浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

高一年级化学学科试题考生须知：本卷共7页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：：选择题部分一、选择题共题，每题3分，共分)1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是A.碱性氧化物B.金属氧化物C.盐D.碱【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O，可知过氧化钠不是碱性氧化物，故不选A；B．过氧化钠由钠和氧两种元素组成，属于金属氧化物，故选B；C．盐需含金属阳离子和酸根阴离子，过氧化钠含过氧根离子，属于金属氧化物而非盐，故不选C；D．碱指的是电离出的阴离子全部为OH，过氧化钠本身不含OH，故不选D；选B。2.氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是A．护目镜B．明火C．洗手D．排风A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】第1页/共19页【详解】A．氯气有刺激性和毒性，实验时需要佩戴护目镜保护眼睛，A项符合实验要求；B．氯气使鲜花褪色实验不需加热或点燃，故实验不需要明火，B项不符合实验要求；C．洗手是实验后的必要操作，C项符合实验要求；D．氯气有毒，实验应当在通风橱中进行，D项排风符合实验要求；故答案选B。3.下列物质对应的化学式不正确的是A.纯碱：NaCO3B.苛性钠：NaOHC.碱石灰：Ca(OH)2D.石墨：C【答案】C【解析】【详解】A．纯碱为NaCO，A正确；B．苛性钠是氢氧化钠，为NaOH，B正确；C．碱石灰主要含有NaOH和CaO，是混合物，C错误；D．石墨是碳元素形成的单质，化学式为C，D正确；故答案选C。4.有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是A.雾是一种胶体B.光是一种胶体C.发生了丁达尔效应D.空气中的微粒直径大小约为109～107m【答案】D【解析】A滴）直径在胶体范围（1~100nmA错误；B．光不是胶体，B错误；C．由A项分析可知，发生丁达尔效应的本质原因是空气中的微粒（如雾滴）直径在胶体范围（1~100nm）之间，C错误；D1~100nm~m）之间是发生丁达尔效应的本质原因，D正确；故答案选D。5.下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是第2页/共19页【答案】A【解析】【详解】A．Fe3+→Fe2+中Fe的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意；B．Mn2+→中Mn的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；C．Cl→Cl中Cl的化合价降低，但Cl2可通过歧化反应（如与水反应）自身既被氧化又被还原，无需外加还原剂，C不符合题意；D．NO→HNO2中N的化合价均为+3，未发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案选A。6.下列关于物质分类的正确组合是分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物AHO葡萄糖NH·HONO2B冰醋酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH氯水Fe(OH)3PO5DCO2BaSO4NaOHSO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．是电解质，葡萄糖是非电解质，是碱，但不是酸性氧化物（与碱反应生A错误；B．冰醋酸是电解质，乙醇是非电解质，是碱，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确；C．是电解质，是碱，是酸性氧化物，但氯水是混合物，不属于非电解质，C错误；D．是非电解质，是电解质，是碱，是酸性氧化物，D错误；故答案选B。7.关于化学用语，下列说法正确的是第3页/共19页A.CO和CO2互为同素异形体B.单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：D.水合氯离子的微粒结构可表示为：【答案】C【解析】【详解】A．CO和CO2都是由碳、氧元素组成的化合物，不是同素异形体，故A错误；B．CuO+H2Cu+HO，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况为，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中电离出，电离方程式为，故C正确；D．氯离子带负电荷，水分子的氢原子会朝向氯离子，水合氯离子的微粒结构可表示为D错误；选C。8.关于气体摩尔体积，下列说法正确的是A.气体摩尔体积的单位是mol/LB.气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离C.任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的D.常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L【答案】D【解析】【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误；B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误；C．气体摩尔体积会随温度和压强改变而改变，故C错误；第4页/共19页压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确；选D。9.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是A.皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗B.从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火【答案】C【解析】【详解】A．皮肤接触酸液后先用大量水冲洗，再用弱碱性溶液中和，处理正确，A正确；B．金属钠性质活泼，过量钠应放回原瓶以避免危险，B正确；CC错误；D．活泼金属燃烧用石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，处理正确，D正确；故答案选C。10.下列实验合理的是A.用装置甲称量NaOH固体B.用装置乙制备Fe(OH)3胶体C.实验室中用装置丙制氯气D.用装置丁检验溶液中是否有Na+【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有吸水性、腐蚀性，NaOH固体应盛放在烧杯中称量，故A错误；B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3B错误；C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置丙缺少加热装置，故C错误；第5页/共19页D．钠的焰色为黄色，可以用焰色试验检验溶液中是否有Na+，故D正确；选D。关于钠及其化合物，下列说法不正确的是A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、NaCO、NaSO4等B.钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.NaCO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热D.等浓度溶液碱性NaCO>NaHCO，常温时水溶性NaCO<NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A．钠是活泼金属，在自然界中只能以化合物形式存在，如NaCl、NaCO3等，故A正确；B．钠在空气中燃烧时先熔化，剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色NaO2固体，故B正确；C．NaCO3固体溶于水时放热，NaHCO3固体溶于水时吸热，故C正确；DNaCONaHCO3NaCO>NaHCO的溶解度NaCO>NaHCO，故D错误；选D。12.下列离子方程式书写正确的是A.盐酸处理水垢：B次氯酸光照下分解：2ClO2Cl+O↑C.碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应：D.钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】C【解析】【详解】A．水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，故A错误；B．次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H，氢氧化钠再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不会生第6页/共19页选C。13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pHCl法不正确的是A.氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸B.纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰C.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性D.由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强【答案】C【解析】pH光照时间增加而持续上升。结合两者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氢离子和氯离子浓度增加，溶液酸性增强，导电能力也随之增强。【详解】A．根据工业制盐酸的流程，H2在Cl2中燃烧生成HCl，再将HCl溶于水即可制得盐酸，A正确；B．氢气在氯气中燃烧时，确实会发出苍白色火焰，并生成HCl气体，B正确；C．氯气溶于水后生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色。因此，用湿润的pH试纸检验氯气时，试纸会先变红后褪色，而不是仅变红，C错误；D．根据图甲，pH逐渐降低，说明溶液酸性增强。根据图乙，Cl浓度逐渐增加，说明溶液中离子总浓度增加，导电能力增强，D正确；故选C。【点睛】14.关于物质的检验及结论正确的是第7页/共19页A.用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素B.检验未知溶液中是否含有Cl，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验C.某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有离子D.将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强【答案】B【解析】A的存在，A错误；B．检验Cl时，先加稀硝酸酸化可排除、等干扰离子，再滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，说明待测液中含有氯离子，B正确；C．产生无色无味气体（CO）可能来自或，无法确定一定是，C错误；DNaHCO3分解而内管NaCO3未分解，无法直接比较两者热稳定性，D错误；故答案选B。15.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、B.钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、、C.遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、、D.酸性溶液：、Cl、、ClO【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明溶液中，、、、均为可溶的离子，彼此间不发生反应，能大量共存，A正确；B．钠与水反应后的溶液呈强碱性，会与结合生成沉淀，无法大量共存，B错误；C与会生成沉淀，第8页/共19页微溶物，无法大量共存，C错误；D．酸性溶液中，与结合生成弱电解质，同时酸性条件下,和会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故答案选A。16.阿伏加德罗常数的值为N，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NAB.0.5mol/L的NaSO4溶液中，含有Na+数目为0.1NAC.78gNaO2中含有的离子数为4NAD.标准状况下，LCl2通入水中，所得溶液中Cl数目为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，O2和O3均为气体，2.24L混合气体的总物质的量为0.1mol，分子数为0.1N，A正确；B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．78gNaO2为1mol，含有2molNa+和1mol，总离子数为3N，C错误；D．Cl2与水的反应是可逆的，Cl数目小于0.5N，D错误；故答案选A。17.铁酸钠(NaFeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：列说法正确的是A.反应中还原剂为Fe3+，还原产物为B.氧化性：ClO<Fe3+C.理论上产生332gNaFeO，反应过程中转移电子12molD.由此反应推知ClO+2Fe2++2H+=Cl+2Fe3++HO可能发生【答案】D【解析】【详解】A．还原剂是（被氧化为，而非，A错误；第9页/共19页C．Fe的化合价从+3价变到+6价，每生成1个转移3个电子，332g的物质的量为2mol，共转移6mol电子，C错误；D．ClO⁻的强氧化性可氧化Fe2+生成Fe3+，酸性条件下能发生反应：，D正确；故答案选D。18.使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5500nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是A.超疏水粉末是一种胶体B.“超疏水溶液”不能透过滤纸C.将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”D.“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征【答案】D【解析】【详解】A．胶体是分散系（分散质+不是胶体，A错误；B中分散质颗粒直径为5~500孔径较大（约100nm“超疏水溶液”能部分透过滤纸，B错误；C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的“超疏水水溶液”，C错误；DD正确；故答案选D。第10页/共19页头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动B.滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质C.导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出D.打开活塞a，用点燃来检验生成气体【答案】D【解析】A推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(氢氧化钠)生成，B正确；CC正确；DD错误；故选D。20.某溶液仅由Na+Cu2+Ba2+Fe3+、、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断不正确的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B.白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解第11页/共19页C.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀D.无法判断是否存在的离子只有一种【答案】B【解析】、、中的若干种离子组成，加过量盐酸有气体1生成，可知气体1是，则原溶液中一定有；由于都不能与共存，所以原溶液一定不含1加过量产生白色沉淀2，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液中一定含；滤液2加过量和溶液生成白色沉淀3，该沉淀是氯化银，但是第一步加了过量盐酸，所以不能确定原溶液是否含。A1是和程式为，接着过量的和继续反应生成碳酸氢钙，反应方程式为，所以溶液先变浑浊后变澄清，A正确；B1中不含，向无色溶液1加入过量的产生白色沉淀2，白色沉淀2一定是硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，沉淀不溶解，B错误；C．