化学基础知识与实验技能考核试题2026年

化学基础知识与实验技能考核试题2026年一、单选题（共10题，每题2分，计20分）考察内容：化学基本概念、元素化合物知识、化学计算1.下列物质中，属于强电解质的是（）。A.氨气（NH₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）2.在常温下，下列溶液pH值最小的是（）。A.0.1mol/L盐酸（HCl）B.0.1mol/L醋酸（CH₃COOH）C.0.1mol/L碳酸钠（Na₂CO₃）D.0.1mol/L氨水（NH₃·H₂O）3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.氧化铁（Fe₂O₃）C.碳酸镁（MgCO₃）D.氯化钠（NaCl）5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）。A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中存在非极性共价键C.氢气分子中存在极性共价键D.氧气分子中存在非极性共价键6.下列实验操作中，正确的是（）。A.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，直接用手接触药品D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）。A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极8.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）B.聚乙烯（PE）C.氢氧化钠（NaOH）D.氧气（O₂）9.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）。A.分子式相同但结构不同的化合物B.分子式不同但结构相同的化合物C.分子式相同但物理性质不同的化合物D.分子式不同但物理性质相同的化合物10.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）。A.正逆反应速率相等时，反应停止B.平衡常数只与温度有关C.增大反应物浓度，平衡不移动D.降低温度，平衡一定向吸热方向移动二、多选题（共5题，每题3分，计15分）考察内容：化学计算、元素化合物性质、实验操作1.下列关于甲烷（CH₄）的叙述，正确的是（）。A.甲烷是天然气的主要成分B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在氧气中完全燃烧时，碳氢元素质量比为12:12.下列关于电解质的叙述，正确的是（）。A.硫酸（H₂SO₄）在水溶液中完全电离B.氢氧化钠（NaOH）在水溶液中部分电离C.碳酸钙（CaCO₃）在熔融状态下能导电D.乙醇（C₂H₅OH）在水溶液中不导电3.下列实验操作中，正确的是（）。A.加热试管时，试管口应略向下倾斜B.滴定时，用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶C.过滤时，用玻璃棒引流D.称量易潮解药品时，将其放在称量纸上4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在D.氧化产物和还原产物一定不同5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）。A.平衡常数越大，反应进行的程度越大B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，平衡常数不变D.改变温度，平衡常数一定改变三、填空题（共5题，每空1分，计10分）考察内容：化学方程式、物质的性质、实验操作1.氢氧化钠（NaOH）俗称______，其水溶液呈______性。2.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：______。3.实验室用锌粒（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）制取氢气（H₂），其化学方程式为：______。4.氯化钠（NaCl）溶液的浓度通常用______表示，单位为______。5.使用酒精灯时，应注意“两查、两禁、一不可”，其中“两禁”指______和______。四、简答题（共3题，每题5分，计15分）考察内容：化学实验安全、物质的分离提纯、化学反应原理1.简述稀释浓硫酸时的注意事项。2.如何用化学方法检验二氧化碳（CO₂）气体？3.简述实验室制取氧气（O₂）的原理和主要步骤。五、计算题（共2题，每题10分，计20分）考察内容：化学计算、溶液浓度计算、化学方程式计算1.将10.0g氢氧化钠（NaOH）溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。2.将10.0g碳酸钙（CaCO₃）与足量盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。若收集到4.48LCO₂（标准状况下），求盐酸的物质的量浓度（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔体积为22.4L/mol）。六、实验设计题（共2题，每题10分，计20分）考察内容：实验方案设计、物质的检验与分离1.设计一个实验方案，验证铁（Fe）和铜（Cu）的金属活动性顺序。2.设计一个实验方案，分离混合物中的氯化钠（NaCl）和碳酸钙（CaCO₃）。答案与解析一、单选题1.B解析：碳酸钙是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH值最小；醋酸是弱酸，部分电离；碳酸钠和氨水呈碱性。3.B解析：反应中有元素化合价变化（H:+1→0，O:0→-2），属于氧化还原反应。4.A解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应；氧化铁、碳酸镁和氯化钠不能。5.D解析：氧气分子中存在非极性共价键（O=O）；氯化钠中只有离子键；水分子中存在极性共价键（H-O）；氢氧化钠中存在离子键和极性共价键。6.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；称量药品时，应用药匙或称量纸，不能直接用手接触。7.C解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。8.B解析：聚乙烯是高分子化合物，由乙烯加聚而成；乙醇、氢氧化钠和氧气不是高分子化合物。9.A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。10.B解析：平衡常数只与温度有关；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。二、多选题1.A、B、C解析：甲烷是天然气的主要成分；燃烧生成二氧化碳和水；是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；碳氢元素质量比为12:16=3:4。2.A、C解析：硫酸完全电离；氢氧化钠是强电解质；碳酸钙在熔融状态下能导电；乙醇是非电解质。3.A、B、C解析：加热试管时，试管口应略向下倾斜；滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶；过滤时，用玻璃棒引流；易潮解药品应放在玻璃器皿中称量。4.A、B、C解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在；氧化产物和还原产物可能相同（如氯气氧化硫化氢生成硫）。5.A、C、D解析：平衡常数越大，反应进行的程度越大；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；加入催化剂，平衡常数不变；改变温度，平衡常数一定改变。三、填空题1.烧碱，碱解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其水溶液呈碱性。2.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。3.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。4.质量分数，%解析：氯化钠溶液的浓度通常用质量分数表示，单位为%。5.用一酒精灯引燃另一酒精灯，酒精灯内酒精超过三分之二解析：“两禁”指禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，禁止酒精灯内酒精超过三分之二。四、简答题1.稀释浓硫酸时的注意事项：-将浓硫酸缓慢倒入水中，不能反向操作；-沿容器壁缓慢倒入，并不断搅拌，以散热；-稀释过程中会产生大量热量，需佩戴护目镜和手套。2.检验二氧化碳气体的方法：-将气体通入澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）中，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；-化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。3.实验室制取氧气的原理和步骤：-原理：加热高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物，生成氧气；-主要步骤：检查装置气密性→加入药品→加热→收集氧气（排水法或向上排空气法）→验满。五、计算题1.氢氧化钠溶液的物质的量浓度：-氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)=m/M=10.0g/40g/mol=0.25mol；-溶液体积为500mL=0.5L；-物质的量浓度：c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。2.盐酸的物质的量浓度：-CO₂的物质的量：n(CO₂)=V/Vₘ=4.48L/22.4L/mol=0.2mol；-根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n(HCl)=2n(CO₂)=2×0.2mol=0.4mol；-假设盐酸体积为1L（题目未给出，假设为标准滴定条件），则盐酸浓度：c(HCl)=0.4mol/L。六、实验设计题1.验证铁和铜的金属活动性顺序：-实验方案：将铁片放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，观察是否有铜析出；-现象