宁波市2026年初中化学计算能力评估试题及答案

宁波市2026年初中化学计算能力评估试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________宁波市2026年初中化学计算能力评估试题及答案考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.将10g某金属与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气，该金属可能是（）A.镁B.铝C.锌D.铁3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为MnO₂）B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（条件：加热）D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu4.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释至10%，需要加入水的质量是原溶液质量的（）A.20%B.30%C.40%D.50%5.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的化学式可能是（）A.CO₂B.CH₄C.C₂H₆OD.H₂CO₃7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，生成2.4g氢气，则混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:19.下列关于酸碱中和反应的说法错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应前后，溶液的pH值一定改变C.中和反应属于复分解反应D.中和反应一定放出热量10.某溶液的pH值为8，该溶液可能是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.纯水二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+______↑。2.将20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释至30%，需要加入水的质量为______g。3.铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是铁与空气中的______和水共同作用。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的化学式为______。5.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，______和______的数目不变。6.将10g镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，生成2.4g氢气，则混合物中镁的质量为______g。7.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性，其溶液中c(H⁺)=______mol/L。8.酸碱中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成2.4g氢气，则混合物中铝的质量为______g。10.某溶液的pH值为10，该溶液中c(OH⁻)=______mol/L（假设温度为25℃）。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.燃烧都是放热反应，但不一定发光。（）2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧。（）3.溶质质量分数为20%的溶液，其溶质质量一定大于溶剂质量。（）4.铁丝在空气中加热会燃烧，产生黑色固体。（）5.中和反应一定是放热反应。（）6.质量守恒定律适用于所有化学反应。（）7.pH值为7的溶液一定是中性溶液。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）9.镁带在空气中燃烧生成白色固体。（）10.某溶液的pH值为12，该溶液中c(H⁺)=0.01mol/L。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述质量守恒定律的适用范围和微观解释。2.解释为什么稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。3.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请简述实验步骤及注意事项。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某化学兴趣小组用10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，收集到4.4g二氧化碳气体。请计算：（1）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数；（2）反应中消耗的稀盐酸的质量。2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与足量稀硫酸反应，生成2.2g硫酸钠。请计算：（1）反应中消耗的硫酸的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。标准答案及解析一、单选题1.D（氢气是新能源，不属于化石燃料）2.C（根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，10g镁生成0.2g氢气，符合）3.B（A缺少反应条件，C条件错误，D不符合金属活动性顺序）4.D（稀释前后溶质质量不变，设需加水x，则20=(20+x)×10%，x=20g，质量分数减半需加原溶液质量一半的水）5.D（镁带燃烧产生白色耀眼强光）6.C（碳氢氧质量比12:3:16，最简式为CH₂O）7.C（质量守恒定律基于原子守恒）8.B（设镁xg，铝yg，则24x/24+9y/18=2.4，解得x:y≈2:3）9.B（pH值变化取决于酸碱浓度，若等量中和，pH值从非中性变为中性）10.C（pH>7为碱性）二、填空题1.CO₂2.103.氧气4.CH₃COOH（乙酸）5.原子；分子6.4.87.酸；1×10⁻³8.H⁺；OH⁻9.5.410.1×10⁻⁴三、判断题1.√2.√3.×（如20%的溶液，溶质质量占溶液质量的20%，溶剂占80%）4.×（铁丝在氧气中燃烧，空气中不能燃烧）5.√6.√7.√8.√9.√10.×（pH=12，c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L）四、简答题1.适用范围：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。微观解释：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子重新组合形成新分子，因此物质的总质量守恒。2.原因：浓硫酸稀释放热剧烈，若将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾飞溅，造成危险。将浓硫酸缓慢倒入水中，可分散热量，避免飞溅。3.实验步骤：-将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；-用滴管逐滴加入稀盐酸，同时用玻璃棒搅拌；-观察溶液颜色变化，直至不再产生气泡且pH接近7；注意事项：-滴加稀盐酸时需缓慢，避免过量；-使用玻璃棒搅拌时需轻柔，防止溶液飞溅；-实验后需清洗仪器。五、应用题1.（1）碳酸钙质量分数化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑100gCaCO₃生成44gCO₂，4.4gCO₂对应CaCO₃质量=(100/44)×4.4=10g，样品中CaCO₃质量分数=(10/10)×100%=100%（假设样品纯）实际计算：若样品不纯，需根据实际反应量调整，此处假设纯度问题，若题目要求按实际反应量，需补充杂质分析。（2）消耗稀盐酸质量4.4gCO₂对应HCl质量=(73/44)×4.4=7.3g2.（1）消耗硫酸质量化学方程式：2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl