2025春高三化学冲刺卷

2025春高三化学冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题（共60分）1.下列属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠2.下列粒子中，电子数与中子数相等的是A.¹HB.¹³CC.₁₇OD.₄₂Mo3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂4.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子键是化学键的唯一类型B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用D.所有分子的化学键都是极性键5.下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠6.下列现象中，属于化学变化的是A.水结冰B.酒精挥发C.碳酸钙分解D.空气液化7.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的转化属于物理变化D.沸点相同的化合物一定互为同分异构体8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.H₂SB.CO₂C.NH₃D.CH₄9.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱C.金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同周期主族元素中，从左到右元素的金属性逐渐增强10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升B.标准状况下，22.4升H₂O中含有的分子数为NAC.1摩尔O₂中含有NA个氧原子D.18克水中含有NA个氢原子12.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.NH₄HCO₃14.下列关于电解质的叙述正确的是A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小D.所有电解质都是离子化合物15.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的硬度越大，其熔点越高C.原子晶体的化学键是定向的、强极性的D.固体分为晶体和非晶体，晶体分为离子晶体、分子晶体和金属晶体16.下列实验操作正确的是A.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸发结晶时，不断搅拌，以防止液体飞溅D.用氨气还原氧化铜实验中，试管口应略向下倾斜17.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH₄和C₂H₆都属于饱和烃B.C₃H₈和C₄H₁₀属于同系物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物18.下列关于有机反应的叙述正确的是A.烷烃的取代反应属于加成反应B.烯烃的加聚反应属于氧化反应C.苯的硝化反应属于加成反应D.乙醇的催化氧化反应属于取代反应19.下列关于化学能与热能转化的叙述正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能转化为热能一定伴随着化学键的断裂和形成D.吸热反应不能设计成原电池20.下列说法正确的是A.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离B.盐酸是弱电解质，纯水也是弱电解质C.弱酸的电离常数越小，其酸性越强D.硫酸是二元强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻21.下列说法正确的是A.在密闭容器中，升高温度一定能增大化学反应速率B.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡向逆反应方向移动C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率，但不影响平衡移动22.下列说法正确的是A.在恒容密闭容器中，反应2P(g)⇌4Q(g)ΔH<0，升高温度平衡常数增大B.对于有气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动C.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡时，混合气体密度不再变化D.正反应活化能大于逆反应活化能，该反应是吸热反应23.下列说法正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将铜片插入稀硫酸中，不能构成原电池C.在铁的表面镀锌，铁是正极D.热电厂利用水的沸点高来提高能量转化效率24.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为10⁻¹³mol/LC.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度等于2×10⁻³mol/L25.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加聚反应D.甲醛和乙酸互为同系物26.下列说法正确的是A.氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高B.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液变红D.将铝粉放入浓硫酸中，常温下发生钝化27.下列说法正确的是A.将铁片放入氯化铁溶液中，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺B.将二氧化硫通入溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄C.将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.将铜粉放入稀硝酸中，发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O28.下列说法正确的是A.氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH⁻B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等D.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性29.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的硬度越大，其熔点越高C.原子晶体的化学键是定向的、强极性的D.固体分为晶体和非晶体，晶体分为离子晶体、分子晶体和金属晶体30.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为10⁻¹³mol/LC.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度等于2×10⁻³mol/L第Ⅱ卷非选择题（共90分）31.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧根离子的结构式：_________（2）写出氯化钠的电子式：_________（3）写出甲烷分子的空间构型：_________（4）写出二氧化碳分子的结构式：_________（5）写出氖原子的电子式：_________32.