2025-2026学年湖南省长沙市高一上学期期末模拟卷化学试题01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷01高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版必修第一册。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质结构研究的范式说法正确的是A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式B．归纳范式和演绎范式是相辅相成的C．假说都是不科学的D．归纳的结果一定是正确的，不需要验证2．下列关于胶体说法错误的是A．胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为B．雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应C．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体3．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象C．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质4．下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：B．向中投入固体：C．溶液与过量的溶液混合：D．含铜电路板用溶液进行刻蚀：5．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义6．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中混有的少量将气体缓缓通过红热的木炭粉B除去溶液中混有的少量加入过量溶液，过滤，再加盐酸调pHC除去溶液中混有的少量加入过量固体，过滤D除去粉中混有的少量加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D7．化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。下列说法不正确的是A．①中MnO2作氧化剂B．②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的C．关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4D．打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8．物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是A．若甲为，为，则丙在空气中最终可以转化为B．若甲为溶液，为氨水，则丙中含C．若甲为溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙D．若甲为溶液，为，则乙丙的反应属于置换反应9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。下列说法不正确的是A．甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性B．丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度C．由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br210．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下：下列说法不正确的是A．中硫元素的化合价为价B．利用的强氧化性将氧化为沉淀：C．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、D．沉锌时的离子方程式为11．已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是A．A与溶液反应，有红色固体生成B．B为淡黄色固体，C为白色固体C．转化为，转移电子D．的水溶液可以与发生反应12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象非金属性B向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性C向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去是酸性氧化物D常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象铁未与浓硫酸发生反应A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是A．Z的氢化物的稳定性一定强于YB．原子半径：C．中所含化学键类型完全相同D．溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键14．氧化性：，向含和的混合溶液中缓慢通入，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是A．离子的还原性B．四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、C．当时，反应后的离子浓度比：D．当时，发生的离子方程式：15．某矿物X由中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验：(已知：)下列说法正确的是A．步骤1中减少的固体一定是混合物B．根据步骤2可以得出蓝色溶液中C．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%D．根据上述步骤可以判断矿物X中的物质的量一定小于第Ⅱ卷（选择题52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。16．阅读下列科普短文并填空：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是(填序号，下同)；属于盐的是。(2)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。A．硝酸溶液与KOH溶液 B．醋酸与NaOH溶液C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 D．硫酸溶液与溶液(3)写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式。(4)写出⑤的电离方程式：。(5)已知⑩在空气中容易被氧化，写出被氧化后的产物与水反应的离子方程式。(6)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为。17．Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)要完成本实验该同学应称出NaOHg。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。(3)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。(4)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用(填序号)。(5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水(6)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读线。②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。⑥定容时，仰视刻度线。18．中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式FeO(OH)FeOCl铁器在具有、等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为。(2)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5、0.5NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。①检测洗涤液中无的方法是。②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；生成1mol时转移个电子。______________________________(3)为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示：①仪器X的名称为。②验证还原性：制备完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为，发生的反应方程式为。19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题(1)B原子的轨道表示式。(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式。(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是(填元素名称)。(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是。(填离子符号)(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是。(6)BC₃的空间结构为。(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为ag⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为pm(用表示阿伏加德罗常数)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷01高一化学（解析版）题号12345678910答案BCCCBACBDA题号1112131415答案DCDDD1．B【详解】A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是基于烯烃类物质的共性进行推导，属于演绎范式而非归纳范式，A错误；B．归纳范式（从具体事例总结一般规律）和演绎范式（从一般原理推导具体结论）在科学研究中相互补充、共同作用，B正确。C．假说是科学研究的起点，需要通过实验验证，并非都不科学，C错误；D．归纳法基于有限样本得出一般结论，可能因样本不全而错误，必须通过实验验证，D错误；故选B。2．C【详解】A．胶体与浊液的本质区别在于分散质粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的基本特征，A正确；B．雾是气溶胶，光束穿过时形成通路是丁达尔效应的体现，B正确；C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，C错误；D．所述方法是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准操作，红褐色表明胶体形成，D正确；故答案选C。3．C【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误；D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确；故答案选C。4．C【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为，A不符合题意；B．向中投入，自身发生歧化反应，中的氧来自，正确的离子方程式为，B不符合题意；C．溶液与过量溶液混合，完全反应，离子方程式为，C符合题意；D．含铜电路板用溶液刻蚀，仅能将氧化为，正确的离子方程式为，D不符合题意；故选C。5．B【详解】A．铝合金强度大，密度小，可用于制造高铁车体，A正确；B．短周期元素仅包括前三周期元素，锗位于第四周期，不属于短周期元素，B错误；C．过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D．金属有机框架(MOFs)材料可捕获，有利于实现碳中和，D正确；故答案选B。6．A【详解】A．将气体通过红热的木炭粉，氧气与碳反应生成二氧化碳，引入了新杂质二氧化碳，无法得到纯净氮气，因此不能达到实验目的；B．加入过量碳酸钠溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后加盐酸调节pH，盐酸与过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去过量碳酸根，最终得到纯净氯化钠溶液，能达到实验目的；C．加入过量碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，得到纯净氯化钙溶液，能达到实验目的；D．加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到纯净铜粉，能达到实验目的；故答案选A。7．C【分析】装置①中通过分液漏斗添加浓盐酸，在圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，装置②中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置③中可以用浓硫酸来除去氯气中的水，装置④为探究Cl2的漂白性，装置⑤用来处理氯气，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，装置①中是浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO2作氧化剂，A正确；B．由分析可知，②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的，B正确；C．由题干信息可知，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色，则可能是氯气被干燥，不能漂白红色布条，也可能是氯气被吸收，没有氯气达到红色布条中，故关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂能选用浓H2SO4或者NaOH等碱性溶液，C错误；D．由分析可知，装置⑤用来处理氯气，打开弹簧夹后，⑤中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故答案为：C。8．B【详解】A．若甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2。Na2O2在空气中可与H2O、CO2反应最终转化为Na2CO3，A正确；B．AlCl3溶液中滴加氨水，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，B错误；C．若甲为溶液，X是HCl，乙是，、溶液与澄清石灰水均能生成沉淀，无法借此区别，C正确；D．若甲为溶液，为，先生成乙为，后生成丙为Fe，则乙丙的反应为，该反应属于置换反应，D正确；故选B。9．D【分析】甲中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气会将碘化钾氧化生成碘单质，淀粉-KI试纸变蓝，紧接着氯气将乙中溴离子氧化为棕红色溴气，关闭活塞a，打开活塞b，让丙中溶液（含Br2）进入丁，Br2将丁中KI氧化生成碘单质。【详解】A．酸与高锰酸钾发生反应：，利用了浓盐酸的酸性和还原性，A正确；B．若丙中溶液浓度小于乙，可能会无法完全吸收过量氯气，导致氯气也氧化碘化钾，干扰实验结论，B正确；C．实验可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以确定氧化性：，C正确；D．过程③的目的是防止过量氯气进入丁干扰实验，D错误；故答案选D。10．A【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入ZnO或ZnCO3等调节溶液pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤得到Fe(OH)3和滤液；向滤液中加入NH4HCO3，将Zn2+转化为沉淀，过滤得到滤液和。【详解】A．过二硫酸钠中含有1个过氧键，Na为+1价，6个O为-2和2个O为-1价，故硫元素的化合价为+6价，A错误；B．由分析可知，将氧化为和硫酸，反应的离子方程式为，B正确；C．