2025年大学大一（应用化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学大一（应用化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于分析化学的说法中，错误的是（）A.分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科B.分析化学包括定性分析和定量分析C.分析化学只涉及化学分析方法D.分析化学在科学研究、生产实践等方面都有重要作用2.下列属于化学分析法的是（）A.电位分析法B.重量分析法C.分光光度法D.色谱分析法3.定量分析中，对测定结果的误差要求是（）A.越小越好B.没有误差C.在允许误差范围内D.误差大小无所谓4.下列关于误差的说法中，正确的是（）A.误差是不可避免的B.误差可以通过多次测量消除C.误差就是错误D.系统误差可以通过校准仪器消除，但偶然误差无法消除5.下列哪种情况属于系统误差（）A.天平零点突然变动B.读取滴定管读数时最后一位数字估计不准C.砝码被腐蚀D.环境温度变化引起的误差6.某学生在分析实验数据时，发现几次测量结果的精密度很好，但准确度较差，可能的原因是（）A.操作失误B.存在系统误差C.偶然误差较大D.样品不均匀7.下列关于有效数字的说法中，正确的是（）A.有效数字就是测量结果中所有的数字B.有效数字的位数与测量仪器的精度无关C.有效数字的位数反映了测量的准确程度D.0在任何情况下都不是有效数字8.用万分之一天平称取某样品的质量为0.2010g，其有效数字位数是（）A.一位B.二位C.三位D.四位9.下列数字中，有效数字位数为四位的是（）A.0.0020B.20.00C.2.00×10³D.0.20010.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）A.化学计量点B.滴定终点C.理论终点D.计量点11.滴定分析中，标准溶液的浓度一般应保留（）A.一位有效数字B.二位有效数字C.三位有效数字D.四位有效数字12.下列关于基准物质的说法中，错误的是（）A.基准物质应具有足够的纯度B.基准物质的组成与化学式完全相符C.基准物质在空气中稳定D.基准物质可以直接配制成标准溶液，不需要标定13.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器不需要用到的是（）A.容量瓶B.滴定管C.玻璃棒D.烧杯14.将50mL0.10mol/L的HCl溶液稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的浓度为（）A.0.01mol/LB.0.05mol/LC.0.10mol/LD.0.50mol/L15.下列关于酸碱滴定法的说法中，正确的是（）A.酸碱滴定法只能用于测定酸或碱的含量B.酸碱滴定法的指示剂只能是酚酞或甲基橙C.酸碱滴定法的实质是质子的转移D.酸碱滴定法中，化学计量点时溶液一定呈中性16.用NaOH滴定HCl，若选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色变化是（）A.无色变为红色B.红色变为无色C.黄色变为橙色D.橙色变为黄色17.某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的Kb为（）A.1.0×10⁻⁹B.1.0×10⁻⁵C.1.0×10⁻¹⁴D.1.0×10⁻¹⁹18.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的作用，保持溶液pH基本不变B.缓冲溶液的缓冲能力与缓冲对的浓度无关C.缓冲溶液只能由弱酸及其共轭碱组成D.缓冲溶液的pH值等于弱酸的pKa19.用EDTA滴定金属离子M，若溶液中存在干扰离子N，可采用的掩蔽方法是（）A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.以上都可以20.在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.金属指示剂C.氧化还原指示剂D.专属指示剂第II卷（非选择题共60分）21.（10分）简述分析化学的任务和作用。22.（10分）什么是准确度和精密度？它们之间有什么关系？23.（15分）称取基准物质Na₂CO₃0.1580g，溶解后定容至250mL。计算此溶液的物质的量浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量M=106.0g/mol）24.（15分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液。（1）计算化学计量点时溶液的pH值。（2）若选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH值约为9.0，计算终点误差。25.（10分）称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g，将其溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe³⁺，消耗EDTA溶液18.16mL。然后加入上述EDTA标准溶液30.00mL，并加热煮沸使Al³⁺与EDTA完全反应。再调节溶液pH至5.0，以PAN为指示剂，用0.02000mol/L的CuSO₄标准溶液返滴定过量的EDTA，消耗CuSO₄溶液8.12mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。（已知Fe₂O₃的摩尔质量M=159.7g/mol，Al₂O₃的摩尔质量M=101.96g/mol）答案：1.C2.B3.C4.A、D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.D12.D13.B14.A15.C16.A17.A18.A19.D20.B21.分析化学的任务是确定物质的化学组成、测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。作用包括在科学研究中为新物质的发现和结构确定提供依据；在工业生产中用于质量控制和产品检验；在环境监测中检测污染物含量；在医药领域用于药物分析等。22.准确度是指测量结果与真实值接近的程度。精密度是指多次平行测量结果相互接近的程度。关系：精密度是保证准确度的前提，精密度高不一定准确度高，但准确度高一定需要精密度高。23.n(Na₂CO₃)=m/M=0.1580g÷106.0g/mol=0.001491mol，c(Na₂CO₃)=n/V=0.001491mol÷0.250L=0.005964mol/L。24.（1）化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，V(NaOH)=20.00mL，此时溶液呈中性，pH=7.0。（2）终点误差：△pH=9.0-7.0=2.0，根据终点误差公式计算。25.与Fe³⁺反应的n(EDTA)=0.02000mol/L×0.01816L=3.6×10⁻⁴mol，n(Fe₂O₃)=n(Fe³⁺)/2=1.8×10⁻⁴mol，m(Fe₂O₃)=1.8×10⁻⁴mol×159.7g/mol=0.02875g，Fe₂O₃质量分数=0.02875g÷0.2000g×100%=14.38%。与Al³⁺反应的n(EDTA)=0.02000mol/L×(