（15分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的反应：_________（2）用化学方程式表示钠与水反应：_________（3）用化学方程式表示氯气与氢氧化钠溶液反应：_________（4）用离子方程式表示盐酸与氢氧化钾溶液反应：_________（5）用离子方程式表示硫酸铜溶液与铁粉反应：_________33.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠：_________；二氧化碳：_________；乙醇：_________（2）写出下列物质的名称：CH₃COOH：_________；C₂H₄：_________；CH₃CH₂OH：_________（3）写出甲烷的结构简式：_________（4）写出苯的结构简式：_________（5）写出乙酸的官能团结构：_________34.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出氢气与氯气反应生成盐酸的化学方程式：_________（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_________（3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：_________（4）写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式（写结构简式）：_________（5）写出乙醛的分子式：_________35.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_________（2）写出碳酸钠与水反应的化学方程式（电离方程式）：_________（3）写出氢氧化铁沉淀溶于盐酸的化学方程式：_________（4）写出硫酸铝溶液与氨水反应的化学方程式：_________（5）写出氯化铁溶液与铁粉反应的化学方程式：_________36.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式：_________（2）写出将铜片插入稀硫酸中，正极发生的电极反应式：_________（3）写出锌锰干电池中，负极发生的电极反应式：_________（4）写出氢氧燃料电池中，正极发生的电极反应式（酸性介质）：_________（5）写出铁的吸氧腐蚀正极发生的电极反应式：_________37.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数表达式：_________（2）升高温度，该反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增大O₂的浓度，该反应的正反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）减小SO₃的浓度，该反应的平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（5）该反应在恒容条件下，升高温度，体系的平均相对分子质量_________（填“增大”、“减小”或“不变”）38.（15分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH_________3（填“>”、“<”或“=”）（2）0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为_________mol/L（3）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）（4）0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度_________2×10⁻³mol/L（填“>”、“<”或“=”）（5）将氨气通入水中，溶液呈碱性，原因是_________（用离子方程式表示）39.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出将铁片放入氯化铁溶液中，发生的离子方程式：_________（2）写出将二氧化硫通入溴水中，发生的离子方程式：_________（3）写出将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生的离子方程式：_________（4）写出将铜粉放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式：_________（5）写出铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式：_________40.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出将铝粉放入浓硫酸中，常温下发生的化学方程式：_________（2）写出将铜粉放入浓硫酸中，加热发生的化学方程式：_________（3）写出将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生的化学方程式：_________（4）写出氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水的化学方程式：_________（5）写出甲烷在氧气中不完全燃烧可能生成一氧化碳和水的化学方程式：_________---试卷答案第Ⅰ卷选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.D9.D10.B11.C12.D13.A14.B15.C16.C17.A18.C19.C20.A21.A22.C23.A24.D25.B26.A27.A28.D29.D30.D第Ⅱ卷非选择题31.（10分）（1）:Ö:::（2）[:²⁹]::[:¹¹]::[:²⁹]::[:¹¹]::或[Ne]3s²3p⁶（3）正四面体（4）O=::C=::O（5）[:²⁸]::[:⁸]::[:²⁸]::[:⁸]::或[Ne]3s²3p⁶32.（15分）（1）CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)（2）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)（3）Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)（4）H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)（5）Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)33.（15分）（1）NaOH；CO₂；C₂H₅OH（2）乙酸；乙烯；乙醇（3）CH₄（4）![C₆H₆]⁶（5）-COOH34.（15分）（1）H₂(g)+Cl₂(g)光照→2HCl(g)（2）CH₄(g)+2O₂(g)点燃→CO₂(g)+2H₂O(l)（3）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O（4）![CH₂=CH₂]+Br₂[Br₂]→![CH₂-CH₂]+2HBr（5）C₂H₄O35.（15分）（1）CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)（2）Na₂CO₃(aq)=2Na⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)（3）Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)=FeCl₃(aq)+3H₂O(l)（4）Al₂(SO₄)₃(aq)+6NH₃·H₂O(aq)=2Al(OH)₃(s)+3(NH₄)₂SO₄(aq)（5）2Fe(s)+3CuSO₄(aq)=Fe₂(SO₄)₃(aq)+3Cu(s)36.（15分）（1