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的金属阳离子为、、，C正确；D．沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确；故答案选A。11．D【分析】依据题意，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为Na2CO3；据此作答。【详解】A．钠与硫酸铜溶液作用时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，总反应方程式为，无红色固体生成，A错误；B．依据分析，B为白色固体氧化钠，C为淡黄色固体过氧化钠，B错误；C．过氧化钠与水反应的方程式为；每消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，则1mol过氧化钠转化为氢氧化钠时，转移1mol电子，C错误；D．依据分析，E为碳酸钠，其水溶液可以与CO2反应，方程式为，D正确；故答案选D。12．C【详解】A．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸产生的气体（CO2）中可能混有HCl蒸气，HCl可直接与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰结论，且HCl不是最高价含氧酸，无法准确证明非金属性Cl>C>Si，A错误；B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X出现白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X为氨气时生成亚硫酸盐）；X可为氨气（无氧化性），此时形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B错误；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够中和碱，证明SO2是酸性氧化物，C正确；D．常温下铁片放入浓硫酸中无明显现象，是由于铁发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），并非未发生反应，D错误；故答案选C。13．D【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误；B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误；C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误；D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确；故选D。14．D【分析】向含和的混合溶液中缓慢通入，根据氧化性：，则最先发生的反应以及反应的量为：，当被氧化完全后，才会继续氧化，发生的反应以及反应的量为：，生成总的为，结合图形可知直线X由2a变为0，则X为的变化量，直线Y由a变为0，则Y为的变化量，直线Z由0变为3a，则Z为的变化量，直线W的量为且一直不变，则W为的量，据此分析解答。【详解】A．单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，根据氧化性：，可得还原性有：，即，A正确；B．根据分析，四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、，B正确；C．当时，有，反应的量关系为：、，反应后得到：，C正确；D．当时，有，根据分析可知，要将和都完全氧化，需要的的物质的量为：，现，说明可能无法完全氧化，则不能用完全反应的此离子方程式来表示，D错误；故答案为：D。15．D【分析】步骤1中，、能与反应，故减少的固体是或或二者混合物；步骤2中，与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成，会与反应（），最终1.92g固体是剩余的。【详解】A．步骤1中减少的固体可能是或，并非“一定是混合物”，A错误；B．根据，步骤2得到1.92g铜单质物质的量是0.03mol，又0.03mol的质量4.32，则步骤1得到10.4g固体肯定含有，因，现铜单质剩余，则蓝色溶液[根据C选项计算，溶液中总等于原混合物中与之和，则]，B错误；C．设步骤1得到10.4g固体中，，则有等式①，根据题意，反应生成的Cu的物质的量为，反应生成的消耗Cu的物质的量为，剩余Cu为，可得②。联合①②，解得x=0.02，y=0.05，则的质量为，可以判断出X中氧化铁的质量分数为，C错误；D．由C分析可知，，即，D正确；故答案选D。16．(1)⑨⑪①②⑤⑥(2)AC(3)(4)(5)(6)【详解】（1）根据电解质、非电解质定义可知⑨⑪属于非电解质，根据盐的定义可知属于盐的是①②⑤⑥；（2）A．硝酸溶液与KOH溶液反应的离子方程式为；B．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为；C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为；D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为；氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为，故选AC。（3）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为；（4）碳酸氢钠是强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++；（5）金属钠在空气中易被氧气氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，故离子方程式为+=2Na++2OH-；（6）在氧化还原反应中，还原性强弱顺序为还原剂>还原产物，由第一个反应可知Br−>Cl−，第二个反应可知SO2>Br−，故还原性由强到弱的顺序为SO2>Br−>Cl−。17．(1)20(2)27.4g(3)500mL容量瓶(4)5.4①(5)D(6)②④⑥【详解】（1）需要氢氧化钠的质量：，故答案为：20；（2）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量：，故答案为：27.4g；（3）实验室用浓溶液来配制稀溶液所需的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒以及容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（4）由溶液的稀释规律可得=；在选择量筒时应遵循大而近的原则，即应10mL的量筒，故答案为：5.4；①；（5）A．容量瓶标有容积和温度以及刻度线等，但未标浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，故B错误；C．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故C错误；D．容量瓶在使用前应先查漏，故D正确；故选D。（6）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会使取的浓硫酸溶质体积偏大，故溶液的浓度会偏大，故①不选；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，会引起硫酸的浓度偏低，故②选；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液的体积会减小，溶液的浓度会偏大，故③不选；转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，会使溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，故④选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会对浓度由影响，故⑤不选；定容时，仰视刻度线，会使溶液最终体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故⑥选；故答案为②④⑥。18．(1)水+3(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入