2026 年中考化学一轮复习验收试卷（附答案可下载）

2026年中考化学一轮复习验收试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分验收说明：1.本试卷为中考化学一轮复习验收卷，严格依据2026年中考考纲，全面覆盖一轮复习核心基础考点，聚焦知识识记、基础应用与简单迁移，旨在检验一轮复习成果，夯实中考备考基础；2.答题时请认真审题，规范书写化学用语、实验步骤与计算过程，注重基础知识点的精准应用，做完后对照答案梳理薄弱环节，针对性补强；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.纸张燃烧C.冰雪融化D.粮食酿酒2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.河水C.蒸馏水D.矿泉水3.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.氧分子：OC.氯化钠：NaClD.硫酸根离子：SO₄⁻4.关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.原子中质子数一定等于中子数5.下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量药品时左盘放砝码C.稀释浓硫酸时将浓硫酸注入水中D.将pH试纸直接浸入待测液测酸碱度6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃7.下列物质分类正确的是（）A.盐酸——酸B.纯碱——碱C.干冰——混合物D.火碱——盐8.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃C.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑D.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.活性炭可用于净化饮用水B.羊毛属于天然有机高分子材料C.甲醛可用于食品保鲜D.维生素在人体代谢中起重要作用10.关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶质一定是固体D.溶剂一定是水二、填空题（每空1分，共28分）1.用化学用语填空：（1）3个氮分子______；（2）5个钠离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素______；（4）氢氧化铝______；（5）标出二氧化硫中硫元素的化合价______；（6）甲烷______。2.构成物质的基本微粒有______、______和离子；保持氢气化学性质的最小微粒是______。3.某元素的原子结构示意图为，其核内质子数为______，最外层电子数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。4.生活中常用______鉴别硬水和软水，降低水硬度的方法是______；电解水实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，正负极气体体积比为______。5.铁丝在氧气中燃烧的实验现象是______，反应的化学方程式为______；实验时集气瓶底预先放少量水或细沙的目的是______。6.盐酸和硫酸都属于酸，它们具有相似化学性质的原因是溶液中都含有______；氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中含有______。7.请写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：（1）镁条燃烧：______，______反应；（2）锌与稀硫酸反应：______，______反应；（3）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：______，______反应。三、简答题（共12分）1.（4分）请简述过滤操作的注意事项（至少写出两点）。2.（4分）请简述氢氧化钠溶液敞口放置易变质的原因，并写出检验氢氧化钠溶液是否变质的一种方法（包括试剂、现象和结论）。3.（4分）请从微观角度解释：为什么气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩？四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（13分）某化学小组进行“氧气的制取与性质”实验探究，所用实验装置如图所示（A固固加热型、B固液不加热型、C排水法、D向上排空气法）：（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；实验时试管口放一团棉花的目的是______；试管口略向下倾斜的目的是______。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），其中二氧化锰的作用是______；该反应的化学方程式为______。（3）收集氧气时，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）；若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。（4）进行木炭在氧气中燃烧实验时，木炭应______伸入集气瓶中；观察到的实验现象是______，反应的化学方程式为______。2.（12分）某化学小组对“稀盐酸与碳酸钠粉末的反应”进行探究，实验过程如下：【实验目的】探究稀盐酸与碳酸钠粉末的反应现象及产物【实验药品】稀盐酸、碳酸钠粉末、澄清石灰水、试管、导管、烧杯【实验步骤】（1）取少量碳酸钠粉末于试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，观察到的现象是______；（2）将导管一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是______，证明反应生成了______（填化学式）；（3）写出稀盐酸与碳酸钠粉末反应的化学方程式：______；【拓展探究】（4）若向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，说明反应后溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）；（5）若向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）证明盐酸有剩余，理由是______；（6）为验证反应后溶液中是否有盐酸剩余，可滴加______（填试剂名称），若观察到______（填现象），证明盐酸有剩余。五、计算题（共15分）1.（5分）硝酸钾（KNO₃）是农业生产中常用的复合肥，试计算：（1）硝酸钾的相对分子质量；（2）硝酸钾中钾、氮、氧三种元素的质量比；（3）硝酸钾中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。2.（10分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品（主要成分CaCO₃，杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取10g大理石样品于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，烧杯内剩余物质的总质量为105.6g（不考虑气体逸出）。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与一轮复习验收提示一、选择题（每题2分，共20分）1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.A9.C10.B二、填空题（每空1分，共28分）1.（1）3N₂（2）5Na⁺（3）Al（4）Al(OH)₃（5）$\overset{+4}{\text{S}}\text{O}_2$（6）CH₄2.分子；原子；氢分子3.16；6；非金属；得到4.肥皂水；煮沸；氧气（或O₂）；氢气（或H₂）；1:25.剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底6.H⁺（或氢离子）；OH⁻（或氢氧根离子）7.（1）2Mg+O₂点燃2MgO；化合（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换（3）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；复分解三、简答题（共12分）1.（4分）①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（任写两点即可，每点2分）2.（4分）变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）（2分）；检验方法：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明已变质（或滴加澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明已变质，试剂、现象、结论各1分，共2分）3.（4分）气体分子间的间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小（2分）；压缩时，气体分子间的间隔容易变小，而固体和液体分子间的间隔难以变小，所以气体容易被压缩，固体和液体不易被压缩（2分）四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（13分）（1）A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水回流，炸裂试管（2）B；催化作用；2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（3）C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（4）由瓶口向下缓慢；剧烈燃烧、发出白光、放出热量；C+O₂点燃CO₂2.（12分）（1）有气泡产生（2）澄清石灰水变浑浊；CO₂（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（4）≤（5）不能；反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（6）紫色石蕊试液（或碳酸钠粉末等）；溶液变红（或有气泡产生等，合理即可）五、计算题（共15分）1.（5分）解：（1）硝酸钾的相对分子质量=39×1+14×1+16×3=39+14+48=101（2分）（2）钾、氮、氧元素质量比=39:14:48（2分）（3）氮元素质量分数=(14/101)×100%≈13.9%（1分）答：（1）硝酸钾的相对分子质量为101；（2）钾、氮、氧元素质量比为39:14:48；（3）氮元素质量分数约为13.9%。2.（10分）解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=10g+100g-105.6g=4.4g（2分）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）1007311144x100g×7.3%y4.4g（1分）100/44=x/4.4g解得x=10g（1分）；111/44=y/4.4g解得y=11.1g（1分）（2）碳酸钙的质量分数=(10g/10g)×100%=100%（1分）（3）反应后溶液质量=10g+100g-4.4g=105.6g（1分）；溶质质量分数=(11.1g/105.6g)×100%≈10.5%（1分）答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为100%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10.5%。一轮复习验收提示本次验收卷聚焦一轮复习