06年中考化学一轮专题复习（陕西）课题5溶液课件

课题5溶液

思维导图温馨提示：点击橙色字即可跳转至相应页面溶液溶液及其应用溶液的应用溶液溶解时的吸、放热现象饱和溶液与不饱和溶液溶解度溶质的质量分数固体溶解度应用气体溶解度影响因素四要素(概念)影响因素概念最大溶解的溶质质量用于判断定量表示结晶判断相互转化降温结晶(冷却热的饱和溶液)蒸发结晶概念计算公式一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶液的稀释粗盐中难溶性杂质的去除考点梳理一、溶液及其应用1.溶液均一稳定混合物气体液体固体水【特别提醒】如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少

的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，则水为溶剂2.溶解时的吸、放热现象(1)吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如

⁠(2)放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如

⁠、

浓硫酸稀释(3)吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、

蔗糖等NH4NO3固体(合理即可)

NaOH固体(合理即可)

3.溶液的应用(1)动植物的生理活动：人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液(2)工农业生产：无土栽培的蔬菜营养液等(3)科学研究：化学实验室中使用的溶液等(4)医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等二、饱和溶液与不饱和溶液1.判断：2.相互转化3.结晶能不能(1)

结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高而明

显

⁠的物质(2)蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质降温增大三、

溶解度1.固体溶解度(1)四要素(概念)：

(条件)；

(标准)；

⁠

(状态)；溶解的溶质质量(质量)(2)影响因素：溶质和溶剂的种类、性质和温度一定温度100

g溶剂饱和

2.气体溶解度(1)概念：该气体的压强为101

kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱

和状态时的气体体积(2)影响因素：溶质的性质、温度、压强3.应用

3.溶液的稀释(1)原理：溶液稀释前后，溶质的

⁠不变(2)计算公式①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质

质量分数②稀释过程中加入溶剂的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量质量4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制5.粗盐中难溶性杂质的去除教材改编题练考点1.

[人教习题改编]下列溶液中，溶质不是固体的是(

C

)A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.医用酒精D.碘酒2.

[人教习题改编]下列有关溶液的说法正确的是(

B

)A.溶液中的溶剂一定是水B.溶质可以是固体、液体或气体C.升温可增大CO2在水中的溶解度D.搅拌可增大物质的溶解度CB3.

[人教习题改编]在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(

C

)A.含溶质较多的溶液B.还能继续溶解该物质的溶液C.不能再继续溶解该物质的溶液D.不能再继续溶解其他物质的溶液C4.

[人教习题改编]某同学在实验室将5

g氢氧化钠固体投入100

g水中，完

全溶解形成溶液。下列说法错误的是(

B

)A.氢氧化钠溶解后溶液的温度升高B.该溶液中溶质的质量分数为5％C.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1∶20D.外界条件不变时，溶液中的氢氧化钠不会析出B5.

[人教图片改编]将热的硝酸钾的不饱和溶液降温至如图所示的状态。对

该过程的描述错误的是(

D

)A.该过程用到了降温结晶的方法B.降温过程中，硝酸钾溶液逐渐变为饱和状态C.饱和的硝酸钾溶液继续降温，仍会有晶体析出D.降温过程中，硝酸钾的溶解度增大D易错点判断下列说法正确的是

(填序号)。①75％的酒精溶液，溶剂是酒精②溶液一定是无色透明的③溶液一定是均一、稳定的混合物④升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液⑤饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小⑥某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大⑦溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积③

纵向实验分层突破小实验满分练物质溶解性的比较(实验一：

，实验二：

)实验11实验一[2021.16(1)(2)]实验二(1)对比实验一中试管①②，说明影响物质溶解性的因素是

⁠

。对比试管①③可探究物质的溶解性与溶质种类有关，则X

是

⁠。溶剂的种

类水实验一(2)实验二向试管中加入乙醇后，观察到乙醇和水分层，振荡后观察到乙

醇和水均匀混合，静置后也不分层，由此得出的结论是

⁠

，红墨水的作用是

⁠。实验二乙醇能溶解在

水中显色，便于观察实验现象

物质溶解时的吸放热现象实验12(1)如图1将等质量氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体分别加入水中，用温度

计测量溶解过程中溶液的温度变化情况，观察到加入氢氧化钠固体的溶

液中温度计示数变大，说明

；加入硝酸铵

固体的溶液中温度计示数变小，说明

，该实

验在其他条件一样的情况下，需控制水的体积和

相同。图1氢氧化钠固体溶于水放热硝酸铵固体溶于水吸热固体质量(2)将图1实验中的氢氧化钠固体换成生石灰，也能得到相同的实验现象，

两者产生相同实验现象的原理

(填“相同”或“不相同”)，其

原因是

⁠

⁠。图1不相同氢氧化钠固体溶于水放热是物理变化，氧化钙与水反应放热是

化学变化(3)[趣味实验]某同学设计如图2所示装置表演趣味化学实验——“发射火

箭”。表演时挤压胶头滴管中的水，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲

出，完成发射，则固体Y应具备的性质为

⁠

⁠。图2溶于水或与水反应时放热(或

与水反应时生成气体)

重难实验突破实验要点梳理1.

