2026 年中考化学命题趋势预测试卷（附答案可下载）

2026年中考化学命题趋势预测试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分预测说明：1.本试卷立足2026年中考化学考纲核心要求，结合近年命题演变规律与趋势，聚焦基础巩固、素养提升与应用创新，覆盖预计高频考点、新增趋势考点及压轴难点，精准预判2026中考命题风格；2.答题时请规范书写化学用语、实验步骤与计算过程，注重知识的迁移应用与学科素养体现，做完后对照答案梳理错题，针对性强化薄弱环节；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.（趋势预测）下列生活场景中，主要发生化学变化的是（）A.玻璃破碎B.天然气燃烧C.冰雪融化D.蔗糖溶解2.（趋势预测）下列物质分类正确的是（）A.医用酒精——纯净物B.熟石灰——碱C.不锈钢——氧化物D.纯碱——盐3.（趋势预测）下列化学用语书写规范的是（）A.2个氢原子：H₂B.硫酸根离子：SO₄²⁻C.氯化亚铁：FeCl₃D.氧化钙中钙元素化合价：Ca²⁺O4.（趋势预测）关于原子结构与元素性质的说法，错误的是（）A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.原子核由质子和中子构成C.质子数相同的原子一定是同种元素D.原子序数等于核电荷数5.（趋势预测）下列实验操作符合规范要求的是（）A.稀释浓硫酸：将水缓慢注入浓硫酸中并搅拌B.点燃酒精灯：用火柴点燃，禁止引燃C.称量固体药品：托盘天平右盘放药品，左盘放砝码D.测溶液pH：将pH试纸直接浸入待测液6.（趋势预测）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.干冰用于人工降雨C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D.铜用于制作导线7.（趋势预测）下列化学方程式书写正确，且属于基本反应类型的是（）A.实验室制二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（复分解反应）B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃（化合反应）C.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO₂（置换反应）D.电解水：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（分解反应）8.（趋势预测）化学与生活、环保密切相关，下列说法正确的是（）A.废弃塑料焚烧处理，可减少白色污染B.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品保鲜C.推广使用新能源汽车，可减少空气污染D.霉变食物洗净后可食用9.（趋势预测）关于溶液的说法，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.均一、稳定的液体一定是溶液D.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液10.（趋势预测）下列实验方案设计合理的是（）A.鉴别氯化钠和碳酸钠：滴加稀盐酸，观察是否有气泡B.除去二氧化碳中的一氧化碳：点燃C.检验氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液D.分离硝酸钾和氯化钠：溶解后过滤二、填空题（每空1分，共28分）1.（趋势预测）用化学用语填空：（1）3个氮分子______；（2）4个钙离子______；（3）地壳中含量最多的元素______；（4）氢氧化铝______；（5）铵根离子______；（6）标出硝酸中氮元素的化合价______。2.（趋势预测）构成物质的基本微粒有______、______和离子；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______。3.（趋势预测）某元素的原子结构示意图为，其核内质子数为______，最外层电子数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。4.（趋势预测）生活中常用______鉴别硬水和软水，降低水硬度的常用方法是______；电解水实验中，正负极产生气体的体积比为______，该实验证明水是由______组成的。5.（趋势预测）氢氧化钠溶液敞口放置易与空气中的______反应而变质，变质的化学方程式为______，因此氢氧化钠溶液应______保存；检验变质后的溶液中是否含有氢氧化钠，可先滴加______，再滴加酚酞试液。6.（趋势预测）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：（1）镁条与稀硫酸反应：______，______反应；（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：______，______反应；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气：______，______反应。三、简答题（共12分）1.（趋势预测，4分）请简述实验室制取氧气（高锰酸钾为药品）的注意事项（至少写出两点），并写出反应的化学方程式。2.（趋势预测，4分）请从微观角度解释：为什么稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，而氯化钠溶液不能？3.（趋势预测，4分）请简述防治空气污染的两条措施，并说明其中一条措施的原理。四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（趋势预测，13分）某化学小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验探究，实验装置如图所示（A固液不加热型、B向上排空气法、C向下排空气法、D排水法）：（1）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；选择的收集装置是______（填字母），理由是______。（2）实验时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，目的是______；若要控制反应速率，可将长颈漏斗改为______。（3）检验二氧化碳是否收集满的方法是______；将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到的现象是______，原因是______（用化学方程式表示）；加热后，溶液颜色的变化是______。2.