，OH⁻浓度极低，不能大量共存。3.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。4.×解析：非极性分子中，化学键可以是极性键，只要分子结构对称，极性键的极性可以相互抵消。5.√解析：原电池中，电子从负极流向正极。6.×解析：高分子化合物可以是人工合成的，也可以是天然存在的。7.√解析：化学平衡是可逆反应，正逆反应速率相等。8.√解析：有机物一定含有碳元素。9.√解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。10.√解析：实验室制取氢气时，应将锌粒放入稀硫酸中。四、简答题1.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.有机物的燃烧反应的特点是：（1）有机物通常需要氧气才能燃烧。（2）燃烧产物通常是二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。（3）燃烧反应通常是放热反应。（4）燃烧程度取决于有机物的化学结构。3.元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律是：（1）原子半径逐渐增大。（2）金属性逐渐增强（从上到下）。（3）非金属性逐渐减弱（从上到下）。（4）最高正化合价逐渐降低（从上到下）。五、应用题1.（1）酸碱中和反应的化学方程式是：HCl+NaOH→NaCl+H₂O（2）根据实验数据，计算该反应的中和点时，加入NaOH的体积是20mL。在中和点时，pH值等于7，此时酸碱恰好完全反应。（3）根据实验数据，分析该反应的pH值变化规律：-在加入NaOH体积为0mL时，pH值为1，溶液呈强酸性。-在加入NaOH体积为10mL时，pH值为3，溶液仍呈酸性，但酸性减弱。-在加入NaOH体积为20mL时，pH值为7，溶液呈中性，酸碱恰好完全反应。-在加入NaOH体积为30mL时，pH值为11，溶液呈碱性，碱性逐渐增强。-在加入NaOH体积为40mL时，pH值为13，溶液呈强碱性，碱性进一步增强。2.（1）根据实验数据，计算甲烷的燃烧化学方程式是：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（2）根据实验数据，计算甲烷的摩尔质量：-甲烷的摩尔质量=甲烷的质量/甲烷的物质的量-