用固体试剂配制溶液：配制50

g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(6年4考；实验132022课标学生必做实验)实验用品托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、

、胶头

滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水实验装置

量筒实验步骤计算称量

g

NaCl、量取

mL水(水的密度可近似看作1

g/cm3)称量用托盘天平称量氯化钠，并倒入烧杯中。称量时，发现天平指针向右偏，此时应

(填字母)。A.移动游码B.增加适量NaCl固体C.增加砝码D.减少适量NaCl固体量取选择量程为

(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解用

搅拌，使氯化钠完全溶解3

47

B

50

玻璃棒实验步骤装瓶贴标签将配制好的溶液转移至细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。请填写标签：

2.

用浓溶液配制稀溶液用已配制好的溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50

g溶质质量分数

为3％的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、

、装瓶贴标签。

根据稀释前后

不变，计算需量取6％的氯化钠溶液的质量

为

g，量取

mL水。(水的密度可近似看作1

g/cm3)。混匀溶质质量25

25

溶质质量分

数变化分析引起误差的可能原因溶质质量分数偏小溶质质量

(填“偏大”或“偏小”，后同)①NaCl固体中含有杂质②NaCl倒入烧杯时，部分撒出或纸上有残留③量取浓溶液时俯视读数溶剂质量

⁠①烧杯内壁有水珠②量取水时仰视读数偏小偏大溶质质量

分数变化分析引起误差的可能原因溶质质量分数偏大溶质质量

⁠

⁠①所用托盘天平的砝码生锈或有污渍②称量前托盘天平指针向右偏转③量取浓溶液时仰视读数溶剂质量

⁠

⁠①量取水时俯视读数②量取的水倒入烧杯时有部分洒出无影响溶质质量与溶液

质量比值不变装瓶时，有少量溶液洒出偏大

偏小

针对训练1.

(2025成都12题3分)配制50

g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配

制50

g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的

是(

D

)A.配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥B.将NaCl固体倒入量筒中溶解C.稀释时，用量筒量取48.5

mL水D.量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大D2.

(2021成都11题3分)将10

g质量分数为98％的浓硫酸配制成10％的稀硫

酸。有关步骤的说法正确的是(

D

)A.计算需水98

gB.量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签D3.

(2024成都16题节选2分)配制溶液的仪器如图。(1)配制质量分数为7.08％的硝酸钾溶液200

g，需要硝酸钾

g(精

确到0.1

g)。(2)将质量分数为7.08％的硝酸钾溶液稀释为4.04％，需选择图中的烧杯

和

(填序号)。14.2

③④⑤

4.

(2020成都17题节选5分)配制100

g质量分数为16％的Na2CO3溶液，用

于演示灭火器原理。回答下列问题。(1)计算Na2CO3的质量为

g，称量Na2CO3的仪器名称是

⁠。16

天平(2)20

℃时，Na2CO3的溶解度为21.5

g，⑤中的溶液

(填“是”

或“不是”)该物质的饱和溶液。不是(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是

⁠

⁠。从乳胶管喷出大量液体的原因是

⁠

⁠。将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，

缓慢倾倒浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生

二氧化碳，使瓶内压强迅速增大实验要点梳理粗盐中难溶性杂质的去除(2022课标学生实验14必做实验)实验设计

思路实验用品烧杯、

、蒸发皿、坩埚钳、

、漏

斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、称量纸、滤

纸、火柴、粗盐、蒸馏水易难玻璃棒酒精灯实验装置实验步骤溶解用天平称取5.0

g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10

mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐质量为m1

g过滤制作过滤器的步骤如图所示，正确的操作顺序是

⁠

(填序号)③①实

验步

骤蒸发将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃

棒不断搅拌，目的是防止

⁠

；当观察到蒸发皿中

时停止加热，

利用余热蒸干计算产率用

将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量精

盐的质量为m2

g；计算精盐产率

(写出

计算式，精盐产率＝

×100％)因局部温度过高，造成液滴飞

溅出现较多固体玻璃棒

实验反思(1)经上述步骤后，所得到的精盐是

(填“纯净物”或

“混合物”)(2)该实验中多次使用了玻璃棒，但其作用各有不同，下列关于玻

璃棒的作用及目的表述不正确的是

(填字母)A.溶解时搅拌，加速粗盐溶解B.过滤时搅拌，加快过滤速度C.蒸发时搅拌，防止液滴飞溅D.称量精盐前，把精盐转移到称量纸上混合物B

误

差分

析产量

偏高导致精盐质量

(填“偏大”或“偏小”，下同)的原

因：过滤时漏斗内液面

(填“低于”或“高于”)滤

纸边缘；蒸发时未蒸干产率

偏低导致精盐质量

的原因：过滤时有液体外溅；蒸发

时有液体外溅；转移时有固体撒落偏大高于偏小针对训练1.

[人教实验活动改编]如图是粗盐中难溶性杂质去除的部分实验操作，据

此回答问题：(1)图中正确操作顺序为

⁠。(2)操作B的名称为

⁠。BCA

溶解(3)为了实验顺利进行，实验中应该标注的图标有