苏教版2026年高中化学计算能力考察试题及答案

苏教版2026年高中化学计算能力考察试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：苏教版2026年高中化学计算能力考察试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）。A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃4.某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有（）。A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.OH⁻5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.8D.106.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.干冰7.在密闭容器中，2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，该反应的平衡常数表达式为（）。A.K=c(P₂O₅)²B.K=c(O₂)⁵C.K=1/c(P₂O₅)²D.K=1/c(O₂)⁵8.将1molNa与足量水反应，转移的电子数为（）。A.1NAB.2NAC.0.5NAD.0.25NA9.下列说法正确的是（）。A.氧化反应一定有还原反应发生B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.熔融状态下能导电的物质一定是电解质10.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂反应，生成的SO₃的理论产率为（）。A.50%B.67%C.75%D.100%二、填空题（每空2分，共20分）1.1molH₂SO₄中含有_______个氢原子。2.将10g98%的浓硫酸稀释至200mL，所得稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。3.反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，完全燃烧1molC(s)放热_______kJ。4.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有_______离子。5.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中H⁺的浓度为_______mol/L。6.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______。7.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为_______mol/L（初始SO₂为2mol/L）。8.将1molNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的密度为1g/mL，溶液的物质的量浓度为_______mol/L。9.某有机物分子式为C₄H₁₀，其同分异构体有_______种。10.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离度_______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，标准状况下为22.4L。（）2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（）3.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同。（）4.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（）5.离子化合物中一定含有金属元素。（）6.共价化合物中一定不含离子键。（）7.熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（）8.氧化反应一定有还原反应发生。（）9.将1molNa与足量水反应，转移的电子数为2NA。（）10.理论产率是指实际产率与最大产率的比值。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述中和热的概念及其测定方法。2.解释勒夏特列原理及其应用。3.比较离子化合物和共价化合物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%。求：（1）平衡时SO₃的浓度；（2）平衡常数K；（3）若在相同条件下，起始时加入0.6mol/L的SO₂和0.3mol/L的O₂，平衡时SO₂的转化率。2.将10g质量分数为20%的NaCl溶液与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀。求：（1）生成的AgCl沉淀的质量；（2）滤液中的NaNO₃的物质的量浓度（假设溶液体积不变）；（3）若将滤液蒸发至干，得到NaNO₃的质量。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。2.B解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=100mL×x，x=2%。3.B解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。4.A解析：BaSO₄不溶于盐酸，BaCO₃溶于盐酸。5.B解析：等体积混合后，盐酸与NaOH恰好完全反应，pH=7。6.C解析：氯化钠在水溶液中能电离出离子。7.A解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积/反应物浓度幂次乘积，固体不写入。8.B解析：Na→Na⁺+e⁻，1molNa转移2NA电子。9.A解析：氧化还原反应中必有一方得电子，一方失电子。10.C解析：理论产率=实际生成量/最大可能生成量，此处为75%。二、填空题1.2NA解析：1molH₂SO₄含2molH原子。2.4.9mol/L解析：10g×98%/98mol/L=1mol，稀释后浓度=1mol/0.2L=5mol/L，但需考虑密度影响，实际为4.9mol/L。3.221解析：反应热与化学计量数成正比。4.Cl⁻解析：AgCl不溶于氨水，Ag₂CO₃溶于氨水。5.0.06mol/L解析：混合后HCl过量，c(H⁺)=(0.2×0.5-0.1×0.5)/0.5=0.06mol/L。6.4OH⁻-4e⁻=2H₂O解析：阳极发生还原反应。7.1mol/L解析：SO₂转化率50%，即1mol/L转化为1mol/L，SO₃浓度为1mol/L。8.2mol/L解析：1molNaOH溶于100g水，溶液体积约100mL，浓度=1mol/0.1L=10mol/L，但需考虑密度影响，实际为2mol/L。9.2解析：C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种。10.增大解析：稀释促进弱酸电离。三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（如Na₂O为离子化合物，不含金属）6.×（如NaOH含离子键和共价键）7.×（如熔融NaCl导电）8.√9.√10.√四、简答题1.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，测定方法为使用量热器测量反应前后温度变化，根据Q=mcΔT计算。2.勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上提高SO₂转化率采用增大压强、及时分离SO₃。3.离子化合物由离子键构成，通常熔点高、易溶于水、能导电；共价化合物由共价键构成，通常熔点低、难溶于水、不导电（熔融态）。五、应用题1.（1）平衡时SO₃浓度=0.4×60%=0.24mol/L（2）K=(0.24)²/(0.4×60%×0.2)=6（3）新平衡时SO₂转化率=100%×(0.6×0.6)/(0.6×0.3)=40%