06年中考化学一轮专题复习（陕西）课题6金属与金属矿物课件

金属与金属矿物思维导图温馨提示：点击橙色字即可跳转至相应页面金属与金属矿物金属材料金属的化学性质合金纯金属性能常见合金共性特性定义铁合金钛合金其他合金金属活动性顺序及其应用金属资源的利用和保护规律应用常见金属在水溶液中的活动性顺序金属活动性顺序的判断、验证与探究金属矿物工业(高炉)炼铁铁制品腐蚀与防护保护金属资源的有效途径化学史与酸反应与氧气反应与某些金属盐溶液反应考点梳理一、金属材料1.纯金属(1)共性性质有金属光泽

⁠性

⁠性

⁠性用途举例银制作装饰品铁制作炊具铜制作导线铝制作铝箔(2)特性：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈

色，金

呈

⁠色导热导电延展红黄2.合金(1)定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的

合金(2)性能：一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，强度更高、硬度

更

、熔点更

、抗锈蚀性能更

⁠大低强(3)常见合金①铁合金a.生铁：含碳量2％～4.3％b.钢：含碳量0.03％～2％c.两种合金性能不同的原因是

⁠②钛合金：抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的相容性，可用来制造

人造骨③其他合金：不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、形状

记忆合金等含碳量不同二、金属的化学性质1.与氧气反应

(2)举例①铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因：

(用化学

方程式表示，下同)②镁：

⁠

③铁：

⁠④铜：

，现象：

⁠⑤金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即“真金不怕

火炼”

固体由红色变为黑色2.与酸反应

(2)条件：金属的活动性必须排在氢前面(3)举例①镁：

(稀盐酸)，现象：有气泡产生②锌：

(稀硫酸)，现象：有气泡产生③铁：

(稀硫酸)，现象：有气泡产生，

溶液由无色变为

⁠色

浅绿3.与某些金属盐溶液反应

(2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)(3)举例①铁与硫酸铜溶液：

，有

⁠色固体

析出，溶液由蓝色变为

⁠色②铜与硝酸银溶液：

，现象：有固

体析出，溶液由无色变为

⁠色

红浅绿

蓝三、金属活动性顺序及其应用1.常见金属在水溶液中的活动性顺序：2.规律(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越

⁠(2)位于氢

的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(3)位于

的金属能把位于

⁠的金属从它们化合物的溶液里

置换出来(K、Ca、Na除外)ZnCu强减弱强前面前面后面3.金属活动性顺序的判断、验证与探究4.应用(1)判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应(2)判断金属和金属化合物溶液能否发生反应(3)判断金属被利用的先后顺序四、金属资源的利用和保护1.金属矿物：赤铁矿(主要成分

)，磁铁矿(主要成分

)，铝土矿(主要成分Al2O3)Fe2O3

Fe3O4

2.工业(高炉)炼铁(1)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气(2)主要反应原理：

(用化学方程式表示)(3)注意①焦炭的作用：一是提供CO，二是

⁠②石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣③高炉炼铁得到的是生铁

提供热量3.铁制品的腐蚀与防护(1)铁钉生锈条件：铁与空气中的

发生化学反应生成铁锈(主

要成分是Fe2O3·xH2O)(2)铁钉生锈条件的探究水和氧气(3)防护①原理：隔绝

或

⁠②措施空气(或氧气)

水a.保持铁制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干b.在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等c.制造耐腐蚀的合金，如制成不锈钢等③除锈方法a.物理方法：用砂纸打磨b.化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式为

⁠、

⁠

4.保护金属资源的有效途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属；

c.有计划、合理地开采金属矿物；d.寻找金属的代用品5.

化学史：徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自

主分离稀土产品教材改编题练考点1.

[人教习题改编]下列制品主要利用金属导热性的是(

A

)A.铁锅B.铜导线C.金饰品D.铝制易拉罐2.

[人教习题改编]下列有关金属材料的说法正确的是(

D

)A.钛的熔点高、密度大B.金属材料只包括纯金属C.所有金属都是银白色的D.常温下大多数金属为固态AD3.

[人教习题改编]下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是(

C

)A.

AlB.

FeC.

CuD.

Mg4.

[人教习题改编]下列有关高炉炼铁的说法错误的是(

D

)A.高炉炼铁的赤铁矿石的主要成分为Fe2O3B.焦炭提供炼铁所需的热能，同时提供COC.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣D.高炉炼铁所得的产物生铁属于纯净物CD5.