（趋势预测，12分）某化学小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应”进行探究，实验过程如下：【实验目的】验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生中和反应，并探究反应后溶液的溶质成分【实验药品】氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸、碳酸钠溶液【实验步骤】（1）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液变______色，说明氢氧化钠溶液呈碱性；（2）向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到______，证明中和反应正在进行；（3）当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶质可能是______（填化学式）；【拓展探究】（4）为探究反应后溶液的溶质成分，取反应后的溶液少量于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，若观察到______，证明溶质为NaCl和HCl；若观察到______，证明溶质只有NaCl；（5）另取反应后的溶液少量于试管中，用pH试纸测定溶液的pH，若pH______7（填“>”“<”或“=”），证明溶质为NaCl和NaOH；（6）若要证明中和反应一定发生，除了用酚酞试液，还可采取的实验方法是______（写出一种即可）。五、计算题（共15分）1.（趋势预测，5分）尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的优质氮肥，试计算：（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）若要为某农田补充30g氮元素，至少需要施用多少克尿素（结果精确到0.1g）？2.（趋势预测，10分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品（主要成分CaCO₃，杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取15g大理石样品于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，烧杯内剩余物质的总质量为108.6g（不考虑气体逸出）。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与命题趋势提示一、选择题（每题2分，共20分）1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C9.B10.A二、填空题（每空1分，共28分）1.（1）3N₂（2）4Ca²⁺（3）O（4）Al(OH)₃（5）NH₄⁺（6）$\text{HNO}_3$（$\overset{+5}{\text{N}}$）2.分子；原子；二氧化碳分子3.17；7；非金属；得到；Cl⁻4.肥皂水；煮沸；1:2；氢元素和氧元素5.二氧化碳（或CO₂）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封；过量稀盐酸（或氯化钙溶液等）6.（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置换（2）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；复分解（3）2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解三、简答题（共12分）1.（4分）注意事项：①试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；③实验结束后先移导管后熄灯，防止水倒吸（任写两点，每点1分）。化学方程式：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2分）2.（4分）稀盐酸溶液中含有氢离子（H⁺），氢离子能使紫色石蕊试液变红（2分）；氯化钠溶液中含有钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），没有氢离子，因此不能使紫色石蕊试液变红（2分）。3.（4分）措施：①推广使用新能源汽车；②加强工业废气处理后排放（任写两条，每条1分）。原理：推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧，从而减少一氧化碳、氮氧化物等污染物排放（或工业废气处理可将有害气体转化为无害物质，合理即可，2分）。四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（13分）（1）A；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水（2）防止气体逸出；分液漏斗（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（4）溶液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃；由红色变为紫色2.（12分）（1）红（2）溶液红色逐渐褪去（3）=；NaCl（或NaCl和HCl）（4）有气泡产生；无明显现象（5）>（6）测定反应前后溶液的pH，若pH变小（或向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，用温度计测量溶液温度，若温度升高，合理即可）五、计算题（共15分）1.（5分）解：（1）尿素的相对分子质量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=12+16+32=60（1分）（2）氮元素质量分数=(14×2/60)×100%≈46.7%（2分）（3）设需要尿素的质量为xx×46.7%=30g解得x≈64.2g（2分）答：（1）尿素的相对分子质量为60；（2）氮元素质量分数约为46.7%；（3）至少需要施用64.2g尿素。2.（10分）解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=15g+100g-108.6g=6.4g（2分）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）1007311144x100g×7.3%y6.4g（1分）100/44=x/6.4g解得x≈14.55g（1分）；111/44=y/6.4g解得y≈16.18g（1分）（2）碳酸钙的质量分数=(14.55g/15g)×100%≈97.0%（2分）（3）反应后溶液质量=14.55g+100g-6.4g=108.15g（1分）；溶质质量分数=(16.18g/108.15g)×100%≈14.9%（1分）答：（1）反应生成二氧化碳的质量为6.4g；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数约为97.0%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数