滤液2中含过量的，加入碳酸钠溶液，和发生复分解反应生成白色沉淀和NaOH，C正确；D．根据分析原溶液中一定有、，一定没有，不能确定是否含，所以无法判断是否存在的离子只有一种，D正确；故答案选B。非选择题部分二、非选择题共4大题，共分)21.Ⅰ．按要求填空：（1）NaHSO4在水中的电离方程式___________。（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式___________。Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：第12页/共19页献。（3）由NaHCO3分解获得NaCO3的化学方程式___________。（4___________(填“NHCO2”或“同时通入气体”)。（5NaOH2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl表示该氧化还原反应的电子得失情况式___________。【答案】（1）（2）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（3）2NaHCO3NaCO+HO+CO2（4）NH3（5）【解析】【分析】该流程以饱和氯化钠溶液为核心原料，通过两种主要途径制备多种化工物质：一是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠进一步分解生成碳酸钠；二是对第13页/共19页饱和氯化钠溶液进行电解，得到氢氧化钠、氯气和氢气，其中氯气和氢气点燃反应可生成氯化氢。【小问1详解】NaHSO4是一种强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，NaHSO4在水中的电离方程式为；【小问2详解】Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl和一种常见的漂白剂NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；【小问3详解】根据侯氏制碱法，NaHCO3受热分解生成NaCO、CO2和HO。反应方程式为2NaHCO3NaCO3+HO+CO；【小问4详解】NH3极易溶于水，先通入NH3可形成高浓度的碱性环境，有利于后续CO2的吸收。因此，应先通入NH；【小问5详解】在该反应中，Cl被氧化为Cl，HO被还原为H，双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式为。22.Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式___________。（2c也是自来水常用c分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。第14页/共19页B.c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C.c属于酸性氧化物D.c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性Ⅱ．在医疗健康领域，ClO可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感8%的碳酸钠中制备ClOClO制备次氯酸溶液。实验装置如图ⅰ、ClO制备原理：2Cl+NaCO=ClO+2NaCl+COⅱ、ClO极易溶于水生成HClO；ClO的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是___________，E的作用是尾气处理，E中的药品是___________。（4）A中发生反应的离子方程式为___________。（5）实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为，装置B的作用___________(答出2条即可)。（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明___________。【答案】（1）（2）AD（3）①.分液漏斗②.碱石灰（4）（5）除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速，平衡气压（6）设计的实验为向褪色后的溶液中加入NaOH则褪色原因为漂白性【解析】【分析】Ⅰ．据图可知，a、b、c、d、e分别对应HCl、Cl、ClO、次氯酸盐、氯酸盐；第15页/共19页Ⅱ．装置A制备氯气；装置B除去氯气中的氯化氢，混合空气和氯气；氯气和空气混合后通入潮湿的碳酸钠中产生ClO；ClO进入装置D被水吸收生成次氯酸；E为尾气处理装置；据此作答。【小问1详解】a是HCld；【小问2详解】c为ClO，结合题意有：A．ClO2是黄绿色气体，氯气也是黄绿色气体，所以ClO2与氯气从颜色上难以区分，A正确；B．ClO2在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，不能用向上排空气法收集，B错误；C．ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐，属于氧化还原反应，ClO2不是酸性氧化物，C错误；D．ClO2中氯元素为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，D正确；答案为AD；【小问3详解】装置A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；E的作用是尾气处理，一氧化二氯溶于水生成次氯酸，则E中的药品可以是碱石灰；【小问4详解】装置A为实验室制氯气装置，离子方程式为；【小问5详解】Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1:3B的作用为除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速，平衡气压；【小问6详解】若褪色是因为酸碱中和，则碱过量红色恢复；若褪色是因为氧化性漂白，加碱后无明显变化；则设计的实验为向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色原因为酸性，若没有恢复，则褪色原因为漂白性。23.胆矾(CuSO·5HO)于工业、农业和实验室领域。现配制480mL0.2mol·L1的CuSO4溶液。（1）实验室用胆矾(CuSO·5HO)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。（2）配制过程中的正确操作顺序为：a___________e。a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；第16页/共19页b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；c．把所得溶液小心转入___________中；d．待溶液恢复到室温；e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（3实验仪器，c___________中；f___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（4）由于错误操作，使得实际浓度偏低的是___________。A.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流B.定容时俯视液面定容C.没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗液移入容量瓶中D.配制前容量瓶中有少量水（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。【答案】（1）25.0（2）dcbf（3）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（4）AC（5）重新配制【解析】【小问1详解】配制480mL溶液选用500mL容量瓶，则需要称量胆矾的质量为；【小问2详解】配制溶液的操作顺序为adc所得溶液小心转入500mLb2～3f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线12cm馏水至凹液面与刻度线相切，e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，故答案为dcbf；【小问3详解】步骤c为把所得