[人教习题改编]下列保护金属资源的措施中错误的是(

C

)A.在金属制品上刷漆B.回收铝制饮料罐C.将废旧电池随意丢弃D.用塑料代替钢和其他合金C易错点判断下列说法正确的是

(填序号)。①合金属于合成材料②赤铁矿、生铁和钢均属于铁合金③金属能导电，所以能导电的都是金属④稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不会产生气泡⑤铝制品比铁制品耐腐蚀，故铁的金属活动性比铝强⑥铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水⑦“真金不怕火炼”说明金的熔点高⑧为除去铁制品表面的锈迹，可将其长时间浸泡在稀硫酸中④

构建物质网络一、以Fe为核心1.请写出下列物质主要成分的化学式甲：

(赤铁矿)Fe2O3

2.写出化学方程式(与酸反应部分以HCl为例)②

⁠、

⁠

③

⁠④

⁠

3.反应①属于

(填基本反应类型，后同)，反应⑤属于

⁠

⁠。化合反应置换

反应Fe2O3

二、以Al为核心1.请写出下列物质的化学式甲：

⁠Al2O3

2.写出化学方程式①

⁠②

⁠③

⁠④

⁠

三、以Cu为核心1.请写出下列物质的化学式甲：

⁠乙：

(蓝色沉淀)CuO

Cu(OH)2

2.写出化学方程式①

⁠②

⁠

③

⁠④

⁠⑤

⁠⑥

⁠

CuO

Cu(OH)2

纵向实验分层突破小实验满分练1.

金属的物理性质(6年3考)(1)图1实验，将黄铜片和铜片、硬铝片和铝片互相刻画，观察到铜片和铝

片上有明显划痕，该实验最终得到的结论是

⁠

⁠。一般情况下，合金的硬度

大于组成它的纯金属的硬度常见金属的物理性质和化学性质

实验15(近6年连续考查；2022课标学生必做实验)(2)图2实验，将铜块压成片状，体现了金属铜的

性。(3)图3实验的目的是验证金属的导热性，铜片上可观察到

⁠。延展蜡片熔化2.

金属的化学性质(近6年连续考查)(1)图1实验，加热铜片，观察到

，反应的化学方程式

为

⁠。铜片表面变黑

(2)图2实验，向装有铁片、铝片、铜片的试管中分别加入稀盐酸：①试管A中发生反应的化学方程式为

⁠。②试管B中刚开始未观察到气泡，其原因是

⁠

⁠。

铝片未打磨，稀盐酸先和

Al2O3发生反应生成AlCl3和H2O

③试管C中无明显现象，其原因是

⁠

⁠。铜的金属活动性顺序位于氢后，不能

与稀盐酸发生反应(3)图3实验中发生反应的化学方程式为

，该反应能发生的原因是铜的金属

活动性比银

(填“强”或“弱”)。

强

2022课标·思路与方法——研究物质的性质[迁移应用]已知锡的金属活动性介于铁和氢之间，请设计实验方案验证锡

的一条化学性质：

⁠

(写出操作、现象及结论)。将打磨过的锡片放入稀硫酸中，金属表面有气泡产

生，说明锡能与酸反应(合理即可)

重难实验突破实验要点梳理铁钉生锈条件的探究(6年3考)实验16实验设计

思路实验装置

氧气水实验现象Ⅰ中铁钉一周后生锈，且

(填“a”“b”或“c”)处锈蚀

最严重；Ⅱ、Ⅲ中铁钉一周后无明显现象实验分析(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与

⁠接触(2)对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与

⁠接触实验结论铁制品生锈的条件是与

、

⁠同时接触b

空气(或氧气)

水空气(或氧气)

水实验反思(1)实验前需将铁钉表面打磨光亮的目的是

⁠

⁠(2)实验所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是

⁠

；迅速冷却的目的是

⁠

⁠(3)实验Ⅱ中植物油的作用是

；实验Ⅲ中放

置干燥剂的目的是

⁠除去铁钉表面的氧化

膜和污物除去水中

溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解

于水中隔绝氧气(或空气)

除去(或吸收)试管中的水蒸气针对训练◎基础过关1.

[人教习题改编]要证明铁钉生锈一定有水参加了反应，则下列实验中必

须完成的是(

B

)A.

①②B.

①③C.

②③D.

①②③B2.

[创新装置]化学小组同学利用如图装置探究铁钉生锈的条件。一周后发

现只有a中铁钉生锈。下列关于该实验的分析错误的是(

C

)A.干燥剂的作用是吸收试管b内的水分B.实验前应检查装置气密性C.一段时间后，装置中的红墨水左低右高D.对比a、b中铁钉表面的现象，说明铁钉生锈的条件之一是需要水C◎能力提升3.

[数字化实验]向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验(如图1)。实验

一：5

g铁粉、1

g氯化钠；实验二：5

g铁粉、1

g氯化钠、1.5

m