2025 年大学电化学分析（电极反应）期末测试卷

2025年大学电化学分析（电极反应）期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于电极反应的说法，正确的是（）A.电极反应只能在电极表面发生B.电极反应的速率与溶液浓度无关C.电极反应的方向取决于电极电位D.所有电极反应都是氧化还原反应2.对于可逆电极反应，下列说法错误的是（）A.反应可以正向和逆向进行B.平衡时正逆反应速率相等C.标准电极电位与反应方向无关D.电极电位只与反应物浓度有关3.某电极反应为Mⁿ⁺+ne⁻⇌M，当溶液中Mⁿ⁺浓度增大时，电极电位（）A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低4.电极极化的主要原因不包括（）A.浓差极化B.电化学极化C.电阻极化D.温度极化5.下列哪种电极属于指示电极（）A.甘汞电极B.银-氯化银电极C.玻璃电极D.饱和甘汞电极6.电极反应中，电子的传递是通过（）A.溶液中的离子B.电极表面的吸附分子C.电极材料的晶格缺陷D.外电路导线7.对于一个给定的电极反应，其标准电极电位是（）A.随温度变化而变化B.与反应物浓度有关C.与反应方向有关D.只与电极材料有关8.当电极反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A.电极电位为零B.反应速率为零C.正逆反应速率常数相等D.反应物浓度为零9.下列电极反应中，属于还原反应的是（）A.Cu²⁺+2e⁻⇌CuB.Fe-2e⁻⇌Fe²⁺C.2Cl⁻-2e⁻⇌Cl₂D.H₂-2e⁻⇌2H⁺10.电极反应的速率常数与下列因素无关的是（）A.温度B.电极材料C.反应物浓度D.反应的活化能二、多项选择题（总共5题，每题5分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于电极极化的说法，正确的有（）A.浓差极化是由于电极表面附近溶液浓度与本体溶液浓度不同引起的B.电化学极化是由于电极反应速率较慢导致的C.电阻极化是由于电极表面存在电阻引起的D.极化会使电极电位偏离其平衡值E.极化程度只与电极材料有关2.影响电极反应速率的因素有（）A.电极电位B.反应物浓度C.温度D.催化剂E.电极表面积3.下列属于参比电极的有（）A.标准氢电极B.Ag-AgCl电极C.甘汞电极D.玻璃电极E.铂电极4.电极反应的类型包括（）A.氧化反应B.还原反应C.配位反应D.沉淀反应E.分解反应5.下列关于标准电极电位的说法，正确的是（）A.是在标准状态下测得的电极电位B.与电极反应的方向无关C.反映了电极得失电子的能力D.不同电极的标准电极电位不同E.标准电极电位越大，电极反应越容易发生氧化反应三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的对错，正确的打“√”，错误的打“×”）1.电极反应中，氧化态物质在阴极发生还原反应。（）2.电极电位只取决于电极表面的反应，与溶液内部无关。（）3.可逆电极反应达到平衡时，电极电位不再变化。（）4.浓差极化会导致电极电位比其平衡电位更负。（）5.所有的金属电极都是指示电极。（）6.电极反应速率与电极表面积成正比。（）7.标准电极电位是一个固定的值，不随任何因素改变。（）8.电化学极化是由于电极表面存在电场导致的。（）9.电极反应的方向总是从高电位向低电位进行。（）10.参比电极的电位在测量过程中保持不变。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述电极极化的概念及产生原因。2.说明指示电极和参比电极在电化学分析中的作用。3.如何根据电极反应判断电极电位的变化趋势？五、计算题（总共2题，每题15分）1.已知电极反应Cu²⁺+2e⁻⇌Cu，其标准电极电位E⁰=0.34V，当Cu²⁺浓度为0.01mol/L时，计算该电极的电极电位（25℃）。2.某电极反应为Fe³⁺+e⁻⇌Fe²⁺，已知E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，当溶液中Fe³⁺浓度为0.1mol/L，Fe²⁺浓度为0.01mol/L时，计算该电极的电极电位（25℃）。答案：一、选择题1.C2.D3.A4.D5.C6.D7.A8.B9.A10.C二、多项选择题1.ABCD2.ABCDE3.AC4.AB5.ABCD三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.电极极化是指当有电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位的现象。产生原因主要有浓差极化，即电极表面附近溶液浓度与本体溶液浓度不同；电化学极化，因电极反应速率较慢；电阻极化，电极表面存在电阻。2.指示电极能指示被测离子的浓度变化，其电极电位随溶液中被测离子浓度的变化而变化。参比电极提供一个稳定的电位基准，在测量过程中电位保持不变，用于与指示电极构成电池，测量电池电动势来确定指示电极的电位。3.对于氧化还原电极反应，若电极反应中氧化态物质得电子，当氧化态物质浓度增大或还原态物质浓度减小，电极电位升高；反之，若氧化态物质浓度减小或还原态物质浓度增大，电极电位降低。五、计算题1.根据能斯特方程：E=E⁰+(0.0592/n)lg[氧化态]/[还原态]，对于Cu²⁺+2e⁻⇌Cu，n=2，[氧化态]=0.01mol/L，[还原态]=1mol/L（纯金属），则E=0.34+(0.0592/