2025年大学第三学年（化学）化学专业进阶综合测试试题及答案

2025年大学第三学年（化学）化学专业进阶综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)w1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：Cw2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：Cw3.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.升高温度，可以加快反应速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零答案：Bw4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度答案：Aw5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示，影响该反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl⁻的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③答案：Cw6.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大答案：ACw7.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：Cw8.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)答案：D第II卷（非选择题共60分）w9.（10分）在2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生N₂+3H₂⇌2NH₃，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，求该反应的化学反应速率。答案：v(NH₃)=0.1mol/(L·s)，根据化学计量数之比可得v(N₂)=0.05mol/(L·s)，v(H₂)=0.15mol/(L·s)。w10.（10分）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为____________________。答案：④>③>②>①w11.（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________；（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）；答案：（1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率；（3）Ag₂SO₄；（4）升高温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等（任答两种）。w12.（15分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：|实验编号|T/K|大理石规格|HNO₃浓度/mol/L|实验目的||----|----|----|----|----||①|298|粗颗粒|2.00|（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响||②|298|粗颗粒|1.00||③|308|粗颗粒|2.00||④|298|细颗粒|2.00|（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。答案：（1）②1.00；③308；④298；（2）设70-90s内，消耗HNO₃的物质的量为x。CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O2mol44gx0.011g解得x=0.0005molv(HNO₃)=0.0005mol÷0.025L÷20s=0.001mol/(L·s)。w13.（20分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向||----|----|----|----||①|Al、Mg|稀盐酸|偏向Al||②|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu||③|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向石墨||④|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Mg||⑤|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|请根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验①、②中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？____________________。（2）对实验③完成下列填空：铝为______极，电极反应式为____________________；石墨为______极，电极反应式为____________________；电池总反应式为____________________。（3）实验④中铝作负极还是正极？____________________，为什么？____________________。写出铝电极的电极反应式____________________。（4）解释实验⑤中电流计指针偏向铝的原因。____________________。答案：（